233溶解性手性无机含氧酸分子的酸性课件

1、233溶解性手性无机含氧酸分子的酸性233溶解性手性无机含氧酸分子的酸性问题导学HCl和NH3易溶于H2O，难溶于CCl4；苯和碘却易溶于CCl4，难溶于H2O原因？思考讨论从分子极性、非极性角度分析：H2O 、HCl和NH3均为极性分子；CCl4、苯和碘均为非极性分子非极性溶质一般溶于非极性溶剂，极性溶质一般溶于极性溶剂。“相似相溶”规律知识点一、溶解性1、“相似相溶”规律外因：温度(固或气)、压强(气)2、影响因素其他因素：若有氢键,则溶解度大(如NH3)；若溶质与水反应溶解度大 (如SO2) ;若分子结构相似溶解度大(乙醇比戊醇溶解度大)。戊醇烃基大，OH与水相似因素被弱化问题导学HCl

2、和NH3易溶于H2O，难溶于CCl4；苯和碘却科学史话“反应停”事件如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。科学史话“反应停”事件如图所示的分子，是由一家

3、德国制药厂在1看图整理知识点二、手性分子巴斯德实验室合成的有机物酒石酸盐并制得手性机物酒石酸盐1、手性异构体看图整理知识点二、手性分子巴斯德实验室合成的有机物酒石酸盐1看图整理知识点二、手性分子左右手不能重叠互为镜像1、手性异构体具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体看图整理知识点二、手性分子左右手不能重叠互为镜像1、手性异构看图整理知识点二、手性分子2、手性分子有手性异构体的分子3、手性碳原子手性有机物，含有手性碳原子碳原子结合的4个原子或原子团各不同，该C是手性碳原子，记作C乳酸分子两种异构体看图整理知识点二、手性分子2、手性

4、分子有手性异构体的分子3、科普导学知识点二、手性分子4、手性分子应用常见手性分子：珍贵的法螺左旋贝，百万分之一，十分罕见绝大多数构成生命体的有机物为手性分子。两手性异构体的性质不同，且手性分子中必定含手性碳原子。应用：生产手性药物；生产手性催化剂(手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成)。手性合成、手性催化方面做出贡献的科学家科普导学知识点二、手性分子4、手性分子应用常见手性分子：珍探究导学探究一、手性分子的判断方法1、实物与其镜像能否重合不能重合，是手性分子2、是否有手性碳原子有一个手性C，是手性分子若2个手性C不一定手性分子探究导学探究一、手性分子的判断方法1、实物与其镜像能否重合不

5、知识点三、无机含氧酸分子的酸性问题导学HClO HClO2 HClO3 HClO4比较下列酸的酸性大小顺序 H3PO4 H2SO4 HClO4思考交流 1、同周期，元素最高价含氧酸酸性自左至右增强HClO4是无机含氧酸最强的酸2、同元素含氧酸，元素化合价越高，酸性越强含氧酸 按结构写 n Ka HClO Cl(OH) 0 3.210-8 HClO2 ClO(OH) 1 1.110-2 HClO3 ClO2(OH) 2 103 HClO4 ClO3(OH) 3 1083、化学上一种见解，含氧酸的通式写成： (HO)mROn R相同n值大，R正电性高，R-O-H中O的电子向R偏移，酸性越强知识点三

6、、无机含氧酸分子的酸性问题导学HClO HCl知识点三、无机含氧酸分子的酸性知识拓展R不同时，则非羟基氧原子数n值越大，即酸性越强。HClO4H2SO4HClO3H2SO3H3PO4HNO2H3BO3HClO(HO)ClO3n3最强酸(HO)2SO2n2强酸(HO)ClO2n2强酸(HO)2SOn1中强酸(HO)3POn1中强酸(HO)NOn1中强酸(HO)3Bn0弱酸(HO)Cln0弱酸HClO4 HClO3 H2SO4 HNO3H3PO4 H2SO3H3BO3 HNO2？知识点三、无机含氧酸分子的酸性知识拓展R不同时，则非羟基氧原知识点三、无机含氧酸分子的酸性知识拓展把含氧酸的化学式写成

7、(HO)m ROn，根据n判断常见含氧酸强弱。n0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。n1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。n2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。n3，极强酸，如高氯酸（HClO4）知识点三、无机含氧酸分子的酸性知识拓展把含氧酸的化学式写成 知识点三、无机含氧酸分子的酸性问题导学特别提醒1、含氧酸分子的酸性强弱与溶液的酸性强弱无直接关系。很稀的硫酸酸性可能小于醋酸浓溶液2、 (HO)mROn的酸性强弱与m值大小无关3、碳酸(HO)2CO中非羟基氧的个数为1，理论上应是一个酸性与亚硝酸(HO)NO和磷酸(HO)3PO相近的中强酸，然而事实上通常认为它是弱酸，这是由于溶于水

8、的二氧化碳分子中只有几百分之一与水结合成碳酸。知识点三、无机含氧酸分子的酸性问题导学特别提醒1、含氧酸分子探究二、无机含氧酸分子的酸性比较探究导学1、同种元素含氧酸，元素化合价越高，酸性越强HClO4HClO3HClO2HClOHClOHBrOHIOHClO2HBrO2HIO2HClO3HBrO3HIO3HClO4HBrO4HIO42、同价态的不同元素，中心原子R的半径越小，酸性越强。如原子半径ClBrIH2SO3H2SeO3H2TeO33、结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子能力越强(氧化性) ，酸性越强。4、酸中不与 H 相连的O 的数目越多，酸性越强(HO)mROn n越大，酸性越强n为非

9、羟基氧原子(即不与氢相连的氧原子)的数目探究二、无机含氧酸分子的酸性比较探究导学1、同种元素含氧酸，习题导学1下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH CH2OHCH2OHOHB习题导学1下列化合物中含有手性碳原子的是( )习题导学2关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是()ACS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子BSO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子CCS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低DNH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子为极性分子“相似相溶”原理，H2O极性分子，CS

10、2非极性分子CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体还因为NH3分子和H2O分子之间可形成氢键B习题导学2关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的总结感悟1相似相溶规律中的“两个相似”溶质极性、溶剂极性。2手性碳原子的“一个不同”连接C原子的四个基团或原子各不相同。3 (HO)mROn 中“两个数值”的含义m决定是几元酸、n决定酸的强弱。课时小结总结感悟1相似相溶规律中的“两个相似”课时小结当堂巩固1常温下CrO2Cl2为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，你认为CrO2Cl2是极性分子还是非极性分子？为什么？因为CCl4、CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，CrO2Cl2是非极性分子。非极性分子CCl4正四面体型 、CS2直线型当堂巩固1常温下CrO2Cl2为深红色液体，能与CCl4、当堂巩固220世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(mn)为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数(mn)关系如表：试简要回答下列问题：(1)按此判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为_(2)H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大。已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3和H3AsO3的分