化学方程式的书写与应用 第2课时 同步教案 初中化学沪教版（全国）九年级上册（2021-2023学年）

1、4.3 化学方程式的书写与应用 第2课时教学目标【知识与技能】1.能准确描述化学方程式的含义。2.能正确书写简单的化学方程式。3.能利用化学方程式进行简单的计算。【过程与方法】1.通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。2.通过学生自主探究和合作探究，培养学生发现规律、认识规律和运用规律，培养学生科学的思维方法。3.通过对化学方程式中物质间质量比的分析，初步理解反应物和生成物之间质和量的关系。4.培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。【情感、态度与价值观】1.结合化学方程式书写原则的教学，让学生形成实事求是的科学态度。2.克服书写的随意性和盲目性，

2、养成良好的习惯，不断培养学生全面思考问题的能力。3.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。4.培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。教学重难点教学重点1.运用质量守恒定律书写化学方程式。2.化学方程式的计算。教学难点1.运用质量守恒定律书写化学方程式。2.化学方程式的计算。教学过程教学方法归纳法：在学会书写简单的化学方程式的基础上，通过学生的讨论分析，教师引导，归纳出化学方程式的书写规律与配平技巧。探究法：通过计算化学反应中各物质之间的质量比，引导学生探究根据化学方程式计算的理论依据。分析法：在老师的引导下，让学生对例题进行讨论、

3、对比、辨析、交流和小结，在此基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能。教具、学具多媒体课件等。导入新课【教师提问】前面我们学习了如何正确书写化学方程式，大家感觉最难的环节是什么？【学生回答】化学方程式的配平。【教师点拨】对了。在化学方程式的书写过程中，化学方程式的配平是一个难点，也是最考验大家能力的一个步骤。今天，我们来探究其具体的配平方法。讲授新课【教师导入】化学方程式的配平依据是质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边每一种元素的原子数目相等。今天我们将要讲四种配平方法：最小公倍数法、奇数配偶法、观察法和定一法。我们先看最

4、小公倍数法。【教师讲述】二、化学方程式的配平方法1.最小公倍数法配平化学方程式常用的方法是最小公倍数法（以磷在空气中燃烧为例）。（1）首先找出其中出现次数较多，且原子个数相差较多的原子作为配平起点，求出它们的最小公倍数，再由最小公倍数确定相关化学式的化学计量数，如P+O2P2O5中，O2和P2O5中O的最小公倍数为25=10。（2）用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，其商就是该化学式的化学计量数。如P2O5中含有5个氧原子，则P2O5的化学计量数为105=2；O2中含有2个氧原子，则O2的化学计量数为102=5。（3）由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数，并把短线改为

5、等号，得出配平的化学方程式为4P+5O22P2O5，然后注明“反应条件”“”和“”等，即4P+5O22P2O5。【学生练习】Al+ Fe3O4Fe+Al2O3【教师导入】我们来学习第二种配平方法奇数配偶法。【教师讲述】2.奇数配偶法配平关键：找出化学反应中出现次数最多且原子个数有奇数、偶数的元素，先在含奇数个该元素原子的化学式前加2，使其原子个数为偶数。如配平O2+FeS2Fe2O3+SO2，观察该反应，氧元素出现次数最多（3次）且在Fe2O3中氧元素原子个数为奇数3，因此可直接在其前面加2。根据铁的原子个数可确定FeS2的化学计量数为4，再根据硫的原子个数确定SO2的化学计量数为8，最后根据

6、氧原子的个数确定O2的化学计量数为11。配平后的化学方程式为11O2+4FeS22Fe2O3+8SO2。【学生练习】Fe2O3+CFe+CO2【教师导入】我们来学习第三种配平方法观察法。【教师讲述】3.观察法当反应式两边有的物质组成较为复杂时，可考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的化学计量数；再推导其他原子的个数。如配平CO+Fe2O3Fe+CO2，观察发现此反应的特点是1个CO分子结合1个氧原子生成1个CO2分子，而Fe2O3可提供3个氧原子，需要3个CO分子与之结合生成3个CO2分子，因此CO、CO2的化学计量数均为3，Fe的化学计量

7、数为2，把短线改为等号：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。【学生练习】C2H6+O2CO2+H2O【教师导入】我们来学习第四种配平方法定一法。【教师讲述】4.定一法定一法又叫原子守恒法，它适用于配平较复杂的化学方程式。配平步骤为：（1）将化学方程式中最复杂的化学式的化学计量数定为1，作为配平起点；（2）根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（可为分数）；（3）若配平后化学计量数出现分数，则在式子两边同时乘以其分母，使化学计量数之比变成最简整数比。如配平CH3OH+O2CO2+H2O，配平步骤：所给化学方程式中，CH3OH的化学式最复杂，将其化学计量数定为1，作为配平起点；通过观察，根据碳原

8、子守恒，在CO2前配上化学计量数1，根据氢原子守恒，在H2O前配上化学计量数2，故生成物中含有氧原子数为12+21=4，而反应物CH3OH中含有一个氧原子，故在O2前配上化学计量数4-12=32；通分化整，将化学方程式两边物质的化学计量数都乘以2，去掉O2化学计量数的分母，化学方程式即配平完成。配平结果：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。【学生练习】Cu2(OH)2CO3CuO+H2O+CO2【教师总结】1.若有原子团参加反应且反应前后原子团没有被破坏，则把原子团看作一个整体。2.配平时，只能改动化学式前面的化学计量数，不能改动化学式中元素符号右下角的数字。3.化学计量数一般要求最简整数

9、比，化学计量数为1时，省略不写。课堂小结化学方程式的配平有多种方法，在具体配平时主要是观察化学反应的特点，找到合适的配平方法。当堂达标1.配平化学方程式。（1）Al+Fe3O4Fe+Al2O3（2）C2H2+O2CO2+H2O（3）CO+Fe3O4Fe+CO2（4）NH3+O2NO+H2O答案：（1）8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3（2）2C2H2+5O24CO2+2H2O（3）4CO+Fe3O43Fe+4CO2（4）4NH3+5O24NO+6H2O2.写出下列反应的化学方程式：（1）碳在氧气中充分燃烧： 。（2）硫在氧气中燃烧 。（3）红磷在氧气中燃烧 。（4）铁丝在氧气中燃烧 。（

10、5）氢气在氧气中燃烧 。（6）镁条在空气中燃烧 。（7）电解水 。（8）过氧化氢溶液中加入二氧化锰 。（9）氯酸钾和二氧化锰共热 。（10）加热高锰酸钾固体 。（11）铁和硫酸铜溶液反应 。（12）碳酸钠和稀盐酸反应 。答案：（1）C+O2 CO2（2）S+O2 SO2（3）4P+5O2 2P2O5（4）3Fe+2O2Fe3O4（5）2H2+O22H2O（6）2Mg+O22MgO （7）2H2O2H2+O2（8）2H2O22H2O+O2（9）2KClO32KCl+3O2（10）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（11）Fe+CuSO4FeSO4+Cu（12）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO23.火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成，点燃后生成硫化钾（K2S）、二氧化碳和一气体单质，并发生剧烈的爆炸，反应的化学方程式为 。答案：2KNO3+3C +S K2S+N2+3CO24.在深海潜水器或潜