浙江省宁波市九校2022年高二化学第二学期期末统考模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是( )A“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃B淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖C全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得D皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油2、有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：N

2、a+、NH4+、Cl、Ba2+、HCO3、SO42，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：(1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g根据上述实验，下列推测正确的是()ABa2+一定存在B100mL该溶液中含0.01mol HCO3CNa+不一定存在DCl不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验3、短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（ ）A1mol Q单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2

3、 NABX的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C氢化物的沸点:H2YHQD最髙价氧化物的水化物的酸性:W Q4、下列不属于高分子化合物的是A淀粉 B油脂 C纤维素 D核酸5、下列实验能达到预期目的的是（ ）A可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油B除去己烷中己烯可以用溴水分液处理C将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，有无红色沉淀生成，证明纤维素是否水解D蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解6、下列装置能达到实验目的的是A实验室制备乙酸乙酯 B比较不同催化剂对化学反应速率的影响C比较硫、碳、硅三种元素的非金属性D验

4、证苯和液溴发生取代反应7、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个O2-B晶体中每个K周围有8个O2-，每个O2-周围有8个KC晶体中与每个K距离最近的K有8个D晶体中与每个K距离最近的K有6个8、下列实验现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性B等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多HA是强酸C灼烧某白色粉末火焰呈黄色白色粉末中含有Na+

5、，无K+D将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中有白色沉淀生成证明非金属性SCSiAABBCCDD9、已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A晶胞中一个CO2分子的配位数是8B晶胞的密度表达式是gcm3C一个晶胞中平均含6个CO2分子DCO2分子的立体构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化10、工业上，可采用还原法处理尾气中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) HHQ，正确；D由于元素的非金属性：ClS,所以最髙价氧化物的水化物的酸性: Q W。错误。考点：考查元素

6、的推断、元素形成的化合物的性质的知识。4、B【解析】A. 淀粉是多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故A错误；B. 油脂，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B正确；C. 纤维素是多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故C错误；D. 核酸，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故D错误；本题故B。点睛：高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）。5、A【解析】A. 植物油与浓NaOH溶液反应生成可

7、溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，反应后不分层；矿物油不与浓NaOH溶液反应，而且矿物油也不溶于水，混合物分层，故可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油，A正确；B. 己烯可与溴水反应生成二溴己烷，二溴己烷可以溶于己烷，所以，除去己烷中己烯用溴水处理是达不到目的的，也无法分液，B不正确；C. 将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，要先加入适量的氢氧化钠溶液中和硫酸，然后再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，观察有无红色沉淀生成，才能证明纤维素是否水解，C不正确；D.丙酮可以使蛋白质变性，变性后的蛋白质不溶于水，D不正确。本题选A。6、C【解析】A.右侧导管插入到碳酸钠溶液中，易产生

8、倒吸，A错误；B.双氧水的浓度不同，无法比较不同的催化剂对化学反应速率的影响，B错误；C.硫酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，三种含氧酸中，硫、碳、硅元素均为最高价，可以比较三种元素的非金属的强弱，C正确；D.挥发出的溴进入到右侧烧杯中，也能与硝酸银反应产生浅黄色沉淀，不能验证苯与溴发生取代反应生成了溴化氢，D错误；正确选项C。7、A【解析】A. 晶胞中所含K+的个数为=4，所含O的个数为=4，K+和O的个数比为1：1，所以超氧化钾的化学式为KO2，故A正确；B. 晶体中每个K周围有6个O，每个O周围有6个K，故B错误；C. 晶体中与每个K距离最近的K有12个，故C错误；D. 晶体中与每个

9、K距离最近的K有12个，故D错误；故合理选项为A。8、D【解析】A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪色，是由于SO2具有还原性，A错误；B等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，说明HA与Zn反应的速率快些，HA电离出来的H+多些，只能说明HA的酸性比HB强，不能说明HA是强酸，B错误；C灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，白色粉末中一定含有钠元素，可能含有钾元素，要透过蓝色钴玻璃片观察如果火焰呈紫色，说明一定含有钾元素，否则没有钾元素，C错误；D将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体是二氧化碳，通入硅酸钠溶液中有白色沉淀生成，生成了硅酸，

10、那么证明酸性H2SO4H2CO3H2SiO3，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，D正确；答案选D。9、B【解析】A面心立方最密堆积配位数为12，故A错误；B该晶胞中最近的相邻两个CO2分子间距为apm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上顶点上的二氧化碳之间的距离为apm，则晶胞棱长=apm=a10-10 cm，晶胞体积=(a10-10 cm)3，该晶胞中二氧化碳分子个数=8+6=4，晶胞密度=，故B正确；C该晶胞中二氧化碳分子个数=8+6=4，故C错误；D二氧化碳分子是直线形分子，C原子价层电子对个数是2，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp，故D错误；故选：B。【

11、点睛】六方最密堆积、面心立方最密堆积的配位数均为12，体心立方堆积配位数为8，简单立方堆积配为数为6。10、C【解析】分析：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H0，正反应是放热反应，根据反应热等于正反应活化能与逆反应活化能之差，分析判断A的正误；根据升高温度，反应速率加快分析判断B的正误；根据表格数据知，、实验数据比较，可以计算n。和比较可以计算m，分析判断C的正误；根据C的计算结果分析判断D的正误。详解：A.上述反应的正反应是放热反应，反应热等于正反应活化能与逆反应活化能之差，由此推知，正反应活化能小于逆反应活化能，故A错误；B.升高温度，正、逆反应速率都增大，故正、逆反

12、应速率常数都增大，故B错误；C.由表格数据知，、实验数据比较，4n4，故n1。2m4，则m2，故C正确；D.由于正反应速率表达式中NO、H2的反应级数不相等，所以，NO、H2浓度对正反应速率的影响程度不相同，故D错误；故选C。11、B【解析】等效H的判断方法是同一碳原子上的氢原子是等效的；同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的；处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的。【详解】A项、甲苯苯环上有3种H原子，含3个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代有32=6产物，故A正确；B项、分子式为C7H8O，且属于芳香族化合物，由分子式可知含有1个苯环

13、，若侧链有1个，则侧链为-OCH3或-CH2OH，同分异构有2种；若侧链有2个，则侧链为-CH3和-OH，存在邻、间、对三种，故符合条件的同分异构体为5种，故B错误；C项、立体烷中氢原子只有1种类型，一氯代物只有1种，立体烷的一氯代物中有与氯原子在一条边上、面对角线上和体对角线上3类氢原子，故二氯代物有3种，C正确；D项、菲为对称结构，有如图所示的5种H原子，则与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物，故D正确；故选B。【点睛】本题考查同分异构体，注意一氯代物利用等效氢判断，二元取代采取定一移一法，注意不要重复、漏写是解答关键。12、B【解析】进行分液操作需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等。【详

14、解】在实验室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，其中的锥形瓶是接收仪器，可用其他的仪器来代替锥形瓶，则分液操作一定需要的是分液漏斗，故选B。答案选B。13、D【解析】分析：A.乙烯分子中含有碳碳双键，苯分子中含有特殊的碳碳键；B.酯化反应规律为“酸脱羟基醇脱氢”；C.乙炔与苯所含碳原子数不同，相同物质的量时，完全燃烧消耗氧气的物质的量不相同；D.由甘氨酸和丙氨酸两种氨基酸组成的二肽有2种，其自身和自身结合生成的二肽也有2种。详解：苯分子中含有特殊的碳碳键，介于单键和双键之间的一种化学键，但是能够与氢气发生加成反应，乙烯分子中含有碳碳双键，也能与氢气发生加成反应，但是二者所含碳

15、碳键不相同，A错误；酯化反应中羧酸脱去一个-18OH，醇脱去一个H，则酯化反应产物为CH3COOC2H5，B错误；乙炔分子式为C2H2，苯的分子式为C6H6，相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，苯消耗氧气的量较多，C错误；由甘氨酸和丙氨酸两种氨基酸组成的二肽有2种，其自身和自身结合生成的二肽也有2种，一共4种，D正确；正确选项D。14、C【解析】A. FeCl3溶液中铁离子水解，溶液显酸性，故A错误；B. Na2CO3溶液中碳酸根离子水解，溶液呈碱性，故B错误；C. Na2SO4溶液中钠离子和硫酸根离子均不水解，溶液显中性，故C正确；D. CH3COOH溶液显酸性，CH3COON

16、a中醋酸根离子水解，溶液显碱性，则CH3COOH和CH3COONa混合溶液可能显酸性，中性或碱性，故D错误；答案选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意该混合溶液的酸碱性与醋酸和醋酸钠的电离和水解程度有关。15、B【解析】A加入少量CH3COONH4固体，溶液中c(CH3COO)增大，平衡应逆向移动，但NH4+在溶液中要水解产生H+，结合CH3COONH4溶液显中性，则溶液中c(H+)基本不变，故A错误；B加入少量NaOH固体，中和H+，电离平衡正向移动，溶液中c(H+)减小，故B正确；C加水，促进电离，平衡向正向移动，溶液中CH3COOH分子数减小，CH3COO数增大，则c(CH3COOH)/

17、 c(CH3COO)减小，故C错误；D通入少量 HCl气体，c(H+)增大，平衡逆向移动，结合平衡移动原理，最终溶液中c(H+)增大，故D错误；故答案为B。16、C【解析】用量筒量取液体时，若量程太大，最小刻度值增大，会加大误差；若量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，不能用50mL量筒取5.2 mL稀硫酸，故不选；苯和四氯化碳能相互溶解，不能用分液漏斗分离，故不选；托盘天平精确到0.1g，可用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体，故选；溴水有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故不选；瓷坩埚中含有二氧化硅，会与氢氧化钠在加热下反应，故不选；配制250 mL 0.2 molL1的Na

18、OH溶液用250 mL容量瓶，故选。故正确序号为。综上所述，本题应选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、浓HNO3、浓H2SO4，加热取代反应羧基、硝基13【解析】根据流程图，甲苯发生硝化反应生成B()，B中苯环上含有甲基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C，则C为，根据信息，C发生还原反应生成D()，D与ICl发生取代反应生成E()，G的分子式为：C8H5N2OI，则E和F(H2NCH=NH)发生取代反应生成G，G为，同时生成氨气和水，据此结合物质的结构和官能团的性质分析解答。【详解】(1)A(甲苯)发生硝化反应生成B()，反应的试剂和条件为浓HNO3、浓H2SO4，加热；根据上述分析，D

19、E的反应类型为取代反应，故答案为：浓HNO3、浓H2SO4，加热；取代反应；(2)根据上述分析，C为，其中含有的官能团有羧基、硝基，故答案为：；羧基、硝基；(3)E()和F(H2NCH=NH)发生取代反应生成G，G为，同时生成氨气和水，反应的化学方程式为，故答案为：；(4)C()有多种同分异构体，分子中含有苯环；分子中含有NO2且不含ONO2结构；能发生银镜反应，说明还含有醛基，因此该同分异构体的结构有：若苯环上含有醛基、羟基和硝基，则有10种结构(醛基、羟基位于邻位，硝基有4种位置、醛基、羟基位于间位，硝基有4种位置、醛基、羟基位于对位，硝基有2种位置)；若苯环上含有HCOO-和硝基，则有3

20、种结构，共含有13种同分异构体；其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积为122的有机物结构简式为，故答案为：13；(5)以硝基苯和甲苯为原料，合成，根据流程图中GH的提示，要合成，可以首先合成，可以由苯甲酸和苯胺发生取代反应得到，苯甲酸可以由甲苯氧化得到，苯胺可以由硝基苯还原得到，因此合成路线为，故答案为：。【点睛】本题的易错点和难点为(5)中合成路线的设计，理解和运用信息和题干流程图GH的提示是解题的关键。本题的另一个易错点为(4)中同分异构体数目的判断，要注意苯环上连接结构的判断。18、酯基 溴原子 消去反应 或 【解析】(1)根据C的结构简式判断其官能团；(2)根据G、H分子结构的区别判断

21、反应类型；(3)A是邻甲基苯甲酸，A与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生B；(4)根据同分异构体的概念及E的结构简式和对其同分异构体的要求可得相应的物质的结构简式；(5)苯酚与氢气发生加成反应产生环己醇，环己醇一部分被催化氧化产生环己酮，另一部分与HBr发生取代反应产生1-溴环己烷，1-溴环己烷发生题干信息反应产生，与环己酮发生信息反应得到目标产物。【详解】(1)由C结构简式可知其含有的官能团名称是酯基、溴原子；(2)由与分析可知：G与CH3COONa在乙醇存在时加热，发生消去反应产生和HI；(3)A是邻甲基苯甲酸，A与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生B；是邻甲基苯甲酸甲

22、酯，结构简式是；(4)E结构简式为：，其同分异构体要求：分子中含有苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色，说明含有不饱和的碳碳双键；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢，其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明是苯酚与酸形成了酯；则该物质可能为或；(5)苯酚与氢气在Ni催化下，加热，发生加成反应产生环己醇，环己醇一部分被催化氧化产生环己酮，另一部分与HBr发生取代反应产生1-溴环己烷，1-溴环己烷与P(C6H5)3发生题干信息反应产生，与在N(C2H5)3发生信息反应得到目标产物。所以由合成路线流程图为：。【点睛】本题考查了有机物的推断与合成的知识。掌握有机物官能团

23、的结构对性质的决定作用，的物质推断的关键，题目同时考查了学生接受信息、利用信息的能力。19、TiCl4(2x)H2O=TiO2xH2O4HCl 抑制NH4Fe(SO4)2水解 AC 溶液变成红色 （或） 偏高 偏低 【解析】（1）根据原子守恒可知TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为TiCl4(2x)H2OTiO2xH2O4HCl；（2）NH4水解：NH4H2ONH3H2OH，Fe3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，因此加入硫酸的目的是抑制NH4Fe(SO4)2的水解；根据一定物质的量浓度溶液配制过程可知配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、

24、量筒外，还需要用到容量瓶和胶头滴管，即AC正确；（3）根据要求是Fe3把Ti3氧化成Ti4，本身被还原成Fe2，因此滴定终点的现象是溶液变为红色；（4）根据得失电子数目守恒可知n(Ti3)1nNH4Fe(SO4)210.001cV mol，根据原子守恒可知n(TiO2)n(Ti3)0.001cV mol，所以TiO2的质量分数为；（5）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，造成所配溶液的浓度偏低，在滴定实验中，消耗标准液的体积增大，因此所测质量分数偏高；滴定终点时，俯视刻度线，读出的标准液的体积偏小，因此所测质量分数偏低。20、青蒿易溶于乙醚，两者的沸点差异大，

25、有利于蒸馏 普通漏斗 蒸馏 重结晶 DCEBAA C15H22O5 样品的摩尔质量 质谱 【解析】(1)青蒿干燥破碎后，加入乙醚萃取，经操作I获得提取液和残渣，实现固液分离，所以操作I应为过滤；经操作获得乙醚和粗品，则操作应为蒸馏；操作利用青蒿素和杂质在同一溶剂中的溶解性差异及青蒿素溶解度随温度变化较大的原理提纯，则此操作为重结晶。(2)确定装置的连接顺序时，首先应清楚实验的目的及各装置的作用。实验的目的是采用燃烧法确定有机物的化学式，即测定燃烧生成CO2和H2O的质量，但制取O2时，会产生水蒸气，装置内存在空气，装置末端导管口会进入空气。为解决这些问题，且兼顾实验后续的称量操作，装置应从D开

26、始，连接C、E，再连接B(吸收水蒸气)、A(吸收CO2)，再连接A(防止空气中的水蒸气和CO2进入前面的A、B装置内，对实验结果产生影响)。另外，应先连接D、E、C，制O2且通气一段时间后才连接B、A、A，然后再用电炉加热E中装置，目的是尽可能排尽装置内的空气。【详解】(1)青蒿素易溶于乙醚，在水中几乎不溶，且沸点低，易与产品分离，所以选用乙醚浸取青蒿素的原因是青蒿素易溶于乙醚，两者的沸点差异大，有利于蒸馏。答案为：青蒿素易溶于乙醚，两者的沸点差异大，有利于蒸馏；(2)操作I为过滤操作，需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒和普通漏斗；经操作获得乙醚和粗品，则利用了乙醚的沸点低的性质，所以操作的名

27、称是蒸馏；操作利用青蒿素和杂质在同一溶剂中的溶解性差异及青蒿素溶解度随温度变化较大的原理提纯，这种方法是重结晶。答案为：普通漏斗；蒸馏；重结晶；(3)由以上分析可知，装置的连接顺序应是DCEBAA。答案为：DCEBAA；n(CO2)=1.5mol，n(H2O)=1.1mol，则有机物中含O的物质的量为n(O)=0.5mol，从而得出青蒿素的最简式是C15H22O5。答案为：C15H22O5；由最简式确定分子式时，还必须知道的数据是样品的摩尔质量或相对分子质量，可用质谱仪进行测定。答案为：样品的摩尔质量；质谱。【点睛】在确定仪器的连接顺序时，应先弄清实验目的，采用哪些操作，存在哪些潜在的问题，如何去解决，从而确定仪器连接的先与后，以便克服不足，尽可能减少实验操作误差。21、 防倒吸 关闭K1，打开K2 把装置中残留的氨气全部赶入C装置中被吸收 C装置出口处连接一个干燥装置 AD CO2AlO2H2O=HCOAl(OH)3【解析】分析：（1）分析装置和仪