广东省梅州市五华县城镇中学高中化学 原电池原理1课件 新人教选修4

1、原电池原理2021/8/8 星期日1 原电池 ，金属的腐蚀和防护1.本节要点构成原电池的条件？3.原电池的工作原理？什么是原电池？4.原电池的正负极和电子流向如何判断？2.2021/8/8 星期日2将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？ 将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？演示讨论2021/8/8 星期日3若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？原电池演示2021/8/8 星期日4导线间接一电流计有何现象产生？为什么？用一干电池连接电流计验证电子流向，确定Zn片, Cu片的正

2、负极是怎样的？2021/8/8 星期日51 化学能转化为的装置就叫原电池。把电能什么是原电池？Zxxk一、原电池2021/8/8 星期日62.构成原电池的条件是什么？(1)有两个相连的电极 导体； 相连的形式可以多种多样的； 电极材料可以多种多样。 两种活泼不同的金属。 一种金属与一种非金属（如石墨）。 也可以两电极都是其它材料。哪种是负极？电极本身都参与反应吗？哪个是负极？电极本身参与反应吗？哪个是负极？电极本身一定参与反应吗？2021/8/8 星期日7(3)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。（必定是放热反应）正极、负极、电解质溶液构成闭合回路(2)两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐

3、）把化学能转化为电能的装置。闭合电路电极相连接触电解质溶液自发的氧化还原反应分两处进行2021/8/8 星期日83、简单原电池的正负极和电子流向如何判断？负极（）： 电 子电 流是不活泼金属或非金属，正极（+）：是活泼金属，本身失去电子，发生氧化反应。进电子 ，本身不反应，得电子发生还原反应。是溶液中的阳离子要用到金属活动性顺序表：注意：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au活泼性，还原性依次 减弱。2021/8/8 星期日94、原电池的工作原理什么？Zxxk2021/8/8 星期日10氧化反应Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池电解质溶液失e，沿

4、导线传递，有电流产生还原反应2H+2e- =H2阴离子阳离子总反应：负极正极 2H+2e- =H2Zn-2e- =Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）阳离子2021/8/8 星期日11 正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。 原电池反应跟直接反应差别： 反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。 原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（氧化）、负（还原）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流。明确以下几点 利用原电池原理 可制作各种电池，如干电

5、池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池。2021/8/8 星期日12练习判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.()()()2H+2e-H2负极：总反应：正极：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H22021/8/8 星期日13()()负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn2e- Zn2+2H+2e- H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e - Fe2+Cu2+2e- CuFe+Cu2+Fe2+CuFe+CuSO4Cu+FeSO42021/8/8 星期日14 ()()负极：正极：总反应：Zn2e-Zn2+Cu2+2e-CuZn+C

6、u2+Zn2+Cu或 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu2021/8/8 星期日15()()负极：正极：总反应：Fe2e- Fe2+2H+2e-H2Fe+2H+ Fe2+H2或 Fe+H2SO4FeSO4+H22021/8/8 星期日162.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是3。试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag2Fe3+Fe=3Fe2+( D )( ZnAgNO3C )( FeFe2(SO4)3C )A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；B. 保持平衡状态；C. 铁圈向下倾