年高考大纲化学实验能力专题复习一 化学实验仪器和基本操作试题

1、一、化学实验仪器和基本操作试 题 讲 解2021/8/8 星期日1 1（05天津理综13）下列实验操作或事故 处理中，正确的做法是（ ）A 银镜反应实验后附有银的试管，可用稀 H2SO4清洗B 在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定 的实验 中，称量操作至少需要四次C 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH 溶液冲洗D 在250mL 烧杯中，加入216mL24gNaOH 固体，配制10NaOH溶液2021/8/8 星期日22、（05全国理综-12）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是（ ）A KMnO4 B NaCl C (NH4)2SO4 D CH3COOH2

2、021/8/8 星期日33（05江苏化学5）叙述不正确的是（ ）A硝酸银溶液通常保存在棕色试剂中，是因 为硝酸银见光分解B乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高， 主要原因是乙醇分子间能形成氢键C反应AgCl + NaBr = AgBr + NaCl能在水溶 液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中 ，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应2021/8/8 星期日44、（05北京理综12）下列实验操作中，先后 顺序正确的是（ ）A 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积 的浓硫酸，后注入蒸馏水B为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时, 先称取一定量的晶体，后放入坩埚

3、C为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-，先加硝酸 银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液D在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过 水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸2021/8/8 星期日55(04江苏化学7）下列实验操作正确的是 ( )A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常 温下反应，并用排水集气法收集D配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶 解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需 浓度2021/8/8 星期日66(04江苏化学19) (10分)请按要求填空：(1)用已准确称量的 1.06g Na2CO3 固体配制0.100mol/l Na2CO

4、3溶液 100mL，所需要的仪器为： 。(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为： 、蒸发、结晶、 。(3)除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： .100ml容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管溶解过滤BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl 2021/8/8 星期日7 在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和 c接口，由a导入 NO 气体，水通过b和c排入B中。7、（04广东化学19）（4分）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（仪器A已经气密性检查；除水外不能选用其他试剂）。正确的操作步骤是：2021/8/8 星期日8、（

5、05全国理综-28）（16分） 下图中的实验装置可用于制取 乙炔。请填空：调节水面高度以控制反应的发生和停止 （1）图中，A管的作用制取乙炔的化学方程式是 。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象 是 , 乙炔发生了 反应。 CaC22H2O Ca(OH)2C2H2KMnO4溶液褪色 氧化 是: . 2021/8/8 星期日9（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。（4）为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时的实验现象是_ _ 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟加成溴的四氯化碳溶液褪色检验乙炔的纯度2021/8/8 星期日109、（05天津理综28）（19分）根据侯德榜

6、制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液11倒入烧杯中加热，控制温度在3035，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤,除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。请回答：（1）反应温度控制在3035，是因为若高于35，则 ，若低于30，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。反应速率降低NH4HCO3分解水浴加热2021/8/8 星期日110 102030405060100 NaCl 35.735.836.036.336.637.037

7、.339.8NH4HCO3 11.915.821.027.0 - -NaHCO3 6.98.19.611.112.716.4-NH4Cl 29.433.337.241.445.850.455.377.3四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表示35NH4HCO3会有分解盐温度溶解度 （2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。使反应充分进行NaHCO3的溶解度最小 NaCl 、 NH4Cl 、 NH4HCO32021/8/8 星期日12（3）过滤所得的母液中含有_以化学式表示），需加

8、入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色,所用HCl溶液体积为V1 mL，（指示CO32HHCO-反应的终点），再加12滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：HClNaHCO3%1001000W84(V2-2V1)NaHCO3 NaCl NH4HCO3 NH4Cl 2021/8/8 星期日1310

9、（05江苏化学20）（12分） FeSO47H2O硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体：将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 3遍；向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 80之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 3次，再用滤纸将晶体吸干；2021/8/8 星期日14将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）实验步骤的目的是 ，加热的作用

10、是 。（2）实验步骤明显不合理，理由是_。（3）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 。升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强除油污必须有铁剩余，否则溶液中可能有Fe3+存在 反应后溶液中用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁 在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO44H2O和FeSO4H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7、64温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成:2021/8/8 星期日15温度/ 010 305056.76064708090溶解度/g 14.

11、0 17.0253335.235.335.63330.527析出晶体 FeSO47H2O FeSO44H2OFeSO4H2O请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。（5）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为 。温度/02040608010203040溶解度/g温度/0204060801020304056.7 t 64 2021/8/8 星期日1611、（上海化学26A）我国化学侯德榜（下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1) 上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。联合制碱法 化肥或电解液或焊

12、药等 NH3 + CO2 + H2O + NaCl NH4Cl + NaHCO32021/8/8 星期日17(3) 写出上述流程中X物质的分子式。 (4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。 CO2 过滤 稀硝酸和硝酸银溶液 (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。 (6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。 (a)增大NH4+的浓度，使NH4 Cl更多地析出(b)使NaHCO3更多地析出(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3 提高析出的NH4

13、Cl纯度a 、 c2021/8/8 星期日1812、（05上海化学27）硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有（ ） (a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是(a)控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 （ ） (b) 确定下一步还原所需铁的量 (c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 确保铁

14、的氧化物酸溶完全2021/8/8 星期日19（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下： 6FeSO4 + NaClO3+ 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下 6 FeSO4+ 2HNO3 + 3 H2SO4 3Fe2(SO4)3+ NO + 4H2O 已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是 ，弊是 。聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比。原料成本较低产生