2021-2022学年河北省邯郸市讲武乡讲武中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年河北省邯郸市讲武乡讲武中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列影响化学反应速率的因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是升高温度加入催化剂增大反应物浓度将块状固体反应物磨成粉末 A、 B、 C、 D、参考答案：D2. 下列实验装置不能达到实验目的的是参考答案：DA钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，红墨水出现液面差，可以达到实验目的，A正确；B二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，可以达到实验目的，B正确；C铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应

2、，能够达到实验目的，C正确；D套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，题中装置无法达到实验目的，D错误；答案选D。3. 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ） A. 离子半径：YZB. 氢化物的沸点：YTC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：TRD. 由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键参考答案：D【分析】Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z是Na元素、Y是O元素；Y

3、与T同主族，Y的原子序数小于T，所以T是S元素。R的原子序数小于O，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，R是C元素；X的半径、原子序数都小于C原子，所以X是H元素。【详解】A. 电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：Na+O2-，故A错误；B. 水分子间形成氢键，氢化物的沸点：H2SH2O，故B错误；C. S的非金属性大于C，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H2SO4，故C错误；D. 由H、O、Na、C四种元素组成的常见化合物NaHCO3中含有离子键，故D正确，答案选D。4. 下列说法正确的是()A从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用B不同物质各有其特性，明

4、矾可用做净水剂，Al2(SO4)3就不一定有净水作用C净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微生物的化学试剂D从理论上说，铝盐和铁盐都可用做净水剂参考答案：D5. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）。A3：2 B2：1 C1：1 D2：3参考答案：D略6. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸 易挥发性酸一元酸化合物混合物A. B. C. D. 参考答案：B硝酸（HNO3）是一元挥发性强酸，具有强氧化性，属于含氧酸、纯净物，而氢化物是指有两种元素组成其中一种是氢；氧化物是指有两种

5、元素组成其中一种为氧，答案选B。7. 右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A、锌片逐渐溶解B、烧杯中溶液逐渐呈蓝色C、电子由铜片通过导线流向锌片D、该装置能将电能转变为化学能参考答案：A8. 镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A. Fe3+ B. Cu2+ C. Al3+ D. AlO2-参考答案：D镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应生成氯化镁、氯化铝、氯化亚铁，铜不反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液生成氢氧化镁、偏铝酸钠、氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，很快转化为氢氧化铁，再过滤，滤液中存

6、在的离子有AlO2-，答案选D。9. 下列叙述不正确的是()A. 同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定B. 同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的氧化性越强C. 同周期主族元素的原子半径越大，其原子越容易失去电子D. 非金属性越活泼，其阴离子在反应中越难失去电子参考答案：A【详解】A、同周期从左到右原子半径依次减小，非金属性逐渐增强，故非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越不稳定，选项A不正确；B. 同周期从左到右原子半径依次减小，非金属性逐渐增强，其单质的氧化性逐渐增强，选项B正确；C同一周期主族元素从右到左原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，则半径越大越容易失去电子，选项C

7、正确；D、非金属性越活泼，元素的氧化性越强，其原子越容易得到电子，所形成的阴离子就越难失去电子，选项D正确；答案选A。10. 下列用途中应用了氮气的稳定性的是：（ ）A. 以氮气为原料之一制造硝酸B. 合成氨气后，制氮肥C. 金属焊接时的保护气D. 镁可以和氮气反应参考答案：C【详解】A、利用N2制备硝酸，发生的反应为N23H22NH3、4NH35O24NO6H2O、2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HNO3NO，与N2的稳定性无关，故A不符合题意；B、根据A选项分析，合成氨气，制备氮肥，与N2的稳定性无关，故B不符合题意；C、单质氮的化学性质相对稳定，因此氮气常作金属焊接时的保护气，与

8、氮气的稳定性有关，故C符合题意；D、Mg能与N2反应生成Mg3N2，与N2的稳定性无关，故D不符合题意。11. 下列离子方程式中，正确的是A石灰石与盐酸反应：CaCO32HCa2CO2H2OB氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O36H2Fe23H2OC氢氧化铜溶于盐酸：Cu22OH2HCu22H2ODMgCl2溶液中滴加氨水：Mg22OHMg(OH)2参考答案：A略12. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB1.06g Na2CO3含有的Na+为0.02 NACNA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2

9、溶液中，含有Cl- 1 NA参考答案：B略13. 下列关于胶体的说法中正确的是A胶体外观不均匀 B胶粒能对光产生散射现象C胶粒不能通过滤纸 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考答案：B略14. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A氢氧化钠溶液与盐酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC锌片与氯化铜溶液的反应 Zn+Cu2+= Cu + Zn2+D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3H+Ca2+H2OCO2-参考答案：AC略15. 下列实验事故的处理方法正确的是 A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用大量水扑灭B不慎将

10、酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，先用干布蘸去再用大量水冲洗。D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟

11、，其目的是_。关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_。E处干燥管中盛放的药品是_，其作用是_，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO310H2O的质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。参考答案：(1) 检查装置气密

12、性 除去装置中的水蒸气和二氧化碳 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 Na2CO310H2ONa2CO310H2O (2) Na2CO310H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大 碱石灰 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 偏大 100%解析：(1)由实验原理可知，实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置装置，计算生成的水的质量，故应首先检验装置的气密性；装置内有空气，含有水蒸气和二氧化碳，影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，实验前要通入空气，赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳，

13、减少误差；含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；Na2CO3?10H2ONa2CO3+10H2O；(2)若加热反应后不鼓入空气，生成水蒸气质量和二氧化碳质量测定结果会减小，碳酸氢钠依据二氧化碳计算，而Na2CO3?10H2O的测定是根据生成水的总质量计算的，则测得Na2CO3?10H2O的含量将偏小对测定结果的影响是NaCl偏大，NaHCO3 偏小，Na2CO3?10H2O偏小；干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧

14、化碳，所以干燥管的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果，若撤去E装置，则测定的碳酸氢钠的质量偏大；D装置中增加的质量为二氧化碳的质量，碳酸氢钠分解生成的水蒸气的质量为x2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO218g 44gxm2gx=g，装置C吸收的是水蒸气，包括碳酸氢钠分解生成的和十水碳酸钠分解生成的，十水碳酸钠分解生成的水蒸气的质量=m1g-g=g设十水碳酸钠的质量为yNa2CO3?10H2ONa2CO3+10H2O286g 180g ygy=g所以十水碳酸钠的质量分数=100%=100%。点睛：明确C和D装置中物质的作用是解本题的关键，注意碱石灰不仅吸收二氧化碳还吸收水蒸气

15、，根据D装置中增重质量计算吸收的二氧化碳的量，根据碳酸氢钠分解时生成的二氧化碳和水蒸气的关系式计算碳酸氢钠生成的水蒸气，总的水蒸气减去碳酸氢钠生成的水蒸气就是十水碳酸钠分解生成的水蒸气，根据十水碳酸钠分解生成的水蒸气和十水碳酸钠的关系式计算十水碳酸钠的质量，从而计算其质量分数。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有九种有机物： 乙醇 甲苯 苯酚 甘油 甲烷 甲醛 甲酸 乙烯 乙炔，将序号填入下列相应的空格中：（1）可以作为制取炸药原料的是_；（2）常温下能与溴水发生取代反应的是_；（3）由于发生化学反应能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_；（4）能发生银镜反应的是_；（5）能发生缩聚反应的是_。参考答案：(1) 甲苯 苯酚 甘油 (2) 苯酚 (3) 甲苯 苯酚 甲醛 甲酸 乙烯 乙炔(4) 甲醛 甲酸 (5) 苯酚 甲醛18. 生活中和生产上最常用的燃料