2021-2022学年广东省湛江市上杭中学高一化学测试题含解析

1、2021-2022学年广东省湛江市上杭中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. “纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有下列性质中的( )A. 能全部通过半透膜 B. 能全部通过滤纸C. 粒子做布朗运动 D. 能发生丁达尔效应参考答案：A【详解】因纳米材料分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，则A.胶体粒子的直径大于溶液中分散质粒子的直径，则纳米材料不能透过半透膜，A符合题意；B.溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸

2、，B不符合题意；C.因形成的是胶体分散系，则具有胶体的性质，可以产生布朗运动，C不符合题意；D.因形成的是胶体分散系，故能发生丁达尔效应，D不符合题意。答案选A。2. 右图为番茄电池，下列说法正确的是A一段时间后，锌片质量会变小B铜电极附近会出现蓝色 C电子由铜通过导线流向锌 D锌电极是该电池的正极参考答案：A略3. 影响KCl在水中的溶解度的因素是A水的温度 B搅拌的速率 C水的体积 D. KCl颗粒的大小参考答案：A略4. 下列粒子中互为同位素的是 ()A1HCl和2HCl BO2和O3 C16O和17O D14C和14N参考答案：C略5. 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3 +

3、 SO2 + H2SO4 2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是AClO2在反应中是氧化产物BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4 在反应中作氧化剂D1mol氧化剂在反应中得到1mol电子参考答案：D略6. 将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是 溶液很快褪色溶液不褪色 有沉淀生成溶液仍然透明 A、仅和 B、仅和 C、仅和 D、仅和 参考答案：B略7. X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)n(Y)n(Z)，则Y的转化率为（ ）A.1

4、00% B. 100% C. 100% D. 100%参考答案：BX2Y2Z起始量（mol） a b 0转化量（mol） n 2n 2n平衡量（mol） a-n b-2n 2n则a-n+b-2n2n解得n 因此Y的转化率为，答案选B。8. 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的 A B C D参考答案：D9. 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实解释正确的是 选项现象或事实解释A与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应BFeCl3溶液可用于腐蚀废旧铜线路板Fe3+的氧化性比Cu2强C用铁槽车运输浓硫酸常温下铁和浓硫

5、酸不反应D漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3参考答案：B【详解】A、钠的密度小于水的密度，与水反应时，钠浮在水面上，A错误；B、Fe3+的氧化性比Cu2强，铁离子能氧化单质铜，生成亚铁离子和铜离子，因此FeCl3溶液可用于腐蚀废旧铜线路板，B正确；C、常温下铁在浓硫酸中钝化，因此可用铁槽车运输浓硫酸，但钝化是化学变化，C错误；D、漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成次氯酸和CaCO3，次氯酸不稳定。易分解生成氯化氢和氧气，因此漂白粉在空气中久置变质，氯化钙与二氧化碳、水不反应，D错误；答案选B。10. 下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现

6、了酸性的有A2H2SO4（浓）CuCuSO42H2OSO2B2H2SO4（浓）十CCO22H2O2SO2CH2SO4（浓）NaClNaHSO4HCl DH2SO4Na2SO3Na2SO4H2OSO2参考答案：A11. 溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是（）A稳定性 B透明度 C分散质微粒大小 D能否发生丁达尔现象参考答案：C略12. 元素碲(Te), 已知它与氧元素同族, 与铷同周期, 关于碲的说法中不正确的是（ ）A. 原子序数为 52 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为 H2TeO4C. 碲的非金属性比碘强 D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢差参考答案：C略13. 除去NaCl中混有

7、的MgCl2、Na2SO4选用的化学药品是 （ ） ANaOH和Ba(NO3)2 BNaOH和BaCl2 CCa(OH)2和AgNO3 DNa2CO3和BaCl2参考答案：B略14. 同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是（ ）A气体的分子大小不同 B. 气体的物质的量不同C气体分子间的平均距离不同 D. 气体的性质不同参考答案：B略15. 下列各项表达中正确的是ACH3(甲基)的电子式为 B CH4分子的球棍模型： C光气COCl2的结构式： D乙烯的最简式： C2H4 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）在Na+浓度为0.5molL-1的某澄清溶

8、液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的白色胶状沉淀，加热时易分解为SiO2和H2O）阳离子K+、Ag+、Ca2+阴离子CO32-、SiO32-、SO42-现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题（1）仅通过实验能确定一定不存在的离子是_。（2）实验中生成气体的离子方程式为_。（3）通过实验、和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度

9、（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子CO32-SiO32-SO42-c/molL（4）判断K+是否存在，若存在求其浓度，若不存在说明理由：_。参考答案：（1）Ag+、Ca2+（2）(CO3)2-+2H+=H2O+CO2（3）0.2；0.4；0（4）存在，浓度为0.7mol/L，根据电荷守恒可知：2c(CO32-)+2c(SiO32-)=2*0.2mol/L+2*0.4mol/L=1.2mol/L0.5mol/L，因此必有K+，1.2mol/L-0.5mol/L=0.7mol/L。解析：实验中放入稀盐酸可以生成气体，可得必有(CO3)2-，

10、因为开始中溶液共存，所以必没有银离子和钙离子。有白色胶状沉淀说明含有硅酸根，最后放入BaCL2没有现象说明溶液中不含有硫酸根。故固体质量为2.4，即SiO2为0.04mol，CO2为0.02mol，根据原子守恒，可知碳酸根、硅酸根物质的量。由c=c/v可得。求K+是否存在，可用电荷守恒定律可得。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。求这种铁的氧化物的化学式。参考答案：Fe2O318. 某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6g与足量的氧气充分

11、反应，可得到1.0g氧化物XO试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置参考答案：该元素处于周期表中第三周期A族考点：原子结构与元素的性质分析：发生反应：2X+O22XO，设X的相对原子质量为Mr，根据方程式中质量定比关系列方程计算Mr，进而计算X质子数，确定在周期表中位置解答：解：设X的相对原子质量为Mr，则由题意知：2X+O22XO2Mr 2（Mr+16）0.6g 1.0g故2Mr：2（Mr+16）=0.6g：1.0g解得Mr=24故质子数为2412=12，为Mg元素，处于周期表第三周期A族，答：该元素处于周期表中第三周期A族点评：本题考查元素推断，属于计算型推断，侧重考查化学方程式计算，

12、比较基础2.8g铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：（1）产生的气体在标准状况下的体积。（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。（3）稀硫酸的物质的量浓度。参考答案：1.12L；0.5mol/L；0.5mol/L试题分析：（1）2.8g铁的物质的量为2.8g56g/mol=0.05mol，Fe + H2SO4= FeSO4+ H20.05 0.05 0.05 0.05则产生的气体在标准状况下的体积为0.05mol22.4L=1.12L。答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L。（2）所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为0.05mol0.1L=0.5mol/L。答：所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为0.5mol/L；（3）恰好完全反应，硫