2021-2022学年广东省湛江市雷州松竹中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年广东省湛江市雷州松竹中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列逻辑关系图示中正确的是()ABCD参考答案：D略2. 有M、R两种主族元素，已知M2离子与R离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是 A若M在第3周期，则R一定在第2周期 BM与R的质子数之和为20 CM2可能比R的离子半径小 DM与R的原子序数之差可能等于7参考答案：A3. 某原电池装置如右图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是A正极反应为AgCl eAg ClB放电时，交换膜右侧溶

2、液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子参考答案：D4. 在10稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如下反应： 苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是 参考答案：D略5. 水热法制备直径为1100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是Aa4 B将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol DS2O32-是还原剂参考答案：C

3、知识点：氧化还原反应的计算 解析：根据电荷守恒：32-22-a=-2 故a=4，故A正确；直径为1100 nm的颗粒Y（化合物）为胶体，可产生丁达尔效应，故B正确；C、有元素守恒可知，Y是四氧化三铁，故Fe和S的化合价升高，O的化合价降低，每有3mol Fe2+参加反应，即1mol O2参加反应，转移的电子数是22=4mol，故C错误；D、S2O32-中S是+2价，S4O62-中S是+5/2价，化合价升高，是还原剂，故D正确。思路点拨：本题考查了氧化还原反应方程式的配平、氧化剂还原剂的判断、胶体的性质，是一道比较综合的题型，第一步根据电荷守恒判断a的数值是解题的关键，容易被考生忽略。6. 下列

4、关于 乙烯 苯 乙醇 乙酸 葡萄糖等有机物的叙述不正确的是（）A可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别 B只有能使酸性KMnO4溶液褪色C只有能发生取代反应 D一定条件下，可以转化为参考答案：C考点：乙烯的化学性质；苯的性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质；葡萄糖的性质和用途.专题：有机反应分析：A、乙醇与新制的Cu（OH）2悬浊液不反应，乙酸能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应，溶液变澄清，葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液加热生成砖红色沉淀；B、能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛等；C、葡萄糖中含有羟基；D、葡萄糖发生分解生成乙醇和二氧化碳；解答：解：A、

5、乙醇与新制的Cu（OH）2悬浊液不反应；乙酸能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应，溶液变澄清；葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液加热生成砖红色沉，现象不同，可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别三者，故A正确；B、乙烯、乙醇、葡萄糖（多羟基醛）能使酸性KMnO4溶液褪色，苯、乙酸不能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C、葡萄糖中含有羟基，能与羧酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故C错误；D、葡萄糖发生分解生成乙醇和二氧化碳，所以一定条件下，可以转化为，故D正确；故选C点评：本题考查了有机物的性质与鉴别，难度不大，注意酯化反应属于取代反应7. 已知热化学方程式：H=QkJmol1（Q0）。下列

6、说法正确的是 A相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量B将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化 参考答案：D8. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O = 4OH+O2B向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(

7、OH)33BaSO4C向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClOSO2H2OClSO422H+DFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H4Fe32H2O参考答案：D9. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的()。根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A只有 B只有C只有 D只有 参考答案：A根据酸分子中能够电离出的H个数将酸分为一元酸、二

8、元酸，如CH3COOH分子中虽然含有4个H原子，但是只能电离出1个H，属于一元酸，错误；金属元素和非金属元素的分类依据是元素的性质，而不是原子的最外层电子数，金属原子最外层电子数一般小于4个，非金属原子最外层电子数一般大于等于4个，但是H原子最外层有1个电子，属于非金属元素，Ge、Sn、Pb最外层有4个电子，Sb、Bi最外层有5个电子，Po最外层有6个电子，它们都是金属元素，错误；胶体、溶液和浊液三种分散系的本质区别在于分散质微粒的直径不同，错误。10. （07年全国卷）仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是（ ）123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3

9、H6C3H8C4H6C4H8C4H10 AC6H12 BC6H14 CC7H12 DC7H14 参考答案：答案：B解析：分析表中烃：同碳原子数的烃的排列顺序是“炔烯烷”，且碳原子数依次递增。接下来，10、11、12位的烃将是含5个碳原子的“炔烯烷”，13、14、15位的烃将是含6个碳原子的“炔烯烷”。11. 下列离子方程式表达不正确的是（ ）A用SO2水溶液吸收Br2：SO2 + Br2+2H2O =4H+ + SO+2BrB用稀硫酸除去铜绿：4HCu2(OH)2CO3=2Cu2CO23H2OC酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2+7O2+10H2OD用

10、惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ 2H2O 2Cu +O2 +4H+参考答案：C略12. 下列说法正确的是A难失去电子的原子，易形成阴离子 B只有化合物分子中才存在共价键 C共价分子中所有原子都具有8电子稳定结构 D含氧酸的组成中可以含有金属元素参考答案：D略13. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A 3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2O B 3Cl26KOH 5KClKClO33H2O C 3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2OD 3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl参考答案：D14. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相

11、关。下列说法正确的是A为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂B大量使用农药和化肥，以提高农作物产量C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D天然药物无任何毒副作用，可长期服用参考答案：C略15. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A25时，1L pH= ll的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0001NAB28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NAC1molL NaHCO3溶液中含有HCO3-数目小于NAD1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA参考答案：A试题分析：A、醋酸钠属于盐，根据Kw=c(H)c(OH

12、)，因此c(OH)=11014/1011molL1=103molL1，因此水电离产生的n(OH)=0.001mol，故正确；B、设混合气体为CnH2n，因此原子的物质的量为283n/14nmol=6mol，故错误；C、HCO3发生水解，且题目中说明溶液体积，无法计算HCO3的物质的量，故错误；D、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因此1molCl2转移电子的物质的量为1mole，故错误。y二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列

13、步骤处理：重结晶过程：溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。请根据以上信息，回答下列问题：（1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是 。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是 。（2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如下图所示：T 重结晶时，请从上图中选择合适的溶剂是 。洗涤时以下适合采用的洗涤剂是 。A饱和食盐水 BNa2CO3溶液C稀硫酸 D蒸馏水（3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220 g，溶解后在容量瓶中定容至100 mL，移取25.00 mL试样溶液，用0.1000 molL-1 NaO

14、H溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65 mL，则试样中苯甲酸的含量 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. W、X、Y、Z是前20号元素，已知：W的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X与Z位于同一周期元素，它们能够形成两种气态化合物；W与X可以形成WX2的化合物；X与Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：W元素是 ；Z元素是。化合物WY和WX2的化学式分别是 和 。Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 和 。写出X与Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：

15、_。参考答案：答案：Ca，O CaS，CaC2 SO2，SO3 （ 每空1分）CO2CaOCaCO3 （2分）18. (17分)据凤凰网2008年9月11号报道：近期甘肃等地报告多倒婴幼儿泌尿系统结石病例，调查表明与患儿食用三鹿牌婴幼儿配方奶粉含有的三聚氰胺有关。已知：三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”，结构简式为如图所示，请回答下列问题。(1)三聚氰胺的分子式为 _。(2)已知氰胺分子中除原子外，其他原子的最外层都满足8电子的结构，则氰胺分子的电子式为_。(3)三聚氰胺在强酸或强碱作用下水解的最终产物是三聚氰酸，三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的。反

16、应原理为：；。下列说法正确的是_(填字母序号)。 A与是同系物 B是一种强氧化剂 C 在反应中转移的电子为4mol D反应中是还原剂顺丁烯二酸二甲酯是一种重要的有机化工原料,广泛应用于涂料,油漆，杀虫剂尤其是在水处理剂等方面。下面是利用石油产品M合成顺丁烯二酸二甲酯的部分过程(1)已知烃M的相对分子质量为78分于内含碳量为92.3，所有CH键和碳碳键类型相同，化合物M的分子式为_。(2)检验中间产物A含有的官能团为_(填名称)。(3)写出由中间产物A合成顺丁烯二酸二甲酯的方程式_。(4)中间产物A和足量的反应后，可得有机物。写出B属于二酯且其核磁共振氢谱有两个吸收峰，峰的面积之比为3:1的结构

17、简式_；写出B属于二酯且其核磁共振氢谱有三个吸收峰，峰的面积之比为l:2:1的结构简式_； 参考答案：(1)或(2分)(2) (2分)(3)C(2分)(1)(2分)(2)碳碳双键、酯基、羧基(每个1分，共3分)(3) (4)；(2分)(2分)19. （12分）X、Y、Z、M、N为原子序数小于18的五种元素，X原子的电子层数等于最外层电子数；X与Y处于同一周期，Y与M可形成离子化合物M2Y，该化合物的水溶液显碱性；Z离子核内质子数与核外电子数之和为18；X、Z、M三种元素的离子具有相同的电子层排布；元素N的原子的质子、中子与电子数之和为2。 根据上述信息回答下列问题： （1）写出质量数为32的Y原子符号_，M2Y的电子式为_。 （2）X、Z、M三种元素的离子半