2021-2022学年山西省吕梁市凤城中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年山西省吕梁市凤城中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 食品中的蛋白质含量，可由测定其氮元素的含量来间接推算。不法厂商在奶粉中添加三聚氰胺(分子式C3H6N6、摩尔质量126 g/mol)，以造成蛋白质含量较高的假象。假设正常奶粉中的蛋白质，其平均含氮量约16.6%，则三聚氰胺的含氮量约为正常奶粉中蛋白质平均含氮量的几倍( )A2 B3 C4 D5参考答案：C略2. 某有机物的结构式为：，能发生的反应类型有：取代 加成 消去 酯化水解 中和 加聚A BC D除外参考答案：

2、D3. 某有机物与过量的金属钠反应，得到VA升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体VB升(同温、同压)，若VAVB0，则该有机物可能是AHOCH2CH2OH BCH3COOHCHOOC-COOH DHOOC OH参考答案：D略4. 各周期包含的元素为 A、2、8、18、32、72、98 B、 2、8、8、18、18、32C、2、8、8、18、32、32 D、 2、8、18、32、32、72参考答案：B5. 下列说法中，正确的是：（ ）A相邻的原子之间的相互作用叫做化学键B金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键C第三周期主族元素中原子半径最小的是氯原子，离子半径最小的是铝离子D甲元

3、素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的离子半径大。参考答案：C略6. 某有机物的结构简式为： ，则此有机物可发生的反应类型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 加聚 中和 A B C D参考答案：D7. 下列说法中错误的是：（）ASO2、SO3都是极性分子B在NH4+和2+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性参考答案：A解：A、SO2中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子；SO3中心原子S的化合价为+6价，最外层电子全部参与成键，没有孤对电子对，SO3是

4、平面三角形的分子，是非极性分子，故A错误；B、氨气分子与氢离子通过配位键形成NH4+，铜离子提供空轨道，氨气分子提供孤对电子对，Cu2+与NH3通过配位键形成2+，故B正确；C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，故C正确；D、原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，故D正确故选：A8. 下列有关0.1 molLNaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是A. e（Na+）c（HCO3）c（CO32

5、）c（H+）c（OH）B. c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）C. c（Na+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（H2CO3）D. c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）参考答案：D略9. 下列各化合物的命名中正确的是 ACH2=CH-CH=CH2 1，3二丁烯 BCH3 O CH3 乙醚C 3丁醇 D 2甲基丁烷参考答案：D略10. 光导纤维的主要成分是 A.纯硅 B.普通玻璃 C.石英 D.沙子参考答案：C略11. 下列判断错误的是（ ）A沸点：NH3PH3AsH3 B稳定性：HFHClHBrHIC酸性：HClO4H2SO4H

6、3PO4 C碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3参考答案：A12. 能引起温室效应的气体是AO2BN2CSO2 DCO2参考答案：D略13. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）。若经2s后，测得C的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1 其中正确的是 A B C D 参考答案：B略14. 下列叙

7、述正确的是A某醋酸溶液的PH a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH b，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH 7C1.010-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.010-8mol/L盐酸PH8.0D若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11参考答案：D略15. 下列反应的生成物为纯净物的是ACH4与Cl2-取代 B乙烯和氯化氢加成 C氯乙烯加聚 D丙烯和溴化氢加成参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3

8、的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。 图1 图2 （1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的 (填“Na2CO3”或NaCl”)发生反应。仪器b的名称是 。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是 。（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为m g；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3”质量分数的测定。实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的 上升，则装置气密性良好。在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的 (填“体积或“质量)。（3

9、）丙同学用下图所示方法和步骤实验：操作I涉及的实验名称有 、洗涤；操作涉及的实验名称有干燥、 。丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为 。（4）标准状况下，将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计) 。参考答案： 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知：， （式中X代表卤素原子）有以下反应，最终产物是乙二酸。试回答下列问题：（1）C的结构简式是 。（2）BC的反应类型是 。（3）EF的化学方程式是 。（4）写出E与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式

10、 。（5）由B发生水解反应或C与水在一定条件下反应均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中，羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是 。（6）MTBE是一种重要的汽油添加剂，它是1戊醇的同分异构体，又与G的某种同分异构体互为同系物，且分子中含有4个相同的烃基，则MTBE的结构简式是 ，它的同类（属于同一类有机物）同分异构体（包括它本身）有 种。参考答案：18. 铝是地壳中含量最高的金属元素，在所有的元素中位居第三位。(1) Al元素的原子核外共有 种同能级的电子。(2) Mg、Al、Si三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (3) AlCl3NH3和AlCl中均含有配位键，在AlCl3

11、NH3中，配体是 ，提供弧电子对的原子是 ；AlCl中Al原子采用 杂化。(4)铝晶体的晶胞结构如右图所示。一个晶胞中铝原子的数目是 ，晶体中一个铝原子周围与之距离最近且相等的铝原子数目是 X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的。Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。Z元素的电离能数据见下表（kJmol1）：I1I2I3I4496456269129540请回答：（1）XY2分子空间构型为 ，X原子的轨道杂化方式为 ；Q

12、X的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。（2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为_（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_。参考答案：略19. （1）中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。现欲测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”)。若用pH计测定，则pH_7.0(填“”、“”或“”)，溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”)。（2） 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：2Cu(s)+O2(g) = Cu2O(s)H=169kJ