word精品2022年山东省淄博市桓台县中考一模化学试题（附答案）

1、初四化学练习题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题包括15个小题，110小题每小题1分，1115小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1. 化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律。下列说法正确的是A. 离子不能直接构成物质B. 原子核外的电子能量都是相同的C. 化学式量相同的物质的性质相同D. 原子的质量主要集中在原子核上【答案】D【解析】【详解】A、构成物质的微粒有原子、分子和离子，都能直接构成物质，选项说法错误，故A错误；B、各电子层上的能量不相同，离核越近能量越低，选项说法错误，故B错误；C、由分

2、子构成的物质，分子构成相同，化学性质相同，物质的性质相同与化学式量无关，选项说法错误，故C错误；D、原子的质量主要集中在原子核上，选项说法正确，故D正确。故选：D。2. 掌握分类的方法对于化学学习非常重要。以下物质的分类错误的是A. 氢气、氯气都是由一种元素组成的，属于单质B. 甲烷、蛋白质的组成中都含有碳元素，属于有机物C. 水、氢氧化钠的组成中都含有氧元素，属于氧化物D. 石油、稀硫酸都是由不同种物质组成的，属于混合物【答案】C【解析】【详解】A、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，氯气是由氯元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；B、甲烷、蛋白质均含碳元素，均属于有机物，不符合题意；C

3、、水是由氢、氧元素组成的化合物，属于氧化物，氢氧化钠由Na、O、H三种元素组成，不属于氧化物，符合题意；D、石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物；稀硫酸是由硫酸和水等混合而成，属于混合物，不符合题意。故选C。3. 2022年的北京冬奥会为世界冬奥会留下了一张响亮的名片。下列冬奥会中的有关应用，发生的是化学变化的是A. 铸造奖牌B. “飞扬”火炬燃烧C. 人工造雪D. 艳丽的景观灯发光【答案】B【解析】【详解】A、铸造奖牌没有新物质生成，发生的是物理变化，故A不符合题意；B、“飞扬”火炬燃烧有新物质生成，发生的是化学变化，故B符合题意；C、人工造雪没有新物质生成，发生的是物理变化，故C不符合

4、题意；D、艳丽的景观灯发光没有新物质生成，发生的是物理变化，故D不符合题意；故选：B。4. “在工业上，通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中氧气、氮气、稀有气体的沸点不同，使它们在不同温度下分别汽化，逐一从空气中分离出来”。上述文字中隐含的分子性质分子的体积很小分子在不断运动分子间有间隔不同分子性质不同，正确的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，说明分子之间有间隔，利用空气中氧气、氮气、稀有气体沸点不同，使它们在不同温度下分别汽化，逐一从空气中分离出来，说明分子在不断地运动，不同种物质的分子，性质不同。故选C。5. 淄博

5、市关于推进生活垃圾分类工作的实施意见已正式公布实施，它将促进我市生活垃圾减量化、资源化、无害化处理，加快改善人居环境，提升生活品质。下列物质应投放到贴有“可回收物”标志垃圾桶内的是废弃塑料变质饭菜锈蚀钢铁制品过期药品A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】废弃塑料，可回收利用，属于可回收垃圾，变质饭菜，属于厨余垃圾，不能回收；锈蚀钢铁制品，可回收利用，属于可回收垃圾，过期药品，属于有害垃圾，不能回收。故选C。6. 2021年6月5日世界环境日的中国主题是“人与自然和谐共生”。保护大自然，是我们每个人的义务和责任。下列做法不符合这一主题的是A. 保护绿植，禁踏草坪B. 将废物垃圾深埋地

6、下以减少腐味散发C. 推广使用节能灯和绿色能源车D. 合理用餐，践行“光盘”行动【答案】B【解析】【详解】A、保护绿植，禁踏草坪，可以保护环境，不符合题意； B、将废物垃圾深埋地下，会污染水源和土壤，应分类回收和利用，符合题意；C、推广使用节能灯和绿色能源车，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，不符合题意； D、合理用餐，践行“光盘”行动，可以节约资源，保护环境，不符合题意。故选B。7. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。对于元素周期表的认识不正确的是A. 利用元素周期表可查找某原子的相对原子质量B. 利用元素周期表可查找某元素在元素周期表中的位置C. 利用元素周期表可确定某元素在自

7、然界中的含量D. 元素周期表是探索未知世界的有力工具【答案】C【解析】【详解】A、元素周期表每个单元格最下方数字表示原子的相对原子质量，利用元素周期表可查找某原子的相对原子质量，说法正确，故A不符合题意；B、元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列而成，元素排列呈周期性变化，利用元素周期表可以查找某元素在元素周期表中的位置，说法正确，故B不符合题意；C、利用元素周期表不能确定某元素在自然界中的含量，说法错误，故C符合题意；D、元素周期表是探索未知世界的有力工具，说法正确，故D不符合题意；故选：C。8. 化学是一个在实验中不断探索发展的过程，永无止境。下列成就的取得与对应的科学家不一致的是A. 原

8、子的有核模型卢瑟福B. 元素周期表汤姆森C. 联合制碱法-侯德榜D. 质量守恒定律的发现拉瓦锡【答案】B【解析】【详解】A、卢瑟福发现了原子核，故一致；B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故不一致；C、我国化学家侯德榜改进了比利时化学家索尔维的氨碱法制纯碱，发明了“联合制碱法”，故一致；D、发现质量守恒定律的科学家是拉瓦锡，故一致。故选B、9. 良好的实验技能是进行科学探究的基础。下列操作正确的是A. 合作滴加液体B. 检查气密性C. 溶解固体D. 添加酒精【答案】B【解析】【详解】A、滴加液体时单独完成，不能合作滴加，图示操作错误，故A错误；B、检查装置气密

9、性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若试管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，图示操作正确，故B正确；C、溶解固体不能在量筒中进行，图示操作错误，故C错误；D、添加酒精时应把酒精灯熄灭，燃着的酒精灯不能添加酒精，图示操作错误，故D错误。故选：B。10. 教材中的插图可以帮助学生更直观地认识和学习知识。下列说法正确的是：地壳中的元素分布地壳中各元素的地理分布空气质量级别空气质量级别数值越大污染指数越小几种物质的溶解度曲线了解物质的溶解度受温度变化的影响情况海水制碱流程直观呈现氨碱法制纯碱的过程A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】地壳中的元素分布可知地壳中各元素的质量分

10、数，故错误；空气质量级别数值越大污染指数越大，故错误；几种物质的溶解度曲线可以了解物质的溶解度受温度变化的影响情况，故正确；海水制碱流程，可以直观呈现氨碱法制纯碱的过程，故正确。由分析可知：正确，故选：D。11. 下表是根据一些反应事实或现象推理得出的影响化学反应的主要因素，其中不合理的是选项化学反应事实（或现象）影响因素A过氧化氢在常温下分解速度比较慢，加入二氧化锰后迅速分解催化剂B食物在冰箱中保存时间更长温度C蜡烛在空气中燃烧发出黄色火焰，在纯氧中燃烧火焰明亮反应物的种类D把煤粉制成蜂窝煤后更容易使之燃烧反应物与氧气接触面积A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、催化

11、剂可以改变化学反应速率，二氧化锰在过氧化氢溶液分解制取氧气中作催化剂，且加快过氧化氢的分解速率，故A正确，不符合题意；B、温度越高食物越易变质，温度低可以使食物保存时间更长，故B正确，不符合题意；C、蜡烛在空气中燃烧发出黄色火焰，在纯氧中燃烧火焰明亮，说明氧气浓度越大燃烧的越剧烈，故C错误，符合题意；D、把煤粉制成蜂窝煤后更容易使之燃烧，是因为反应物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈，故D正确，不符合题意。故选：C。12. 科学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验就是加热氧化汞粉末得到汞和氧气（微观示意图如下）。下列说法不正确的是A. 该实验可说明分子在化学变化中是可分的B. 该实验可说

12、明原子不能直接构成物质C. 该实验可说明原子种类在化学反应前后不发生改变D. 该实验可从微观层面解释质量守恒定律【答案】B【解析】【详解】A、由图示可知：氧化汞分解过程中，氧化汞分子变成了汞原子和氧分子，故说法正确；B、氧化汞与氧气由分子构成，而汞由原子构成，故说法错误；C、由图示可知：氧化汞分解过程中，原子的种类没有发生改变，故说法正确；D、由图示可知：反应前后原子的种类、数目、质量都没有变，说明此反应遵循质量守恒定律，故说法正确。故选B。13. 如图是室温下稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线图。下列说法错误的是A. 图中x是稀盐酸B. a点时溶液中的阴离子是OHC. b点时溶液中

13、的Na+、Cl-个数比是1:1D. 向c点时的溶液中加入镁粉会产生气泡【答案】B【解析】【详解】A、由图可知，一开始，pH7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，故x是稀盐酸，不符合题意；B、a点时，pH7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠，故溶液中的阴离子是：OH-、Cl-，符合题意；C、b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，故b点时溶液中Na+、Cl-个数比是1:1，不符合题意；D、c点时，pH7，此时稀盐酸过量，向c点溶液中加入镁粉，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生

14、气泡，不符合题意。故选B。14. 葡萄糖是人体不可缺少的营养物质，下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法错误的是A. 从组成上看：葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成B. 从结构上看：葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成C. 从变化上看：葡萄糖在人体内消化后生成水、二氧化碳D. 从营养物质的种类上看：葡萄糖属于糖类【答案】B【解析】【详解】A、由化学式可知，葡萄糖由C、H、O三种元素组成，不符合题意；B、由化学式可知，葡萄糖由葡萄糖分子构成，每个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，符合题意；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，葡萄糖由C、H、O三种元素组

15、成，故葡萄糖在人体内消化后生成水、二氧化碳，不符合题意；D、葡萄糖属于糖类的一种，不符合题意。故选B。15. 下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A. A、C两种物质的溶解度相等B. t2时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数为A=BCC. t3时三种物质的饱和溶液降温至t1，都有晶体析出D. t3时，对Q点的B溶液降低温度到t2可变为饱和溶液【答案】B【解析】【详解】A、没有指明温度，无法判断两种物质的溶解度相等，故A错误；B、t2时，A、B、C三种物质的溶解度大小为：A=BC，根据饱和溶液的溶质质量分数100%，可知三种物质的饱和溶液溶质质量分数为A=BC ，故B正确；C

16、、t3时三种物质的饱和溶液降温至t1，A、B两种物质溶解度减小，有晶体析出，C溶解度增大，没有晶体析出，故C错误；D、t3时，Q点的B溶液为不饱和溶液，降低温度到t2，溶解度减小，但溶解度仍大于Q点的溶质质量，仍为不饱和溶液，故D错误。故选：B。二、理解与应用（本题包括4个小题，共18分）16. 以下AE是几种粒子的结构示意图。请完成下列问题：（1）A、C、D、E所示粒子表示的元素共有_种。（2）A粒子的名称是_。（3）若m=12，则B表示的微粒符号是_。（4）F中铯原子核外的电子总数是_。【答案】（1）3#三（2）氧离子（3）Mg2+（4）55【解析】【小问1详解】质子数决定元素的种类，由粒

17、子的结构示意图可知共有3种质子数，共表示3种元素；【小问2详解】在A中，质子数是8，电子数是10，是氧离子；【小问3详解】若m=12，质子数是12，电子数是10，是镁离子，符号为Mg2+；【小问4详解】原子中，质子数=原子序数=核外电子数，根据图示可知，铯的原子序数为55，所以核外电子总数为55。17. 次氯酸钠（NaClO）的水溶液俗称84消毒液，可用于疫情消毒。氯气（Cl2）与NaOH反应生成NaClO、NaCl及另外一种常见的氧化物，反应的化学方程式为_。NaClO中氯元素的化合价是_，所含氯元素的质量分数是_（保留一位小数）。光照及较高温度下84消毒液易失效，保存84消毒液的方法是_。

18、【答案】 . +1#+1价 . 47.7% . 避光、阴凉通风处保存【解析】【详解】次氯酸钠（NaClO）的水溶液俗称84消毒液，可用于疫情消毒。氯气（Cl2）与NaOH反应生成NaClO、NaCl及另外一种常见的氧化物，根据质量守恒质量可知，该氧化物是水，反应的化学方程式为。NaClO中钠元素的化合价为+1，氧的化合价为-2，根据化学式中正负化合价的代数和为零，设氯的化合价为x，(+1)+x+(-2)=0，得氯元素的化合价是+1，所含氯元素的质量分数是47.7%。光照及较高温度下84消毒液易失效，保存84消毒液的方法是避光、阴凉通风处保存。【点睛】本题难度不大，主要考查物质的性质,解答时要根

19、据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。18. 能源、安全和健康已成为人们普遍关心的问题。请完成下列问题：（1）小明家厨房燃料用的是天然气，天然气属于_（填“再生”、“不可再生”）能源，天然气燃烧主要是_能转化为热能。（2）要注意居家安全。若发现室内天然气泄露，为避免火灾事故的发生，必须绝对禁止的是_。（3）小明的中午食谱是：馒头、红烧牛肉、凉拌莴苣。牛肉中含有的蛋白质进入人体后逐步分解为另一类重要有机物_，它是机体合成需要的重要物质。凉拌莴苣中富含的营养物质是_。【答案】（1） 不可再生 . 化学（2）明火（3） . 氨基酸 . 维生素【解析】【小问1详解】天然气

20、属于化石燃料，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，天然气燃烧过程中主要是将化学能转化为热能。【小问2详解】天然气有可燃性，天然气泄漏后与空气混合，遇火可能引燃发生爆炸，故绝对禁止的是明火。【小问3详解】牛肉中含有的蛋白质进入人体后在酶的作用下逐步分解为氨基酸，莴苣是蔬菜，莴苣中富含的营养物质是维生素。19. 化学在生产、生活中随处可见。请完成下列问题：（1）我国的高铁建设世界闻名。高铁轨道的主要材料是一种含铁、碳、锰的合金钢高锰钢。选择高锰钢而不用纯铁作轨道，其主要原因应该是。A. 耐磨、抗冲击性更强B. 比纯铁更耐腐蚀C. 硬度大于纯铁（2）铁制品易生锈。在某些铁制品表面进行“烤蓝”处理，

21、这样既美观还可以防锈，其防锈原理是_。（3）可用洗洁精洗去餐后盘子上的油污，这是利用了洗洁精的_作用。（4）皮肤经蚁虫叮咬后容易出现疼痛瘙痒等不适症状，为减少不适感可以涂抹。A. 食醋B. 小苏打C. 氢氧化钠溶液D. 肥皂水（5）生活中常用_的方法对硬水进行软化和消毒。【答案】（1）ABC（2）隔绝空气（或氧气）和水（3）乳化（4）BD（5）煮沸【解析】【小问1详解】高铁轨道的主要材质是高锰钢，是一种含铁、碳、锰的合金钢。选择高锰钢而不用纯铁作轨道，其原因是高锰钢硬度大于纯铁、比纯铁耐腐蚀、耐磨、抗冲击性更强等，故选ABC；【小问2详解】对铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜

22、的防锈原理是隔绝氧气和水；【小问3详解】洗洁精去油污是乳化现象，利用洗洁精的乳化作用；【小问4详解】蚁酸具有酸性，要消除肿痛，可以涂抹显碱性的物质以中和酸性物质小苏打、肥皂水、氢氧化钠溶液等物质的pH均大于7，均显碱性，可涂小苏打或肥皂水，氢氧化钠溶液碱性太强对皮肤有腐蚀作用，因此不宜使用；而食醋显酸性，也不宜使用；故选BD；【小问5详解】生活中对饮用水进行软化和消毒杀菌的常用方法是加热煮沸。三、实验与探究（本题包括2个小题，共16分）20. 下图AF是实验室常用的制取和收集气体的部分装置。请完成下列问题：（1）请写出图中标号的仪器名称：a_，b_。（2）实验室用二氧化锰粉末做催化剂制取氧气时

23、，既能节约药品又能控制反应速率的发生装置可以选择上述装置中的_（填装置代号），反应的化学方程式是_，属于基本反应类型中_反应。若用F装置进行二氧化碳的实验室制取，对该装置的主要实验要求是_（回答一点即可），收集二氧化碳采用的方法一般是_。（3）若用装置E（装置及后续操作正确）收集氧气，要收集到更纯、更多的氧气，进行收集前要注意的问题是_。（回答一点即可）【答案】（1） . 锥形瓶 . 长颈漏斗（2） . C . . 分解 . 长颈漏斗要插入液面以下（或装置气密性好） . 向上排空气法（3）气泡连续均匀放出时开始收集（或集气瓶装满水不留气泡）。【解析】【小问1详解】由图可知，仪器a为锥形瓶；仪器

24、b为长颈漏斗；【小问2详解】用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，要想节约药品和控制反应速率，可选择C装置，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；用F装置制取二氧化碳，长颈漏斗下端需插入液面以下，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出，装置气密性需良好，防止装置漏气，收集不到气体；二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集；【小问3详解】若用装置E（装置及后续操作正确）收集氧气，要收集到更纯、更多的氧气，集气瓶中需装满水，将装置内空气排尽，要等气

25、泡连续均匀冒出时，开始收集，因为一开始排出的是空气。21. 下图是初中化学课本中的一些基本实验。请按照要求完成下列问题：（1）某同学向盛有少量黄铜粉末的烧杯中倒入稀盐酸并不断搅拌，至不再有气泡产生，然后慢慢将烧杯中的物质全部倒入图1中的过滤器中，过滤后滤纸上的物质是_，滤液中的溶质是_，反应的化学方程式是_。（2）可用图2、图3装置进行分子运动的探究实验，实验开始时将胶头滴管中的氨水全部挤入试管。设计图1、图2对比实验的目的是_。要实现该实验的目的，需要控制的变量条件是_、_。（3）小明将绑有燃着火柴梗的细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶（图4，底部盛有少量细沙）后，未看到“火星四射”的现象，对此，你

26、认为导致实验失败的原因可能是。A. 氧气未收集满B. 铁丝未除锈C. 铁丝伸入集气瓶过早D. 铁丝不是可燃物（4）锰是金属活动性介于镁和锌之间的一种金属。要验证锰和铁的活动性强弱，下列各组实验不可能实现的是。A. 锰粉、铁粉、稀硫酸B. 铁、MnSO4溶液C. MnSO4溶液、FeSO4溶液、铜片【答案】（1） . 铜#Cu . 氯化锌#ZnCl2 . （2） . 探究温度对分子运动的影响 . 同时挤出氨水 . 氨水浓度相同（3）ABC（4）C【解析】【小问1详解】黄铜是铜锌合金，倒入稀盐酸，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜和稀盐酸不反应，故过滤后滤纸上的物质是Cu；滤液中的溶质是：ZnCl

27、2；发生反应为锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：；【小问2详解】氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到喷有酚酞试液的小纸花处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，且图3试管中小纸花变红速率快，说明温度越高，分子的运动速率越快，故设计图2、图3对比实验的目的是：探究温度对分子运动的影响；探究温度对分子运动的影响，根据控制变量法，除了温度不同，其它因素均应相同，故要实现该实验的目的，需要控制的变量条件是：同时挤出氨水；氨水浓度相同；【小问3详解】A、氧气未收集满，可能会导致收集的氧气中混有空气，导致氧气不纯，从而未看到“火星四射”的现象，符合题意；

28、B、铁丝未除锈，铁丝表面有铁锈，会导致铁丝无法燃烧，从而未看到“火星四射”的现象，符合题意；C、铁丝伸入集气瓶过早，火柴燃烧消耗大量的氧气，造成氧气不足，铁丝也无法燃烧，符合题意；D、铁丝属于可燃物，不符合题意。故选ABC；小问4详解】A、锰粉、铁粉均能与稀硫酸反应生成氢气，产生气泡，且锰粉产生气泡的速率快，说明锰比铁活泼，不符合题意；B、铁与硫酸锰不反应，无明显现象，说明锰比铁活泼，不符合题意；C、铜片和硫酸锰、硫酸亚铁均不反应，均无明显现象，说明锰、铁均比铜活泼，但是无法验证锰、铁的金属活动性顺序，符合题意。故选C。四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分）22. 兴趣小组同学要测定一份因

29、露置而变质氢氧化钠固体的变质程度（指部分或全部变质），称取12.6g固体进行如下实验。请分析并完成下列问题：2022年厦门市初中毕业年级模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40第I卷选择题本卷共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1. 为提升青少年身体免疫力，专家提倡多吃鸡蛋、牛奶。鸡蛋、牛奶提供的主要营养素是A. 蛋白质B. 糖类C. 油脂D. 维生素【答案】A【解析】【详解】A、动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角以及蛋清等主要成分都是蛋白质，许多植物的种子也含有丰富的蛋白质，故鸡蛋、牛奶中富含蛋白质，符合

30、题意；B、糖类主要存在于植物种子或块茎中，如小麦、玉米等，不符合题意；C、常见的油脂有花生油、豆油、菜籽油、牛油和奶油等，不符合题意；D、蔬菜、水果、种子食物、动物肝脏等富含维生素，不符合题意。故选A。2. 下列实验操作符合基本规范的是A. 倾倒液体B. 加热液体C. 氧气验满D. 稀释浓硫酸【答案】D【解析】【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，标签朝向手心，试管口和试剂瓶口紧挨着，图中所示操作错误；B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；C、检验氧气是集满时，应将带火星的木条放在

31、集气瓶口，如果木条复燃，证明已集满，图中所示操作错误；D、稀浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。故选 D。3. 2022年5月12日是我国第14个防灾减灾日。下列做法符合安全要求的是A. 家中着火，直接开窗通风B. 炒菜时油锅着火，立即用水浇灭C. 在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂D. 火灾逃生时应尽量将身体贴近地面匍匐或弯腰前进【答案】D【解析】【详解】A、室内起火，不能打开所有门窗通风，以防空气流通造成火焰蔓延，故选项做法错误；B、油锅着火，不能用水浇灭，是因为油的密度比水小，能够扩大燃烧面积，故

32、选项做法错误；C、酒精属于可燃物，在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂可能发生爆炸，故选项做法错误；D、气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故火灾逃生时要尽量贴近地面逃离，故选项做法正确。故选：D。4. 光气（COC12）是一种重要的化工原料，与水反应前后分子种类变化的微观示意图如下、下列说法正确的是A. 保持光气化学性质的最小微粒是C、O、Cl原子B. 反应前后氯元素的质量变小C. 该反应为置换反应D. 生成的丙与丁的分子个数比为2：1【答案】D【解析】【分析】根据微观示意图可知，光气和水反应生成氯化氢和二氧化碳，化学方程式为：；【详解】A、光气是由光气分子构成，保持光气化学性质的最小微

33、粒是光气分子，故错误；B、根据质量守恒定律和化学方程式可知，反应前后氯元素的质量不变，故错误；C、该反应中反应物和生成物都无单质参与，不属于置换反应，故错误；D、根据分析的化学方程式可知，生成的丙是氯化氢，丁是二氧化碳，两者的分子个数比是2：1，故正确；故选D。5. 科学家发现一种奥林匹克烯（C19H12）分子，其结构形似奥运五环（如下图），宽度约1.2nm，被认为是世界上最小的“五环标志”。下列关于奥林匹克烯的说法正确的是A. 属于无机物B. 碳、氢两种元素质量比是19：12C. 奥林匹克烯由31个原子构成D. 480g奥林匹克烯含碳元素的质量为456g【答案】D【解析】【详解】A、奥林匹克

34、烯的化学式是C19H12，是一种由有碳、氢元素组成的有机物，故选项说法错误；B、奥林匹克烯中碳、氢元素的质量比为（1219）：（112）=19:1，故选项说法错误；C、一个奥林匹克烯分子中含有31个原子，故选项说法错误；D、480g奥林匹克烯含碳元素的质量为，故选项说法正确。故选：D。6. 甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A. 甲的溶解度是102.5gB. 甲的溶解度随温度的升高而增大C. 20时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 gD. 将70甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出【答案】D【解析】【详解】A根据图示可知，甲的溶解度是

35、102.5g没有指明是在70时，选项A不正确；B甲的溶解度在0到70时随温度的升高而增大，当温度大于70时，其溶解度随温度的升高而减小，选项B不正确；C20时，甲的溶解度为28.6 g 。即：在20时在100 g水中溶解28.6 g甲可达到饱和，20时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量小于28.6 g，选项C不正确；D因为70时甲的溶解度最大，所以将其饱和溶液升高温度或降低温度，都会因为溶解度减小而使甲无法完全溶解，都有晶体析出，选项D正确。故选D。7. 下列实验操作不能达到实验目的的是实验目的实验操作A证明CaCl2溶液中含少量HCl加入Ca（OH）2溶液，观察溶液变化B鉴别NaOH、NaC

36、l、NH4NO3三种固体分别加水溶解，测量溶液温度的变化C除去N2中少量O2将混合气体通过足量灼热Cu粉D粗略测定雨水的酸碱度用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，读数A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应没有明显现象，无法判断盐酸是否除完，有可能带入过量的氢氧化钙，故选项不能达到实验目的；B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可以鉴别，故选项能达到实验目的；C、氮气不和铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜固体，除去杂质，且没有引入新的杂质，故选项能达到实验目的；D、粗略

37、测定雨水的酸碱度，用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，故选项能达到实验目的。故选：A。8. 构建元素及其化合物的化合价与物质类别的二维图（即价类二维图）是学习化学的一种重要方法。硫元素的价类二维图如图。下列说法错误的是A. 甲点的物质可以是硫B. 乙点的物质是常见的空气污染物C. 丙点的物质可使无色酚酞变红D. 丁点的物质可以是Na2SO4【答案】C【解析】【详解】A、由图可知，甲点物质为单质，且硫元素的化合价为0，故甲点的物质可以是硫，不符合题意；B、由图可知，乙点物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，故乙为二氧化硫，二氧化硫是常见的空气污染物，会导致酸雨的发生，不符合题

38、意；C、由图可知，丙点属于酸，且丙点硫元素的化合价为+6价，故丙点的物质应为硫酸，硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，符合题意；D、由图可知，丁点属于盐，且硫元素的化合价为+6价，故丁点的物质可以是硫酸钠，不符合题意。故选C。9. “铜的循环”如图。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。下列说法正确的是A. 反应有氢气生成B. 物质X可能是NaOHC. 反应生成黄色溶液D. 物质Z可能是银【答案】B【解析】【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜不能将酸中的氢置换出来，故铜和硝酸反应不能生成氢气，不符合题意；B、硝酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠

39、，故物质X可能是氢氧化钠，符合题意；C、氢氧化铜受热分解是氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应生成蓝色溶液，不符合题意；D、铜比银活泼，银与硫酸铜不反应，物质Z不可能银，不符合题意。故选B。10. 兴趣小组用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行研究。用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研成粉末，分别与一定量的盐酸混合（同时逐滴滴加盐酸），在其他条件相同情况下进行实验，实验过程中pH数据如图。依据图示得出的结论正确的是A. 服用碳酸氢钠片，能较快降低酸性B. 服用氢氧化铝片，药效持续时间较短C. 服用后，两种药片都只发生中和反应

40、D. 服用后，两种药片都能使pH处于最佳药效范围【答案】A【解析】【分析】用pH为1. 5的盐酸模拟胃酸，碳酸氢钠和氢氧化铝都显碱性，反应刚开始pH升高，随着盐酸与氢氧化铝、碳酸氢钠反应的进行，pH开始慢慢回落。【详解】A、由图片可以看出，胃酸中分别加入两种药剂，开始时碳酸氢钠pH上升的更高，故能快速降低酸性，故选项正确；B、由图片可以看出，加入氢氧化铝的pH能更长时间稳定于4、5之间，故药效持续时间更长，故选项错误；C、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，而氢氧化铝与盐酸反应生成氧化铝和水，属于中和反应，故选项错误；D、根据图示可知，服用氢氧化铝

41、片后，能使pH处于最佳药效范围，服用碳酸氢钠片后，会使pH低于最佳药效范围，故选项错误。故选：A。第卷非选择题本卷共8题，共70分。11. 2022年北京冬奥会蕴含许多化学知识。（1）冬奥会场馆采用自主研发的碲化镉发电玻璃，它在低温条件下也能持续发电。根据图1信息，Te的相对原子质量为_；Cd的质子数为_，Cd原子失去最外层电子形成离子，其离子符号为_。（2）比赛场馆用冰采用CO2跨临界直冷制冰技术，在该技术中CO2被压缩循环利用。从微观视角解释CO2气体能被压缩的原因是_。（3）火炬“飞扬”采用氢气作燃料，从环保角度分析，采用氢气作燃料的优点是_。（4）火种采用的燃料是丙烷（C3H8），写出

42、丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式：_。（5）冰墩墩内部填充物为聚酯纤维，常用_方法区别聚酯纤维与棉花。【答案】（1） . 127.6 . 48 . Cd2+（2）分子之间有间隔（3）无污染（4）（5）燃烧【解析】【小问1详解】根据图1信息，Te的相对原子质量为127.6；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，Cd的质子数为48，Cd原子最外层电子为2 ，容易失去两个电子，形成带两个正电荷的离子，其离子符号为：Cd2+；【小问2详解】CO2气体能被压缩是因为分子之间有间隔，加压后分子间的间隔变小；【小问3详解】氢气燃烧生成水，产物无污染；【小问4详解】丙烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳

43、和水，反应的化学方程式为：；【小问5详解】聚酯纤维属于合成纤维，灼烧时产生特殊气味，棉花属于植物纤维，灼烧时有烧纸的味道，故常用燃烧的方法鉴别。12. 水和双氧水在生活中都有重要的用途。（1）水是人体必需的营养素。净水方法中，常用_吸附水的异味，常用_方法将硬水变为软水。日常生活中必须爱护水资源，写出保护水资源的一种措施：_。（2）双氧水常用作消毒剂。双氧水需阴凉避光保存，用化学方程式解释其原因：_。双氧水溶液的溶剂是_。配制100g6%的双氧水，需要30%的双氧水的质量是_g。用量筒量取30%的双氧水时，仰视读数，会造成所配制溶液的浓度_（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。（3）水与过氧化氢

44、性质不同的本质原因是_。【答案】（1） . 活性炭 . 煮沸 . 节约用水或防治水体污染（2） . . 水#H2O . 20 . 偏大（3）分子构成不同【解析】【小问1详解】净水方法中，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染；【小问2详解】双氧水不稳定，易分解生成氧气和水，故需要阴凉避光保存，该反应的化学方程式为：；双氧水溶液的溶剂是水，溶质是过氧化氢；解：设需要30%的双氧水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g6%=30%x，

45、x=20g；用量筒量取30%的双氧水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会造成所取溶液的质量偏大，溶质质量偏大，所配制溶液的浓度偏大；【小问3详解】水与过氧化氢均是由H、O元素组成，但是分子构成不同，故性质不同。13. 东晋葛洪食肉方（即去除黑痣的药方）记载：“取白炭灰、获灰等分，煎令如膏可去黑子。此不宜预作，十日则歇”。其意思主要为：取等质量“白炭灰”和“获灰”（即草木灰，含K2CO3），用水煎煮，去渣浓缩，得到的反应产物KOH可去除黑痣。此药不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。（1）用水煎煮时，溶液中Ca（OH）2与K2CO3，发生复分解反应，该反应的化学方程式为_。（2）上述过程涉

46、及的实验操作除加热外，还有_、_（写两个）。（3）KOH与NaOH具有相似的性质，KOH能去除黑痣是因为_；食肉方中“不宜预作，十日则歇”的原因可能是_。【答案】（1）（2） . 过滤 . 蒸发（3） . KOH具有腐蚀性 . KOH溶液与空气中的二氧化碳反应而变质【解析】【小问1详解】溶液中Ca（OH）2与K2CO3发生反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为：；【小问2详解】上述过程涉及的实验操作除加热外，还有去渣浓缩，分别是过滤和蒸发；【小问3详解】KOH与NaOH具有相似的性质，KOH能去除黑痣是因为KOH具有腐蚀性；食肉方中“不宜预作，十日则歇”的原因可能是因为氢氧化钾容易与空气中的二

47、氧化碳发生反应生成碳酸钾和水，导致变质失效。14. 我国CO2大规模利用技术已达到国际领先水平。我国科技人员研究CO2转化为化学产品的技术路线如图1。（1）“碳捕获”是指从空气中吸收CO2。若用生石灰通过化合反应“捕获”CO2，其产物是_。（2）借助零碳能源电解水制得氢气。写出电解水的化学方程式：_。（3）按图2微观示意图制甲醇（CH3OH）。写出该反应的化学方程式：_。（4）CO2可转化成甲酸（HCOOH）。甲酸是一种酸，工业上可用于除去钢铁表面的铁锈，此用途利用的酸的性质是_。（5）写出上述技术路线在解决环境和能源问题的作用：环境问题：_；能源问题：_。【答案】（1）碳酸钙#CaCO3（2

48、）（3）（4）酸能与金属氧化物反应（5） . 减少二氧化碳的排放，减缓温室效应 . 减少化石燃料的使用，缓解能源危机【解析】【小问1详解】生石灰是氧化钙的俗称，用生石灰通过化合反应“捕获”二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、C、O，故生成物可能是碳酸钙；【小问2详解】水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：；【小问4详解】铁锈主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，甲酸能除去铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应；【小问5详解】环境方面：由图可知，该

49、流程能将二氧化碳在一定条件下转化为甲醇、甲酸等，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应；能源方法：该流程能将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲醇等燃料，可以减少化石燃料的使用，缓解能源危机。15. 在工业上，纯碱广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。以半水煤气、食盐等为原料制取纯碱的工业流程如下图。已知半水煤气的主要成分为N2、H2、CO、CO2和H2O等。（1）反应I在加热及催化条件下发生“CO转化”。写出反应的化学方程式：_。（2）该流程中利用沸点不同分离出CO2，分离过程发生的变化属于_（选填“物理变化”或“化学变化”）。（3）已知氨气极易溶于水，在反应制NaHCO3过程中，通常先向

50、饱和食盐水中通入氨气，再通入CO2，这样做的目的是_。（4）制备过程所得的副产物有NaC1溶液、NH4Cl、CO2，其中可用作氮肥的是_，可循环利用的物质是_（写一种）。【答案】（1）（2）物理变化（3）增大碳酸氢钠的产率（4） NH4Cl . CO2#二氧化碳【解析】【小问1详解】由半水煤气的主要成分，结合流程图可知反应I是H2O与CO在加热及催化条件下发生反应生成H2和CO2，化学方程式为。【小问2详解】利用沸点不同分离出CO2 的过程中没有生成新物质，发生的是物理变化。小问3详解】 氨气在水中溶解度大，极易溶于水，在饱和食盐水中应先通入氨气，显碱性，再通入二氧化碳，能更多吸收二氧化碳，增大碳酸氢钠的产率；故填：增大碳酸氢钠的产率