分散系和电解质-完整版PPT

1、分散系及其分类想一想 腌制咸鸭蛋时,Na+、 Cl-能透过蛋壳内壁的半透膜进入蛋白质内,而胶体粒子蛋白质分子却不能透过半透膜,请说明半透膜上孔径的大小：半透膜孔径比胶粒小,比单个分子或离子大分散系溶液胶体浊液淀粉胶体和 Na Cl溶液于半透膜内蒸镏水渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离溶 液胶 体浊 液微粒直径d微粒组成外 观能否通过滤纸丁达尔效应能否通过半透膜分 类100n m分子或离子分子的集合体或高分子小液滴或固体小颗粒均一、稳定不均一、不稳定均一、

2、介稳定 能 能 不能有 能 不能 不能饱和溶液、不饱和溶液气溶胶、液溶胶、固溶胶悬浊液、乳浊液无无 泥沙淀粉胶体氯化钠溶液过滤泥沙滤液（淀粉胶体、氯化钠溶液）渗析胶体（淀粉胶体）（氯化钠）溶液溶液半透膜怎样将泥沙、淀粉胶体、氯化钠溶液分离？阅读P28-29科学视野,思考： 1、 胶体为什么比较稳定？ 2、如何使胶体聚沉？ 3、举例说明胶体化学的应用。普遍存在的现象 2、 布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。这是因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因。胶体具

3、有介稳性的主要原因是胶体带有电荷胶体粒子带有电荷在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳 -阴极+阳极Fe(OH)3胶体向阴极 移动带正电荷 3、 电泳现象(电学性质)4、胶体的聚沉 向胶体中加入可溶性盐时胶体形成沉淀析出，我们把这种现象称为胶体的聚沉。原因：盐中阳离子或阴离子能中和胶体微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。 思考：有没有其他方法使胶体沉降？胶粒中和电荷聚集变大重力作用沉淀方法加入可溶性盐（即电解质溶液）加热加入带相反电荷的胶体制豆腐、明矾净水豆腐脑 豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)或石膏(C

4、aSO42H2O)溶液使之凝聚成豆腐；我们吃的果冻加入明矾，水质得到改善 明矾KAl（SO4)212H2O1、人们喝豆浆，常加入白糖，而不加入食盐。2、喷墨打印机由于混用了几种不同品牌的墨水，而导致喷头堵塞，影响使用。3、某些胶体，只需涂在伤口表面，就能有效止血。4、在医学上，许多血液病的诊断和治疗都利用了胶体的性质。5、国防工业上有些火药、炸药必须制成胶体。6、在金属、陶瓷等材料中加入某些固态胶体粒子，可以使材料更耐冲击、不易断裂。都与我有关我是胶体双基训练：1.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）溶液悬浊

5、液乳浊液胶体2下列物质能发生丁达尔效应的是 （ ）A蔗糖水B肥皂水C碘酒D淀粉溶液3 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （）A是否为大量分子或离子的集合体B分散质微粒直径的大小C能否透过滤纸D是否均一、稳定、透明BDB4 下列事实与胶体的性质有关的是 （）用盐卤点豆腐用明矾净水医药上用三氯化铁止血 江河入海口形成三角洲A只有B只有C只有D全部分析：盐卤的主要成份是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的液溶胶。用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶胶发生聚沉。明矾的水溶液中含Al3+，Al3+与水作用产生Al(OH)3，Al(OH)3以胶体形式存在。Al(OH)3胶粒吸附作用很强，能

6、吸附水中的杂质和其它胶粒，例如粘土形成的胶粒，聚沉成较大的微粒而沉淀，使水得到净化。血液是一种液溶胶，三氯化铁是电解质，用三氯化铁止血就是利用电解质促使血液胶体聚沉。江河中含有大量泥砂，也含有大量土壤胶体，海洋中含有大量NaCl等电解质。电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲。D 第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应（第1课时） 电解质与非电解质化学反应1、根据反应物和生成物的类别 及反应前后物质种类的多少化合反应分解反应置换反应复分解反应2、根据反应中是否有电 子转移（得失或偏移）氧化还原反应非氧化还原反应3、根据反应中是否离子参加离子反应非离子反应离子反应图例第二节 离子反应 许多化

7、学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐。在科学研究和生产、生活中也经常接触和应用这些反应。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离电解质：在水溶液或熔融状态 下能够导电的化合物。例如：NaCl=Na+Cl- 大多数酸、碱、盐都是强电解质，在水溶液中能够导电，是因为他们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-HNO3=H+NO3- 像这样，电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，我们称之为酸；而电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物则称之为碱。NaOH=Na+OH-思考：NaOH溶液、 NaOH 固体、盐酸、 液态HCl、酒精、酒精溶液、

8、NH3H2O 、氨水、蔗糖溶液、 Cu、Al能导电的有： 为什么能导电？NaOH溶液、盐酸、氨水、Cu、AlNaCl在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？ 1、电解质和非电解质： 电解质： 在水溶液里或熔融状态下 能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下 都不能导电的化合物。 如：酸、碱、盐、水等如：蔗糖、酒精等【思考】下列物质中哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？铜氯化钠固体氢氧化钠溶液硫酸熔融的硝酸钾硫酸钡，蔗糖二氧化碳盐酸能 导 电：电 解 质：非 电解 质： 电解质和非电解质都应该是化合物如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)不是电解质 电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态下能导电，因此它是电解质。注意：电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物。如：CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成了H2CO3导电，所以CO2是非电解质。 酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精、 NH3、SO2等是非电解质练习:判断下列叙述是否正确 A、铜能导电，所以铜是电解质 B、 NaCl晶体不导电，但是NaCl是电解质 C、HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质 D、SO3溶于水能导电，所以S