化学能与电能9-完整版PPT

1、化学能与电能第三课时二、 原电池原理的应用：1、研制分析化学电源；2、促进某些氧化还原反应的进行，加快反应速率 3、寻找钢铁防腐蚀的方法4、原电池的设计 钢铁的吸氧腐蚀原理：在潮湿空气中钢铁表面形成无数微小的原电池。负极：Fe2e=Fe2+正极：2H2O+O2+4e=4OHFe2+ +2OH =Fe（OH）24Fe（OH）2 +2H2O+O2 = 4Fe（OH）32Fe（OH）3=Fe2O3+3H2OFeCGNaCl钢铁的防腐蚀：（1）覆盖保护层；（2）改变金属内部结构；（3）钢铁表面镶嵌活泼金属，如锌；（4）钢铁连接电源负极。4、 原电池的设计（1） 请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：

2、 Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成一个原电池。1、电解液： 。2、电极材料： 正极 ，负极 。3、电极反应式 ： 负极: . 正极: . 请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+设计成一个原电池。1、电解液： 。2、电极材料： 正极 ，负极 。3、电极反应式 ：负极: .正极: . 1、电解液： 硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐溶液 2、电极材料： 负极：铁， 正极：铜、石墨或比铁不活泼的其他金属 拓 展： Fe 2e - = Fe 2+ Cu2+ +2e - = Cu 4. 原电池的设计（2） 将氧化还原反应：Cu+2FeCl3=

3、 2FeCl2 +CuCl2设计成一个原电池。1、电解液： 。2、电极材料： 正极 ，负极 。3、电极反应式 ： 负极: . 正极: . 4. 原电池的设计（3） 将氧化还原反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 设计成一个原电池。1、电解液： 。2、电极材料： 正极 ，负极 。3、电极反应式 ： 负极: . 正极: . 4. 原电池的设计（4） 将氧化还原反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 设计成一个原电池。1、电解液： 。2、电极材料： 正极 ，负极 。3、电极反应式 ： 负极: . 正极: . 2Al+8OH- 6e- = 2AlO2- + 4H2O6H2O

4、 + 6e- = 6OH- + 3H2 H2SO4 (aq) CuSO4 (aq) ZnCu负极( ): .正极( ): .总反应式: .负极( ): .正极( ): .总反应式: .练习2：请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式. AgFeZn Zn2e - = Zn2+ Cu Cu2+ +2e - = Cu Zn+Cu2+ = Zn2 + CuFe Fe2e - = Fe 2+ Ag 2H+2e - = H2 Fe+2H+ = Fe 2+ +H2 Ie-e-I作业1.请根据反应 2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+设计原电池，你有哪些可行方案?2.将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸中,是否构成了原电池?若构成了原电池,负极材料是什么? 电极反应式? 问题探究 将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸中,是否构成了原电池? 若构成了原电池,负极材料是什么? 电极反应式?思 考 题请根据反应 2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+设计原电池，你有哪些可行方案?Fe-Cu FeCl3Fe-C Fe(NO3)3Fe-Ag Fe(SO4)3课本习题第11题：由题中数据可得出以下结论1、某一反应如果正反应方向是放热，则逆反应