化学反应速率和化学平衡2-完整版PPT

1、化学平衡状态化学平衡的移动 一可逆反应1、定义 在相同条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应2、特点 反应物和生成物同时存在，任一组分的转化率都小于100%3、表示在方程式中用可逆符号表示二、化学平衡状态及特征 1化学平衡状态的建立：在一定条件下，可逆反应进行的过程中，若开始时只有反应物而没有生成物，则v正最大，v逆为0。随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，则v正越来越小，v逆越来越大。反应进行到某一时刻，v正v逆，各组分的浓度不再发生变化，反应混合物中各组分的质量(或体积)分数也不再发生变化，这时就达到了化学平衡。 化学平衡状态：在一定条件下

2、的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物中各组分的百分含量保持不变的状态。 (1)逆：化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不能进行到底，即反应过程中反应物(生成物)不能全部转化为生成物(反应物)。 (2)动：达平衡时，v正v逆0，即化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在继续进行。 (3)等：v正v逆的具体含意有两个方面：用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等，即单位时间内生成与消耗某反应物(生成物)的量相等；用不同物质来表示时，某一反应物的速率与某一生成物的速率之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比。2.化学平衡的六大特征逆、动、等、定、变、同 (4)

3、定：平衡混合物中各组分的浓度及体积(或质量)分数不随时间变化。 (5)变：改变影响化学平衡的条件，使正、逆反应速率不再相等，平衡就会发生移动，直至建立新的平衡。 (6)同：化学平衡状态可以从正、逆反应两个方向达到。如果外界条件不变时，不论采取何种途径，即反应是由反应物开始或由生成物开始，是一次投料或是分步投料，最后所处的化学平衡状态是相同的。即化学平衡状态只与条件有关而与反应途径无关。三、化学平衡状态的判断1根据平衡特征直接判断列举反应 mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) v正与v逆的关系 在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，在单位时间内消耗了n mol B，同时

4、消耗了p mol C，在单位时间内生成了n mol B，同时消耗了q mol D，v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，平衡不一定平衡平衡不一定平衡列举反应 mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) 混合物体系中成分含量 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 各物质的质量或各物质质量分数一定 各气体的体积或体积分数一定总体积、总压强、总物质的量一定续表平衡平衡平衡不一定平衡2.根据外界条件或性质间接判断列举反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)压强若mnpq(其他条件一定)总压强不变若mnpq(其他条件一定)总压强不变温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定(其他不

5、变)颜色当体系的颜色(反应物或生成物的颜色)不再变化时不一定平衡平衡平衡平衡列举反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)体系的密度密度一定 时mnpq，等压、等温，气体密度一定时有纯固体或液体参加的反应物或生成物，气体密度一定时混合气体的平均相对分子质量( ) 一定，只有当mnpq时 一定，但mnpq时不一定平衡不一定平衡平衡平衡平衡 在一定条件下，可逆反应：3A(g)2B(g) 2C(g)达到平衡的标志是()AC生成的速率与C分解的速率相等BA、B、C的浓度不再变化C单位时间生成3n mol A，同时生成2n mol BDA、B、C的分子数之比为322 AB化学平衡状态的判断 1.下列

6、说法不正确的是( ) A外界条件改变，化学平衡状态一定发生改变 B对某一可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变 C在甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2 mol NH3、1 mol N2和3 mol H2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同 D化学平衡建立前，正逆反应速率不相等；化学平衡建立后，正逆反应速率相等A 2.在一定温度下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( ) A容器内气体的总压强不随时间变化而变化 B单位时间有n mol A2生成，同时就有n mol B2生成 C单位时间有n mol A2生成，同时就有2n mol AB生成 D单位时间有n mol B2发生反应，同时就有n mol AB分解C3 一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)=2C(