2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市阿城实验高级中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市阿城实验高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 铬（Cr）的最高正价为+6价，由此可推断CrO5的结构是参考答案：D略2. 德国化学家格哈德埃特尔获得2007年度诺贝尔化学奖，因他在“固体表面化学过程”研 究中作出的贡献。表面化学反应在工农业操作中有着重要作用：金属表面暴露在潮湿的 空气中时生锈；电子工业中，制作半导体元件。下列有关叙述正确的是 （ ）A、二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是半导体材料B、二氧化硅制作的光导纤维非常细，导光能力很强 C、纯

2、净的硅酸钠晶体俗称“水玻璃” D、玻璃在加热熔化时有固定的熔点参考答案：答案：B3. 鱼油的主要成分是EPA和DHA，二者分别是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸，它们都是人体不可缺少的营养素，下列有关它们的说法不正确的是 （ ） EPA和DHA含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似 1molEPA最多可与5molH2进行加成反应 二者都既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 二者均是高分子化合物 A B C D参考答案：B略4. 实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格是 A950mL 容量瓶 B500mL容量瓶C1000mL 容量瓶 D任

3、意规格的容量瓶参考答案：C略5. 常温下，把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中，充分反应后，下列表示正确的是（NA为阿佛加德罗常数）电子转移反应的Al溶液中的AlO2-生成的H2A0.2NA0.1NAB0.3NA0.3NAC2.7g3.36LD0.1NA2.7g参考答案：A略6. （14分）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：（1）B的电子式为 。（2）画出元素M的原

4、子结构示意图 。（3）物质X的化学式为 。（4）电解混合液时阳极反应式为 。（5）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式： 含有L元素的化合反应 。 含有L元素的置换反应 。（6）已知 E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式 。参考答案：（14分）（1） （2分） （2） （2分）（3）（NH4）2Fe（SO4）2（2分）（4）4OH4e=O2+2H2O （2分）（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）；Fe2O3+2Al2Fe+A12O3 （2分）（6）H2（g）+O2（g）=H2O（1）；H= kJ/mol （2分）

5、略7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+BAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O AlO24NH42H2OC大理石溶于醋酸中的反应：CaCO32HCa2H2OCO2D钠与水反应：Na + 2H-2O = Na + 2OH + H2参考答案：A略8. 物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是用水鉴别苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鉴别和溶液点燃鉴别甲烷和乙炔A B C D 参考答案：B解析：苯、溴苯不溶于水，当二者与水混合时，苯在上层，溴苯在下层，乙醇和水互溶，能达到鉴别目的。Ca(OH)2

6、和NaHCO3相互滴加的反应方程式虽然不同，但现象都是生成白色沉淀，所以达不到鉴别目的。甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙炔燃烧产生明亮的火焰，并且伴有浓烟，能达到鉴别目的。9. 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C.MnO4-、K+、I-、H+ D.H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-参考答案：C10. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A根据图，可判断可逆反应A2(g) + 3B2(g)2AB3(g) 正反应是吸热反应B图表示不同压强对可逆反应2A(g) +

7、2B(g)3C(g) + D(s) 的影响C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图溶解度与溶液pH关系，用CuO调节CuSO4溶液的pH至4左右，除去溶液中的Fe3+参考答案：D略11. 难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050时反应生成。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确的是 A“另一种反应物”一定具有氧化性 BCuH既可做氧化剂也可做还原剂CCuH+Cl2CuCl + HCl DCuH+HCl = CuCl+H2 参考答案：AC12. 铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，

8、现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g KNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（ ）A 、 0.0075mol B 、0.0225mol C 、 0.03mol D 、0.0175mol 参考答案：B略13. 化学与生产、生活密切联系。下列说法正确的是A食品包装中使用生石灰或硅胶可吸收水分使食品保持干燥B将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染C将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果D向海水中加明矾可使海水淡化参考答案：A14. 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为ANa2C

9、O3 BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3参考答案：A略15. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（） A.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C.1.0 L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NA D.标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. ( 15分）某盐卤矿抽出的废液中含有

10、大量的K+、Cl、Br，及少量的Ca2+、Mg2+、SO42。某研究性学习小组拟取该废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：现有可供选择的a、b试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。请根据以上流程，回答相关问题：（1）试剂a应选_，该反应在酸性环境中完成，其离子方程式为 。（2）操作、的名称依次为_(选填字母)。A萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶C分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶（3）操作中用

11、到的瓷质仪器名称是 。（4）选出除去无色液体I中Ca2+、Mg2+、SO42-离子所需的试剂，按滴加顺序依次为 （填化学式）。（5）调节pH的作用是 ，有关反应的离子方程式是 。参考答案：（15分）（1）H2O2 (2分) H2O2+2Br- +2H+ =2H2O+ Br2 (2分)（2）D (1分) （3）蒸发皿(1分)（4）BaCl2、KOH、K2CO3（只要K2CO3在BaCl2之后即可）(3分)（5）除去溶液中过量的OH、CO32 (2分) OH + H+ = H2O (2分)、 CO32 + 2H+ = H2O + CO2(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2

12、003北京卷）25.取标准状况下CH4过量O2的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g。 计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）（2）原混合气体中CH4跟O2的体积比。参考答案：解：（1）CH4+2O2CO2+2H21 mol CH4完全燃烧得到的CO2和H2O共80 g原混合气体中n（CH4）=0.0075 molCH4的体积为0.0075 mol22.4103 mLmol1=168 mL剩余气体的体积=840 mL168 mL3=336 mL（2）V（CH4）V（O2）=168 mL（840 mL168 mL）=168 mL672

13、 mL=14略18. （10分）某温度下1 L密闭容器中加1 mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H2 2NH3达到平衡，测得平衡混合气体中N2、H2、NH3物质的量分别为m mol、n mol、g mol。如温度不变，只改变初始加入的物质的量，而要求m、n、g的值维持不变，则N2、H2、NH3加入的物质的量用x、y、z表示时，应满足条件：(1)若x=0，y=0，则z= 。(2)若x=075 mol，则y= ，z= 。(3)x、y、z应满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个含x和y，另一个只含y和z) 、 。参考答案：（1）2mol （2）2.25mol 0.5mol (3)3XY0 Y+3/2Z319. 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol（保留一位小数）。（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。 参考答案：（1）3