2021-2022学年河南省驻马店市乡联合中学高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年河南省驻马店市乡联合中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是：A硅原子和钠原子 B。硼原子和氦原子 C。氯原子和碳原子 D碳原子和铝原子参考答案：D略2. 在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ）ANa+、Cu2+、Cl、SO42 BFe3+、K+、SO42、NO3CH+、Al3+、OH、NO3 DNa+、Ca2+、Cl、HCO3参考答

2、案：D略3. 下列有关电化学的图示中，完全正确的是 A B C D参考答案：D4. 下列离子方程式错误的是（）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+B烧碱溶液中滴入少量同物质的量浓度的氯化铝溶液 Al3+4OHAlO2+2H2OC向碳酸钠溶液中滴加少量的稀硫酸：CO32+2H+CO2+H2OD氢氧化铁溶于盐酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写分析A氨水不会溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀；B烧碱为氢氧化钠，氯化铝少量，反应生成偏铝酸钠；C稀硫酸少量，反应生成碳酸氢钠；D氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化

3、铁需要保留化学式解答：解：A氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的方程式为：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故A正确；B烧碱溶液中滴入少量同物质的量浓度的氯化铝溶液，反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为：Al3+4OHAlO2+2H2O，故B正确；C向碳酸钠溶液中滴加少量的稀硫酸，反应生成硫酸钠、碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO32+H+HCO3，故C错误；D氢氧化铁溶于盐酸的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O，故D正确；故选C点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用

4、方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等5. 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是冰晶石A2Ag2O4Ag+O2 B2Al2O3(熔融) 4Al3O2C2MgO2MgO2 D4CO+Fe3O43Fe+4CO2参考答案：C6. 下列说法中错误的是（ ）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量参考答案：C略7. 若1g N2中含有x个原子，则

5、阿伏加德罗常数是（）Amol1Bmol1C14x mol1D28x mol1参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数【分析】利用氮气的构成及n=、N=nNA来计算，即可解答【解答】解：1gN2的物质的量为=mol，又氮气分子是由2个氮原子构成的，则原子的物质的量为mol2=mol，由N=nNA可知，阿伏加德罗常数为=14xmol1，故选C8. 元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子层结构相同，则下列关系式正确的是 A. ab+m+n B. ab-m+n C. ab+m-n D. ab-m-n参考答案：C略9. 从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来

6、水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 A氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低参考答案：CD10. 下列实验操作顺序或方法正确的是 A把苯和浓溴水混合后加入FeBr3可制溴苯B浓硫酸与浓硝酸混合冷却后，边滴入苯边振荡，在60水浴中加热可制硝基苯C乙烷中混有乙烯，通入氢气与乙烯反应可达到除杂的目的D乙烯通入水中可制得酒精参考答案：B略11. X,Y是第2或第

7、3周期中的两种元素，它们可形成离子型化合物XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为A. a+8-m-nB. a-8+m-nC. a+16-m-nD. a-m-n参考答案：B，若X是第二周期，Y是第二周期元素，则Y的原子序数为：a+8-m-n，A正确；若X是第二周期，Y是第三周期元素，则Y的原子序数为：.a+16-m-n，C正确；若X是第三周期，Y是第二周期，则Y的原子序数为：a-m-n，D正确；若X是第三周期，Y是第三周期，则Y的原子序数为：a+8-m-n；即不可能的选项为B。12. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A SO2S B SO32

8、-SO2 C I- I2 D HCO3-CO32-参考答案：C略13. 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）A. 1：2：3 B. 1：6：9 C. 1：3：3 D. 1：3：6参考答案：B设硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的物质的量浓度分别是x、y、z，溶液体积均是V。根据硫酸根守恒可知3Vx：Vy：Vz1：2：3，解得x：y：z1：6：9，答案选B。14. 2011年12月5日，环境空气质量标准（二次征求意见稿）征求公众意见截止，新标准拟于2016年全面实施。京津冀、长三角、珠三角三大地区及九个城

9、市群可能会被强制要求先行监测并公布PM2.5的数据。其中，PM2.5指的是 A一种污染大气的气体 B一种污染大气的酸雨 C大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物 D大气中直径大于或等于2.5微米的颗粒物参考答案：C略15. 为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是（ ）A、将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B、将表面积、质量都相同的镁条和铝条分别与同浓度的盐酸反应，前者速率大于后者C、两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加

10、热，产生氧气的快慢不同D、相同条件下等质量的块状和粉末状大理石分别与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)配制成250mL 0.1molL1的盐酸溶液。（1）在右图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是 （填右图相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ，其作用按使用的先后顺序分别是_ 和_ _。（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_；容量瓶应使用_。（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）A、10

11、mL B、100mL C、250mL D、500mL（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 。 A、使用容量瓶前检查它是否漏水 B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗 C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1 2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该_ A. 直接转移到细口试剂瓶中 B

12、. 再用胶头滴管加水，重新定容 C. 将此溶液倒掉，重新配制 D. 直接贮存于容量瓶中（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）容量瓶中有少量蒸馏水 _ 稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中 _ 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 _ 若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度 _参考答案：（1）C 玻璃棒 搅拌 引流ks5u（2）A C (3) AE (4) A (5)c、a、b、a略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在由Cu

13、片、Zn片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24 L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。问：（1）此时在导线上有多少摩尔电子通过？（2）Zn片溶解的质量是多少？（3）原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？参考答案：（1）0.2 mol（2）6.5 g（3）0.5 mol/L18. （10分）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。回答下列问题时，要写出相关计算过程。 小苏打每片含0.420g NaHCO3，2片小苏打和胃酸完全中和，被中和的氢离子是 mol。 胃舒平每片含0.234g Al(OH)3。中和胃酸时， 6片小苏打相当于胃舒平 片。 达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐，难溶于水，其化学式为Al2Mg6(OH)16CO34H2O，中和胃酸时，该盐能转化为易溶于水的离子，放出CO2气体，试完成其离子方程式 。参考答案： （共3分） NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2（1分）84.0g 1.00 mol 20.420g n(HCl) 解得n(H) n(HCl)0.0100mol （2分）（共5分）Al(OH)3+ 3HCl AlCl3+ 3H2O NaHCO3+ HCl NaCl+ H2O+ CO2 （2分）得关系式：Al(OH)3