2021-2022学年河南省驻马店市遂平中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年河南省驻马店市遂平中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。甲 乙下列有关叙述正确的的是A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC电极a的反应式为：CH4+5O2-8e-CO32- +2H2O D当固体电解质中有1 mo

2、l O2-通过时，电子转移4 mol 参考答案：C略2. 欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥，现有： K2CO3 KCl Ca(HPO4)2 (NH4)2SO4 氨水 五种化肥，最适合的组合是：A、 B、 C、 D、参考答案：B3. 等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是()A BC D参考答案：略4. 8下列说法正确的是ks5uA实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将(NH4)2SO4、

3、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性参考答案：C5. 下列有关浓硝酸与浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）A常温下都能用铝容器贮存 B露置在空气中，容器内酸液的质量都增加C常温下都能与铜较快反应 D露置在空气中，容器内酸液的质量都减少 参考答案：A略6. 下列叙述正确的是（） A电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 B甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为： CH3OH+8OH6e CO32+6H2O C在铁上镀铜时，金属铜作阴极 D纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快参考答案：答案：D7. 下列过程或应用不涉

4、及氧化还原反应的是 （ ） A工业上以Cl2和Ca（OH）2为原料制备漂白粉 B酸雨的形成 CNa2O2用作呼吸面具的供氧剂 D利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反应制得泡沫灭火器参考答案：D略8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2 NAB标准状况下，2.24 L H2与O2的混合物中含有的分子数为0.1 NAC1L 0.5mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目小于0.5 NADCO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为参考答案：B略9. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+

5、 + 2Na = 2Na+ + CuB将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2 + 3H2C向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32+2H+SO2+H2OD向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O参考答案：B略10. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 关于反应、反应的说法正确的是 A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3molFeS时，共转移6

6、mol电子 C反应说明高温下Sb的还原性比C强 D每生成4molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43参考答案：B略11. (14分) 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。 （1）提出假设 该反应的气体产物是CO2。该反应的气体产物是CO。该反应的气体产物是 。 （3）设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式： 。 （4）实验步骤 按上图连接装置

7、，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g； 过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。步骤、中都分别通入N2，其作用分别为 。（5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。（6）实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。 甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 。

8、从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 。参考答案：（14分）CO2、CO的混合物（2分） NH4+NO2N2+2H2O（3分）步骤中是为了排尽空气（1分）步骤是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收（1分）2C+Fe2O32Fe+CO+CO2（3分）Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M (BaCO3)M(CaCO3)，称量时相对误差小。（2分）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置（2分）略12. 室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A. 饱和氯水中：Na+ ，Mg2+，SO32-，Cl-B. pH=0的溶液：Na+，NO3-

9、，HCO3-，SO42-C. 加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D. 加入铝片产生大量H2的溶液：Na+ ，K+，SO42-，NO3-参考答案：D略13. 下列离子方程式正确的是A用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl + 2H+ H2 + Cl2B向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2+ CO2 + 2H2O Al(OH)3 + HCO3CAlCl3溶液中加入少量氨水：Al33OHAl(OH)3D碳酸钠的水解： + 2H2O H2CO3 + 2OH参考答案：B14. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有、和H2O，下列实验叙述中

10、不正确的是 A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制 氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C硫酸亚铁铵晶体溶于水加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有D取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有参考答案：D15. 下列说法不正确的是()。A氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃B蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出C蚕丝、羊毛

11、和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖D淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。（1）配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。（2）浓硫酸的作用是 。（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为 。（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的

12、反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明） 。（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理_，并分析产生上述实验现象的原因_ 。（6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为 mol。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F

13、(PO4)3等。（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为_。（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO2 6CaSiO3P4O10 10CP4O10 P410CO上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有 。（3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为： P4CuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4 P4CuSO4H2OCuH3PO4H2SO4 反应中，氧化剂为 ，若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相

14、等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为 。参考答案：（1）（2） SiO2 P4O10 （3）CuSO4 和P4 1：1略18. 有机物A可作为合成降血脂药物安妥明（ ）和某聚碳酸酯工程塑料（）的原料之。 相关的合成路线如下： 已知：同一个碳原子上接两个或三个羟基的有机物分子结构不稳定，会发生变化，如：某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如： （1）已知A的分子式为C3H6O，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_。（2）E安妥明反应的化学方程式是_。（3）C可能发生的反应类型_。 a取代反应 b加成反应 c消去反应 d还原反应（4）F的结构简式是_。（5）E的同分异构体X同时符合下列条件

15、： X能与饱和溴水发生取代反应 X的苯环上有2个取代基，且苯环上的一溴取代物只有2种 1 mol X与足量NaHCO3溶液反应生成1 mol CO2，与足量Na反应生成1 mol H2X与NaOH水溶液发生取代反应所生成的官能团能被连续氧化为羧基写出两种X可能的结构简式：_、_。参考答案：（2）C3H6O（2）. （3）.a.b.d（4）. （5）. 略19. (15分)最近世界各国都在研究“1C化学”、“2C化学”，它们是以1个或2个碳原子的物质为研究对象，在环境治理和新能源开发等方面有突出贡献。请回答下列问题：I汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO+2NON2+2CO2实现

16、气体的无害化排放。T1时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO)/10-3molL-11.000.450.250.150.100.10c(CO)/10-3molL-13.603.052.852.752.702.70(1)02s内用N2表示的化学反应速率为_，该温度下，反应的平衡常数K1=_。(2)若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2，此时的化学平衡常数为K2，则K1_K2(填“”、“”或“=”)。在一定条件下以CO和H2为原料可以合成重要的化工原料乙二醛(OHCCHO)。(3)

17、CO和H2合成乙二醛的反应为可逆反应，对应的化学方程式为_。(4)乙二醛经催化氧化后可得到乙二酸(H2C2O4)，H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K1=5.410-2，K2=5.410-5则NaHC2O4溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；已知常温下NH3H2O的电离平衡常数K=1.810-5，则反应：NH3H2O+HC2O4-NH4+C2O42-的化学平衡常数K=_。(5)工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸(HOOC-CHO)，原理如图所示。该装置中阴、阳两极均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸，该反应的化学方程式为_，N电极

18、的电极反应式为_。参考答案：(1)1.87510-2mol/(Ls)；5000；(2)；(3)2CO+H2OHC-CHO；(4)酸性；9.72104；(5) Cl2+OHC-CHO+H2OHOOC-CHO+2HCl；HOOC-COOH+2e-+2H+HOOC-CHO+ H2O。试题分析：(1)02s内，c(NO)=(1-0.25)10-3mol/L=7.510-2mol/L，则c(N2)=(1-0.25)10-3mol/L =3.7510-2mol/L，则v(N2)= =1.87510-2mol/(Ls)；4s时处于平衡状态，平衡时c(NO)=0.110-3mol/L，则2CO + 2NON2+2CO2 起始(mol/L) 1 3.6 0 0变化(mol/L) 0.9 0.9 0.9 0.45平衡