2021-2022学年河南省许昌市实验中学高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年河南省许昌市实验中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列事实与胶体性质无关的是A、一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞B、在河流入海处易形成三角洲C、清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象D、Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀参考答案：D略2. 某同学组装如图所示电化学装置，电极I为Zn，其它电极均为Cu。下列说法错误的是A电极I发生氧化反应B相同的时间内，电极与质量变化相同C电极III的电极反应：D电流方向：电极电极I参考答案：

2、C解析： 电极I为Zn ，做原电池的负极，发生氧化反应，电极是原电池的正极，正极反应为，Cu2+2e-=Cu,电极是电解池的阳极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+,电极是电解池的阴极，电极反应为Cu2+2e-=Cu ，电流方向是由电极电极I，选C。3. 将x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入密闭容器内，在150条件下，电火花引发反应后，反应物均无剩余, 容器内压强为零，则下列x、y、z之间的关系式中正确的是（ ） A. Z= 3X + 2Y B. 4Y = 2X + Z C. 3X =Y + 5Z D. 6Y= 2X + Z参考答案：B略4. “封管实验”具有简易

3、、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A.加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C.中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：C解析：A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，是由于加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管的顶部反应生成氯化铵，不是NH4Cl的热稳定性比较好，故A错误； B加热时氨气逸出，中颜色为无色，冷却后氨气溶解中为红色，加热时，溶液均变红，冷却后又都变为无色，

4、故B错误；C.2NO2（g）?N2O4（g）H=-92.4kJ/mol，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，反之变浅，所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确； D氯化铵受热分解，与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，故D错误； 故答案选C5. 常温下的4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL的2种溶液混合而成：NH4Cl与NaOH；NH4Cl与HCl；NH4Cl与NaCl；NH4Cl与NaHCO3，下列各项正确的是 ApH大小顺序： Bc(NH3H2O)大小顺序： C混合液中存在： c (

5、NH3H2O) + c (CO32) + c (H+) = c (OH) + c (H2CO3) D混合液中水的电离被促进，其中的c(H+)和c(OH-)均大于1.0107mol/L参考答案：A略6. 已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变 化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是 AH+、NH4+、Al3+、NO3- BH+、Al3+、AlO2-、SO42- CH+、NH4+、Mg2+、Cl- DNH4+、Al3+、Cl-、SO42-参考答案：A略7. 2011国际化学年瑞士发行了一枚印有维生素C（只含C、H、O三种元素）分子球棍模型的邮票（如右图

6、），以纪念化学家Reichstein1933年首先合成维生素C。下列关于维生素C的说法正确的是A维生素C的分子式C6H10O6B维生素C不能使酸性高锰酸钾褪色C维生素C分子含有3个手性碳原子D1mol维生素C与足量的钠反应能产生2molH2参考答案：D略8. 参考答案：C9. A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A.元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素A不

7、能与元素B形成化合物C.元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:D.元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：C【Ks5u解析】A为H；B为O；E为短周期元素，E与B处于同一族,E为S；C、D、E处于同一周期，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。C、D、E是3种短周期元素，其原子序数依次增大，C为Na；D为Al；所以A为H；B为O；C为Na；D为Al；E为S。A、 B为O；C为Na；D为Al具有相同电子层结构的离子，但其半径依次减小，错误；B、元素A能与元素B形成化合物H2O2，错误；C、元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:H2OH2S，正确。D

8、、元素D、E的最高价氧化物的水化物，Al(OH)为两性氢氧化物，H2SO4为酸，错误，选C。10. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是A“类钫”在化合物中是1价 B“类钫”具有放射性C“类钫”单质的密度大于l gcm-3 D“类钫”单质有较高的熔点参考答案：D略11. (08潍坊质检)实验室常利用以下反应制取少量氨气：NaNO2+NH4C1 NaC1+N2+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（） ANaNO2是氧化剂 B每生成1molN-2-时，转移电子的物质的量为6mol CNH4C1中的氮元素被还原 DN

9、2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：答案：A12. 能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NH4SO32H2OB.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca22HCO32OH=CaCO3CO324H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O48H=Fe22Fe34H2O D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀:2Ba23OHAl32SO42=2BaSO4Al(OH)3参考答案：A知识点:离子方程式的正误判断解析：A、氨水过量，SO2少量时产物是亚硫酸铵，故A正确；B、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，Na

10、OH完全反应，应该是:Ca2HCO3OH=CaCO3H2O，故B错误；C、磁性氧化铁溶于稀硝酸，产物中应该只有Fe3，故C错误；D、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀，即KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1:2反应，产物中得偏铝酸根离子，而不是Al(OH)3，故D错误。故答案选A思路点拨:本题考查了离子方程式的正误判断，特别注意与量的多少有关的反应，哪种物质少量哪种物质就完全反应。13. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化BBaSO4 在医学上用作钡餐，Ba2对人体无毒C14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体

11、D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体参考答案：D略14. 在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；混合气体的颜色不再改变；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定A B C D参考答案：A解析：单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2证明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确；未体现正逆

12、反应速率的关系，故错误；混合气体的颜色不再改变，证明二氧化氮的浓度不随着时间的变化而变化，证明达到了平衡，故正确；化学反应前后质量是守恒的，体积是不变化的，混合气体的密度任何状态都不改变，故错误；化学反应前后物质的量变化，质量守恒，所以混合气体的平均相对分子质量变化，当达到了平衡状态，不再变化，故正确；如果反应开始只加入NO2，混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定不能作为平衡的判断，故错误；混合气体的总压强不再改变，证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确 故答案选A 15. 下列事实中不能证明是弱电解质的是A.常温下某B.常温下0.1mol溶液的pH=2.8C.溶液与稀盐

13、酸反应生成D.属于共价化合物参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第步反应得到的沉淀X的化学式为 。（2）第步反应的离子方程式是 。（3）第步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第步反应中加入20.0mL3.0molL-1的H2SO4溶液。定正极材料

14、中的锂经反应和完全为Li2CO3,剩至少有 Na2CO3参加了反应。参考答案：（1）Al(OH)3(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O (3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ； 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等（4）5.3 第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中 第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应LiMn2O4不溶于水。第（4）小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）下图中，A为气体非金属单质，N、P是金属单质；N可以在中燃烧，P是日常生活中最常见的金属，D是空气中含量最多的气体；

15、B、E、Z为无色氢化物。其中B、E为有刺激性气味的气体，Z为液体；C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸；反应在E的浓溶液中进行，反应在E的稀溶液中进行，反应、均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)。请按要求回答：(1)写出D的结构式 ，F的化学式 ；(2)反应的化学方程式为 ；(3)反应的离子方程式为 ；(4)由制取时反应的环境要求是 。参考答案：(1) (2) (3) (4)无氧18. 有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有I个未成对电子，A+ 比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；

16、C原子的p 轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化 物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的 质量分数为40%，且其核内质子数等子中子数。R是由A、D两元素形成的离子化 合物，其中A+与D2-离子数之比为2 : 1。谙冋答下列问题：(1)A元素形成的晶体内晶胞类型应属于_ _(填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）堆积，空间利用率为_ _。(2)C3-的电子排布式为_，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是_杂化，CB3分子的VSEPR模型为_ _。(3)C的氢化物在水中的溶解度如何_,原因_(4)D元素与同周期相邻元素

17、的第一电离能由大到小的关系是：_(用元素符号表示)；用：1个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性 强弱：_(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是 。试计算R晶体中A+和D2-最短的距离_ _。（阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算） （6）已知下列数据：4Cu(s)+ O2(g) = 2 Cu 2O(s) H = -337.2 KJmol-12 Cu (s)+ O2(g) = 2 Cu O(s) H = -314.6 KJmol-1由Cu 2O和O2反应生成Cu O的热化学方程式是 。参考答案：（1）体心立方（1分） 68%（1分）；（2）ls22s22p6（1分） SP3（1分） 四面体形（1分）（3）1700溶于水或极易溶于水（1分）；氨分子和水分子间可以形成氢键，且氨分子和水分子均为极性分子，相似相溶，氨分子和水分子还可以发生反应，氨气极易溶于水。（1分）（4）ClPS（1分）；H2S+Cl2=2HCl+S （1分）； （5） （2分）（6）2Cu2O(s)+ O2(g)=4CuO(s) H = -292.0KJmol-1 。（2分）19. 右表是元素周