2022-2023学年福建省福州市湖南中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年福建省福州市湖南中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是A.NaOH溶液 B.Cu(OH)2 悬浊液 C.石蕊试液 D.Na2CO3溶液参考答案：B2. 决定气体体积的因素是（ ）气体分子的直径 气体的物质的量多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量A B C D参考答案：C略3. 下列说法中错误的是（）AC2H6和C4H10一定是同系物B在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同C相对

2、分子质量相同的两种物质一定是同分异构体D烯烃各同系物中碳的质量分数都相等参考答案：C考点：芳香烃、烃基和同系物；有机化合物中碳的成键特征；同分异构现象和同分异构体专题：有机化学基础分析：A结构相似，分子组成形成1个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物；B乙醇含有改写为C2H4?H2O，乙醇的物质的量一定耗氧量由C2H4决定；C相对分子质量相同的两种物质分子式不一定相同；D烯烃的组成通式为CnH2n，最简式为CH2解答：解：AC2H6和C4H10都属于烷烃，分子组成形成3个CH2原子团，二者互为同系物，故A正确；B乙醇含有改写为C2H4?H2O，乙醇的物质的量一定耗氧量由C2H4决定，与乙烯的

3、分子式相同，故燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同，故B正确；C相对分子质量相同的两种物质分子式不一定相同，如甲酸与乙醇，二者不一定为同分异构体，故C错误；D烯烃的组成通式为CnH2n，最简式为CH2，各同系物中碳的质量分数都相等为，故D正确，故选C点评：本题考查同系物、同分异构体、有机物耗氧量计算、烯烃的组成等，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意同系物、同分异构体的内涵与外延4. 下列结论错误的是（ ） 微粒半径：K+Al3+S2C1 氢化物的稳定性：HFHC1H2SPH3SiH4 离子的还原性：S2C1BrI 氧化性：C12SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HCl

4、O 非金属性：ONPSi金属性:BeMgCaK A只有 B C D 参考答案：B略5. 甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种元素，它们分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，溶于水形成二元弱酸溶液。下列推断合理的是A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则其只能与酸反应B若乙只含两种元素，且与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含极性键和非极性键C丙中含有第3周期第VA族元素，则丙一定显酸性D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中含有 1价元素参考答案：D6. 下列微粒半径大小比较正确的是（ ）ANa+ Mg2+ Al3+ F BS2 Cl Na+ Mg Al S DCs Rb K Na参考答案：略7. 下列反应的离子方

5、程式正确的是()A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+2OH?=Fe(OH)2C. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32D. Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)22H=Fe22H2O参考答案：AAl(OH)3不溶于过量的氨水，A正确；缺少了NH4+OH-=NH3?H2O反应，B错误；CO2气体过量，生成酸式盐碳酸氢钠，C错误；HNO3不仅具有酸性，中和碱，同时还有具有氧化性，把Fe2氧化为Fe

6、3，产物不对，D错误；正确选项A。8. 已知反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2 ，海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气 将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 加入CCl4振荡 过滤 用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 A、一一一一 B、一一一一 C、一一一一 D、一一一一参考答案：A略9. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212 D. 反应容器中压强不随时间变化参考答案：D略10.

7、 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A3：11B11：3C1：4D4：1参考答案：D考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：Cl2生成ClO与ClO3是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO与ClO3的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元

8、素和被氧化的氯元素的物质的量之比解答：解：Cl2生成ClO与ClO3是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO与ClO3的物质的量浓度之比为1：3，则可设ClO为1mol，ClO3为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol（10）+3mol（50）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，故选D点评：本题考查氧化还原反

9、应的计算，为高频考点，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的应用，题目难度不大11. 下列表示正确的是 （ ）A. HClO的结构式：HOCl B. H2O2的电子式：C. CO2的比例模型： D. 14C的原子结构示意图：参考答案：A略12. 下列仪器可用酒精灯直接加热的是（）A锥形瓶B烧杯C容量瓶D试管参考答案：D【考点】直接加热的仪器及使用方法【分析】通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等【解答】解：A锥形瓶应垫石棉网加热，故A错误；

10、 B烧杯应垫石棉网加热，故B错误；C容量瓶不能加热，故C错误；D试管能直接加热，故D正确故选D13. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是A. Z一定是活泼的金属B. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸D. 1 molY单质跟足量水反应时，有1 mol电子发生转移参考答案：C【详解】三种元素在短周期中的不同周期，则X一定位于第一周期，且在周期表的右侧，则一定为He，根据其它两种元素的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素；A、X为He，Y为F，Z为S，三种元素都是非金属元素，故A错误；B、Y为F元素，无正价，没有对应的含氧酸，故B错误

11、；C、Z的最高价氧化物的水化物是H2SO4，为强酸，故C正确；D、Y的单质与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，F元素化合价由0价降低到-1价，则1molF2单质跟足量水反应时，有2mol电子发生转移，故D错误；故答案为C。【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱。最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之

12、越弱。14. 自然环境与人们的生活息息相关下列有关说法中，不正确的是（）A废旧显示器必须回收，其主要目的是为了提取其中的贵重金属B生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染C二氧化碳和甲烷等会导致“温室效应”，从而引起全球变暖D雾霾天气会造成严重的交通问题，雾霾是一种胶体参考答案：AD【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】A重金属污染环境；B生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，引起水体的富营养化；C二氧化碳和甲烷是温室气体；D霾颗粒较大，不属于胶体分散系【解答】解：A重金属污染环境，则废旧显示器的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属，故A错误；B生活污水中所

13、含的氮、磷化合物是植物营养素，引起水体的富营养化，故B正确；C二氧化碳和甲烷是温室气体，能引起温室效应，故C正确；DPM2.5是微粒直径为2.5微米的颗粒，1微米=1000nm，“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成不是胶体，胶体是指分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系，雾霾不属于气溶胶，它的微粒直径超出了胶体的范围，故D错误故选AD15. 少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） 加H2O 加KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸加入少量铁粉 加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥

14、发）改用10mL0.1mol/L盐酸A. B. C. D. 参考答案：C加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；加浓盐酸，反应速率加快；加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；升高温度，反应速率加快；改用浓度大的盐酸，反应速率加快；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序是(填各

15、接口处的字母)： 接 ， 接 ， 接 ， 接 。（2）在装置中饱和食盐水起的作用是 。浓硫酸起的作用是 。（3）写出气体发生装置的化学方程式： 。（4）实验室制备氯气的装置与下列哪种气体的装置相类似 。 A、O2 B、CO2 C、HCl D、NH3（5）8.7g二氧化锰和37浓盐酸100mL（密度为1.19g/mL）充分反应，生成的氯气在标准状况下的体积为 毫升。参考答案：（1）EC，DA，BH，GF （2）除去Cl2中的HCl，除去中Cl2的H2O(g) （3）略（4）C（5）2.24 L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F

16、、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A_、B_、C _、F _ 、H_、甲_、乙 _。（2）写出下列反应的化学方程式反应 _ ；反应 _。参考答案：（1）Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2FeCl2Cl2 = 2FeCl318. （7分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_；_（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O2