2022-2023学年福建省宁德市湾坞中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年福建省宁德市湾坞中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生了与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是 A.醇 B羧酸 C糖 D氨基酸参考答案：D2. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是AFeBr2与Cl2 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DNaHCO3与Ca(OH)2参考答案：B略3. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这

2、些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ） A作氧化剂 B作还原剂 C既作氧化剂又作还原剂 D以上均不是参考答案：B略4. 下列说法正确的是()A含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等C等物质的量的乙酸与甲酸甲酯中的共价键数相等D等温等压下，3 mol C2H2(g)与1 mol C6H6(g)的密度相等参考答案：C略5. 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色据此判断下列说法正

3、确的是（）A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子参考答案：D考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算.专题：氧化还原反应专题分析：根据有红色金属生成，则生成Cu，溶液为蓝色，则生成硫酸铜，产生刺激性气味的气体，则生成二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答解答：解：NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，生成Cu、硫酸铜、二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，A硫酸中各元素的化

4、合价不变，故A错误；BNH4CuSO3中Cu元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，故B错误；C刺激性气味的气体为二氧化硫，故C错误；D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol（10）=0.5mol，故D正确；故选：D点评：本题考查氧化还原反应，明确Cu元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大，注意现象与生成物的关系来解答6. 实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是A NaNO2是还原剂BNH4Cl中N元素被还原C生成1 mol N2时转移6 mol电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是11参考答案：D略7. 一定条件下，Na2CO3溶液存在水解

5、平衡CO32+ H2O HCO3+OH，下列说法错误的是( )A. 稀释溶液，增大 B. 通入CO2，溶液pH减小C. 升高温度，水解平衡常数增大 D. 加入NaOH固体， 减小参考答案：A略8. 己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如下图所示。下列有关叙述中不正确的是（ ）A己烯雌酚的分子式为C18H20O2B己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面C己烯雌酚为芳香族化合物D己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应参考答案：B解析：A、根据结构简式得己烯雌酚的分子式为C18H20O2，故A正确；B、己烯雌酚分子中最多有16个碳原子共平面，故B错误；C、己烯雌酚含苯环结构，为芳香族化

6、合物，故C正确；D、己烯雌酚中含苯环和碳碳双键能发生加成反应，酚羟基的邻位氢易被取代，碳碳双键和酚容易被氧化，碳碳双键能发生加聚反应，含羟基能发生酯化反应，苯环上的氢原子能被硝基取代，故D正确。故答案选B。9. 下列做法存在安全隐患的是将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风干冰可用于钠、镁等金属的灭火A B C D全部 参考答案：A略10. 下列说法正确的是A、已知Ag2CrO4的Ksp为1.1210-12，则将等体积的10-3mo

7、1L-1的AgNO3溶液和10-3mo1L 1 K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生B、SiO键的键能大于SiCl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点C、常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na)2c(HCO3)2c(CO32)2c(H2CO3)D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；H=-566kJmol-1，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系参考答案：A略11. 下列叙述正确的是A含金属元素的离子一定是阳离子B金属阳离子被还原一定得到金属单质C共价化合物中只含共价

8、键D1H、2H、3H互为同素异形体参考答案：C略12. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA个BCO2通过Na2O2使固体增重b g时，反应中转移的电子数为bNA/44个C标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 LD一定条件下，Al与Fe3O4反应，生成5.6 g Fe时，转移0.3NA个电子参考答案：考点：阿伏加德罗常数 .专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；B过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，固体增重的质量相当于CO的质量，据此计算出反

9、应生成氧气的物质的量及转移的电子数；C稀有气体为单原子分子，含NA个氩原子的氩气的物质的量为1mol；D四氧化三铁中，铁元素的化合价为价，据此计算出转移的电子数解答：解：A1mol氯气完全反应转移的电子不一定为2mol，如：1mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中，转移了1mol电子，转移的电子数为NA个，故A错误；BCO2通过Na2O2使固体增重bg时，固体增重的质量为CO的质量，CO的物质的量为：=mol，反应消耗的二氧化碳为mol，则反应生成氧气的物质的量为：mol=mol，则反应转移了mol电子，反应中转移的电子数为bNA/28个，故B错误；C含NA个氩原子的氩气的物质的量为1mol，标况下

10、1mol氩气的体积约为22.4L，故C正确；D5.6 gFe的物质的量为0.1mol，四氧化三铁中铁元素的平均化合价为价，则生成0.1mol铁转移的电子为：（0）0.1mol=mol，转移NA个电子，故D错误；故选C点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确稀有气体为单原子分子，选项D为易错点，转移四氧化三铁中铁元素的化合价13. 日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137向外界泄漏。下列相关说法正确的是A每个离子中有83个中子 BCsOH的碱性比KOH弱CHIO4是碘的最高价氧化

11、物的水化物 DHF溶液比HI溶液的酸性强参考答案：略14. 下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）相关实验预期目的A.相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B.把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D.两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液对H2O2分解速率的影响参考答案：C15. 下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是A

12、烧碱、白磷、碘酒 B.氧气、胆矾、空气C.干冰、铁、熟石灰 D. 纯碱、不锈钢、铜参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (20分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题： (1)下列方法中，可制得的正确组合是_。 MnO2和浓盐酸混合共热； MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热： NaClO和浓盐酸混合； K2Cr2O7和浓盐酸混合： KClO3和浓盐酸混合共热； KMnO4和浓盐酸混合。 A. B C D.全部可以 (2)写出实验室制取

13、Cl2的离子方程式_。 (3)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是_。 (4)装置B的作用是_。 装置C和D出现的不同现象说明的问题是_。装置E的作用是_。 (5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确像最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置_与_之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为_。 A.湿润的淀粉KI试纸 B氢氧化钠溶液 C湿润的红色布条 D.饱和的食盐水参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

14、17. （12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。参考答案：（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O（2）As2O36Zn12HCl2AsH36ZnCl23H2O2AsH32As3H2（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略18. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气