2022-2023学年福建省宁德市清源中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年福建省宁德市清源中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：C略2. 已知下述三个实验均能发生化学反应：实验实验实验将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断中正确的是（）A实验中铁钉只作还原剂B实验中Fe2+既显氧化性又显还原性C实验中发生置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+参考答案：A考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：根据物质的性质判断可能所发生的反应，结合化合价的变

2、化判断物质在氧化还原反应中所起到的作用解答：解：A发生反应为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，铁钉只作还原剂，故A正确；B发生反应为：3Fe2+NO3+4H+=NO+3Fe3+2H2O，Fe2+只显还原性，故B错误；C发生反应为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，没有单质生成，不是置换反应，故C错误；D由实验可知氧化性：Fe3+Cu2+，由实验可知氧化性：Cu2+Fe2+，故有Fe3+Cu2+Fe2+，故D错误故选A点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题注意把握铁元素对应单质的性质，把握氧化性、还原性的比较3. 一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O=7C

3、u2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是 ACuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂 B5 mol FeS2发生反应，有21 mol e转移 CCu2S既是氧化产物又是还原产物 D产物中的SO24有一部分是氧化产物参考答案：C略4. 氮的单质有N2、N4（标准状况下是气体）、N30等，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）AN2、N4、N30是同分异构体 B相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同CN2、N4、N30分子中的化学键只有共价键 DN30和C60一样，熔化时均破坏共价键参考答案：C略5. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气

4、和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体上述说法正确的是（）ABCD参考答案：D考点：混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系专题：物质的分类专题分析：混合物是不同物质组成的物质；水蒸气不是能源物质；冰是水，干冰是二氧化碳；合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是化合物，食醋是醋酸溶液；纯碱是碳酸钠；豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体解答：解：粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质

5、，属于混合物，酸雨中含有水、亚硫酸或硫酸等物质，属于混合物，故正确；水蒸气不是能源物质，故错误；冰是水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物；故正确；不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故正确；盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是混合物，食醋是醋酸溶液；都是混合物，故错误；纯碱是碳酸钠，故错误；豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体，豆浆和雾都是胶体，故正确；故选D点评：本题考查物质的分类，解答本题要掌握物质的分类方法、能源与环境等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断6. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试

6、纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）A原溶液中一定含有NH4离子 B原溶液中一定含有SO42离子 C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3离子参考答案：A略7. 下列说法不正确的是 （ ）A静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质B液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质C所有的置换反应都是氧化还原反应D使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定参考答案：答案：B8. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是 （）A图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B若图1所示实验中反应速率为， 则一

7、定说明Fe3+比Cu2+对 H2O2分解催化效果好C用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离， 一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 参考答案：答案：B9. 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ）滴有石蕊的H2SO4溶液； 滴有酚酞的氨水溶液； 滴有酚酞的氢氧化钠溶液；滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液； 滴有酚酞的Na2CO3溶液； 溶有SO2的品红溶液。A B C D参考答案：B略10. 化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是 A图可表示t时，冰醋

8、酸稀释过程中溶液导电性的变化B图可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C图可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D图可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化参考答案：B略11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃,X与Z同主族，Y与Z的最外层电子数之和等于8。由W、Y、Z 三种元素组成的化合物与W的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW2。下列说法错误的是（ ）A. 简单离子的半径：WXY B. 单质的沸点：WYFNa，故A说法正确；B、O2、Cl2常温下为气态，金属钠常温下为固态，因此

9、金属钠的沸点最高，故B说法错误；C、F的非金属性强于Cl，因此HF的稳定性强于HCl，故C说法正确； D、Cl2与NaOH发生：Cl22NaOH=NaCl+NaClOH2O，故D说法正确。12. 能证明SO2具有漂白性的是 （ ） A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C品红溶液中通入SO2气体红色消失 D溴水中通入SO2气体后溶液褪色参考答案：C略13. 下列推断合理的是 （ ） A在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2 = Na2CO3+H2SiO3，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；在高温下，Na2CO3+SiO2 Na2S

10、iO3+CO2，说明H2SiO3酸性强于H2CO3 Bc（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则c（NH4）2SO4c（NH4）2CO3 c（NH4）2Fe（SO4）2 C向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g时，则溶液中 2c（Na+）=3c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）D在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂参考答案：C略14. 下列有关钠的叙述中，错误的是A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然

11、界C钠是一种灰黑色的固体D钠的质地软，可用小刀切割 参考答案：C略15. 下列过程中，不涉及化学变化的是A甘油加水作护肤剂 B用脂肪和烧碱加热制取肥皂C烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知：2NO2 + 2NaOH= NaNO3 + NaNO2 + H2O任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是 。（2）若NO2能够被NH3还原，

12、预期观察到C装置中的现象是 。（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：NH3还原性较弱，不能将NO2还原；在此条件下，NO2的转化率极低； 。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。（5）实验前，该小组同学提出三种假设。假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3： 。（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如下图所示），重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用） 。 实验过程中，B装

13、置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为 。参考答案：（15分）（1）Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O （2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。（4）缺少尾气吸收装置（5）NO2能被Na2O2还原（其他合理答案酌情给分）（6） EDBDF或EDBF 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3（3分，不配平扣1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修2化学与技术】(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图

14、 (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的_思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是_反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段

15、的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：Cu2SO22CuSO2，下列关于反应、的分析正确的是_(填序号)A反应氧化剂只有O2B硫元素在和均被氧化C和在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_。实验现象是_参考答案：(1)绿色化学(2分)(2)放热(2分)(3)2Cu2OCu2S6CuSO2(

16、3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)18. I.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据化学键SiSiO=OSiO键能/kJmol1abc写出硅高温燃烧的热化学方程式 。.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：电解池A 。电解池B 。(2)若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况）

17、，计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为 mol. 在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。请据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。a=1，c=2，则b= 。在此情况下，反应起始时将向 反应方向（填“正”或“逆”）进行。若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是 。(2)在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是 ，原因是 。参考答案：. 2a+ b - 4c（2分）.（1）A 池 2H+ +2I- = H2 + I2（2分） B 池 4F