2022-2023学年福建省宁德市周宁县第三中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年福建省宁德市周宁县第三中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA C常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA参考答案：D此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少

2、做个3-4次。D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。2. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图1所示。下列说法正确的是A元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强B元素Z位于元素周期表的第3周期A族C原子半径的大小顺序为：rYrWrXD元素可能为硼或碳或氮参考答案：D略3. 下列说法正确的是 ( ) A.电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关B.有单质参加的反应，均为氧化还原反应C.阿伏加德罗常数是6.021023 D.氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属参考答案：A略4. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2K

3、NO3 = K2O+5Na2O+16N2，对于该反应，下列判断正确的是A. NaN3中氮元素的化合价为-3 B.氧化剂和还原剂是同一物质C.反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）D.被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8参考答案：【知识点】氧化还原反应规律B3【答案解析】D 解析：A、NaN3是离子化合物，阳离子、阴离子分别为Na+和N3-，故A错误；B、氧化剂是KNO3 ，还原剂是NaN3，故B错误；C、按照反应方程式每生成16摩尔氮气转移10摩尔电子，若转移1mol电子，则产生标准状况1.622.4L=35.84L气体，故C错误；D、生成16个氮气分子时被

4、氧化的氮原子为30个，被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，分析化合价变化是关键，注意本题只有氮元素的化合价发生变化。5. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应B催化剂同时降低正逆反应的活化能C催化剂不能提高反应物转化率，对工业生产意义不大D催化剂能改变化学反应的方向参考答案：略6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）Ac（I）=0.1mol?L1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、SO42B使甲基橙变红色的

5、溶液中：K+、NH4+、HCO3、ClC与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3、ClD由水电离产生的c（OH）=11010mol?L1的溶液中：Ba2+、K+、NO3、Br参考答案：D【考点】离子共存问题【分析】AI、ClO发生氧化还原反应；B使甲基橙变红色的溶液，显酸性；C与Al反应能放出大量H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D由水电离产生的c（OH）=11010mol?L1的溶液，为酸或碱溶液【解答】解：AI、ClO发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B使甲基橙变红色的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3，故B错误；C与Al反应能放出大量H2的溶液，为非氧化性酸或

6、强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D由水电离产生的c（OH）=11010mol?L1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故D正确；故选D7. 下列叙述不正确的是A10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49B配制0.1mol的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol的氨水D向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na

7、2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)参考答案：C解析：A、设98%的H2SO4溶液密度为1，稀释后硫酸的密度为2，因硫酸的浓度越大密度越大，则12，则稀释后溶液的质量分数为w（H2SO4）=10198%/22 10=49%1/249，故A正确；B、没有480ml容量瓶，故使用500ml容量瓶，故B正确；C、气体是1mol，但溶液不是1L，故C错误；D、加入加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，生成相同物质的量的NaOH，所得两份饱和溶液浓中氢氧化钠的物质的量相同，故D正确；8. 下列说法不正确的是A. 二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食物C.

8、 把固体炸药制成胶体能提高威力D. 做焰色反应时透过蓝色钴玻璃观察到紫色的现象说明待测液中一定含有钾盐参考答案：D9. 下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（ ）A. SO2、NO2和CO2都是污染性气体B熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物 C煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化DA12O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质参考答案：C试题分析：A、CO2是空气的成分，不属于污染性气体，故错误；B、熟石灰是Ca(OH)2，属于纯净物，不是混合物，故错误；C、煤的干馏：将煤隔绝空气加强热，使其发生分解反应，属于化学变化，从海水中提取碘，海水中碘以化合态形式存在，提

9、取的碘是游离态，因此属于化学变化，故正确；D、Cl2既不是电解质也不是非电解质，故错误。10. 下列各组表达式表示意义相同的是 ( )ANO2NO2 BOHH CCH3CH2OHCH3OCH3 DHCOOCH3HOOCCH3参考答案：B略11. 下列选用的相关仪器符合实验要求的是( ) AB存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯CD准确量取9.50 mL水实验室制取乙烯参考答案：B 浓硝酸见光易分解，故用棕色试剂瓶保存,但浓硝酸又能腐蚀橡胶，故试剂瓶必须用玻璃塞，A选项错误。乙酸乙酯在水中溶解度不大，乙酸乙酯与水分层后，用分液漏斗进行分离是符合实验要求的，B选项正确。量筒只是一个粗量的量具，其精确度不高，

10、10 mL量筒仅能精确到0.1 mL，且在量取转移的过程中肯定会有一部分的损失无法弥补，如果要精确量取溶液，一般应选用滴定管或移液管，故C选项错误。实验室制备乙烯，须严格控制温度为170 ，因此温度计必须选用0200 量程的，D选项错误。12. 下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是 A酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色，其离子方程式为： 2516H2Mn210CO28H2O B一在酸性环境中不存在，其反应的离子方程式为：2HSSO2H2O CK2Cr2O7在水中存在平衡：H2O22H可由溶液颜色判断其酸碱性 DSOCl2是一种液态化合物，遇水有雾及刺激性气味气体产生，其化学反应方

11、程式为：SOCl2H2O2HClSO2参考答案：A13. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（ ） A在一定温度压强下，14 gN2所含的体积可能为11.2 LB标准状况下，足量NaOH溶液与2.24 LCl2反应，转移电子数目为0.1 NAC标准状况下，11.2 LH2O中含有的电子数为5NAD. 加热条件下，足量Cl2与1 molFe粉充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：C解析：14gN2的物质的量是0.5mol，若在标准状况下其体积为11.2 L ，A正确；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，B正确；标准状况下，11.2 LH2O的物质的量远远大于0.5mol，C错误；

12、1 molFe被Cl2氧化为Fe3+，转移的电子数为3NA，D正确。14. 有机化学中的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为。下列关于两种有机化合物A和B的说法中错误的是A有机物A分子所有碳原子均在同一平面上B有机物B的化学式为C6H8C有机物A的二氯取代产物有4种 D等质量的A和B完全燃烧耗氧量不同参考答案：D略15. 某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物,跟足量的稀盐酸反应,消耗H+和生成的CO2的物质的量之比为54,则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 ( ) A.11 B.12 C.13 D.23 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （

13、15分）（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置。电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因 。此时电极a附近的现象为 ，因此工业上电解所用的食盐水需精制。 随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能。请按要求填写表格。 假设主要操作现象结论假设1 ： 假设2 ：可能是H+与OH中和，导致溶液褪色（2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质。现有流程图如下：请回答： 气体X的化学式为 ，反应II的化学方程式为 。 在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测

14、定的数据有 。 电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为 (溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数) 。 参考答案：（15分，合理即给分）（1） Cl2 + S2= 2Cl+ S （2分） 有无色气泡产生，溶液出现浑浊 （2分） （4分）假设主要操作现象结论假设1： Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去取少量褪色溶液于试管中，滴加酚酞显红色假设1正确假设2： 假设主要操作现象结论假设1： Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去取少量褪色溶液于试管中，加入适量NaOH溶液显红色假设2正确假设2

15、： （2） Cl2 （1分） SO2Br22H2O=2HBrH2SO4（2分） 苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量（2分） 97.7 mol（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76gL1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在13001400的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回

16、答下列问题：乙的化学式为_；丙的电子式为_。甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为_。丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_。高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为_，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)_。工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到14001450的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为_。参考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+ NaOH +H2ONaAlO2 + NH3(2分)（3）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32(2分)（4）Fe

17、2O3 +2NH32Fe +N2 +3H2O(2分) , 取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加 KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分，其他合理答案也给分）（5）3SiO2 +2N2 +6CSi3N4 +6CO（2分）18. （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe (NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。（3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（4）请将反应物的化学式及配

18、平后的系数填入下列相应的位置中：_ _ 参考答案：（共12分）（1）FeSO4HNO3N2OFe(NO3)3Fe2(SO4)3H2O （2分）（2）FeSO4 N （各2分）（3）得到 4 （各2分）（4）24 FeSO430HNO3（或4 FeSO45HNO3） （2分）略19. （14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为 ，1molCS2中含有的键为 个。（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的立体构型为 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大