科学版九年级上册化学 4.3 质量守恒定律 重点习题练习复习课件

1、第四章 生命之源水课题3 质量守恒定律B1【中考黔南】化学反应前后，下列各项：原子数目；分子数目；元素种类；物质种类；原子种类；物质的总质量。其中肯定没有发生变化的是()A BC D2物质发生化学变化时质量守恒的根本原因是()A反应在密闭容器中进行 B反应前后各物质的质量不变C分子的种类和个数不变D反应前后原子的种类、个数和质量不变D3下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是()A质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D随着科技的发展，精密仪器为我们定量

2、研究化学变化创造了条件A4为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：(1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中央；两种物质反应后，托盘天平的指针_(填“向左” “向右”或“不”)偏转，原因是_。向右大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中(2)乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量_。(3)两名同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或生成的反应一定要在_装置中进行。不变密闭5【中考河南】钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二

3、氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是()A碳酸钠 B硫酸钠C碳酸氢钠 D氢氧化钠A6【中考恩施】现将10 g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是()A1 : 1 B2 : 1 C5 : 1 D4 : 1C7a g过氧化氢溶液和b g二氧化锰混合，待完全反应后得c g残余物，则生成氧气的质量为()A(ac)g B(abc)gC(abc)g D(abc)gB8【中考达州】下图为某化学反应的微观示意图，图中“ ”表示硫原子，“ ”表示氧原子。下列说法错误的是()A甲是SO2B该反应属于化合反应C参加反应的甲

4、、乙两种物质的分子个数比为1 : 1D化学反应前后，原子种类、数目均不变C【解析】由化学反应的微观示意图知，2个二氧化硫分子和1个氧分子在一定条件下反应生成2个三氧化硫分子，甲是SO2，该反应属于化合反应，化学反应前后，原子种类、数目均不变，参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为2 : 1，故C错误。9下列叙述完全符合质量守恒定律的是()A水结成冰前后，质量保持不变B50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水D1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应，生成4.4 g二氧化碳D【解析】质量守恒定律只适用于化学变化，物理变

5、化不能用质量守恒定律解释，如果忽略这一点易导致错解。10【中考天水】把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是()A. x2 Bd是催化剂 Cc不是化合物 D反应前后原子的数目不变D物质abcd反应前的质量/g6.43.24.02.8反应后的质量/g5.2x7.22.8【解析】根据表格数据判断反应前后物质的质量：a由6.4 g变为5.2 g，减少1.2 g，为反应物；c由4.0 g变为7.2 g，增加3.2 g，为生成物；反应前后d的质量不变，可能是杂质或催化剂，B不正确；根据参加反应的物质的质量等于反应后生成

6、的物质的质量，判断参加反应的b的质量为3.2 g1.2 g2 g，进而判断x3.221.2，A错误； c为生成物，且该反应为化合反应，故c一定是化合物，C错误；根据质量守恒定律知，反应前后原子的数目不变，D正确。故选D。11【中考聊城】如图是某化学反应的微观模型示意图，据此分析正确的是()A反应前后分子个数不变B反应物和生成物均为氧化物C反应前后各元素的化合价均没有变化D生成物中丙和丁的分子个数比为2 : 1D【方法规律】解答本题应采用图像分析法。反应前后分子个数发生了变化，A错误；据图可知丁物质由一种元素组成，肯定不是氧化物，B错误； 此反应中N、C元素的化合价发生了变化，C错误；据示意图可

7、知，生成的丙和丁的分子个数比为2 : 1，D正确。12【中考宜昌】在一密闭的容器中，一定质量的炭粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是()A【方法规律】本题用图像分析法解答。在一密闭的容器中，碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，1个氧分子参加反应生成1个二氧化碳分子，则气体的分子数不变；碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，由质量守恒定律知，气体的质量增加，至完全反应后不再发生改变；碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，最终碳完全反应，固体的质量逐渐减少，最终减少至0；由质量守恒定律，物质的总质量不变。故选A。13某化学反应可表示为：二

8、氧化碳水M氧气，根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是()A一定含有C、H元素，可能含有O元素B只含有C、H元素C含有C、H、O三种元素D无法确定A【解析】反应物水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，反应前为C、H、O三种元素；生成物氧气由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，推断M中一定含C、H元素，可能含有氧元素。14【中考黔东南】下图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是()A充分反应后，乙的质量丙的质量甲的质量B物质甲的相对分子质量大于乙C此化学反应不遵守质量守恒定律D此化学反应是分解反应D【解析】根据图示可知，反应物为丙，生成物为

9、甲和乙，即发生的反应为丙甲乙，反应中丙物质没有完全消耗，则反应中参加反应的丙的质量等于生成的甲和乙的质量，A错；B项，甲、乙物质的相对分子质量之间没有必然的关系；C项，化学反应都遵守质量守恒定律；D项，此反应为分解反应。15【中考兰州】把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是()A. x2.0，乙可能是催化剂 B甲和丙是反应物C参加反应的甲、丙质量比是1 : 2D丁一定是化合物C物质甲乙丙丁反应前的质量/g4.02.03.02.0反应后的质量/g1.2x2.45.4【方法规律】该题利用守恒法解答。A项，

10、根据质量守恒定律，首先计算出反应后乙物质的质量为2.0 g，可能是反应的催化剂，也可能是无关杂质；B项，甲和丙在反应后质量都减小，为反应物；C项，参加反应的甲、丙质量比为(4.01.2) : (3.02.4)14 : 3；D项，因发生的反应可表示为甲丙丁，则丁物质一定是化合物。16【中考日照】密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是()A反应生成甲和丙的质量比为8 : 1B乙可能是该反应的催化剂C该反应是分解反应D丁一定是化合物A【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应后甲的质量分数增加了19%17%2%

11、，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%25%16%，故是生成物；反应后丁的质量分数减少了48%30%18%，是反应物。生成的甲、丙两物质的质量比为2% : 16%1 : 8，A错误；该反应的反应物是丁，生成物是甲和丙，符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，C正确；丁是分解反应的反应物，一定是化合物，D正确。17(1)如下图所示，在已经平衡的天平中，当两种溶液发生反应后(提示：碳酸钠硫酸硫酸钠水二氧化碳)，天平不再保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是_，该反应是否遵守质量守恒定律？_(填“是”或“否”)，

12、若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是_。反应产生的二氧化碳气体逸出是将烧杯换为锥形瓶，且在瓶口加一个气球封口(2)有人认为，选用合适的催化剂，通过化学变化可直接把水变成汽油，从而解决能源紧缺问题。你同意这个观点吗？请简要说明理由。_。不同意，因为水是由氢、氧元素组成的，汽油中含有碳元素，根据质量守恒定律，反应前后元素守恒，不可能将水变为汽油【方法规律】该题运用本质分析法、守恒法解答。(1)任何化学反应都遵守质量守恒定律，反应后之所以导致天平不平衡，是因为反应在敞口容器中进行，产生的气体逸出。要使天平平衡，可选择密封的装置，如锥形瓶，瓶口加气球封口等合理即可。(2

13、)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水是由氢、氧两种元素组成的，而汽油中含有碳元素，水不可能变成汽油。18【中考赤峰】质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。(1)通过分别称量下列两组试剂在敞口容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是_(填字母)。a碳酸钙和稀盐酸 b氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液(2)在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，固体质量变化如图一所示。该反应的文字表达式为_；参加反应的氧气质量为_g。b1.6镁氧气氧化镁点燃(3)在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图二所示。回答下列问题：1个A分子由_个原子构成；C中氮元素和氧元素的质量比为_；该反应的化学基

14、本反应类型为_；上述反应中一定发生改变的是_(填标号)。a元素种类 b原子种类 c分子种类27 : 16化合反应c【解析】(1)碳酸钙和盐酸反应有气体生成，在敞口容器中无法验证质量守恒定律。(2)镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，据此书写文字表达式。通过图像中的数据可知，反应后固体增加的质量为4 g2.4 g1.6 g，所以参加反应的氧气质量为 1.6 g。(3)1个A分子由2个原子构成。C中氮元素和氧元素的质量比为14 : 327 : 16。该反应是两种物质生成一种物质的反应，所以化学基本反应类型为化合反应。化学变化中有新的物质生成，所以上述反应中一定发生改变的是分子种类。19【中考安徽】某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。(1)请写出镁条与氧气反应的文字表达式：_。(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我_(填“同意”或“不同意”)小明的观点，因为_。不同意镁燃烧是镁与空气中的氧气反应，生成物的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和镁氧气氧化镁点燃(3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】氧化镁为白色固体；镁能与氮气剧烈反应生成黄色