2022-2023学年福建省三明市中学铭栋分校高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年福建省三明市中学铭栋分校高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是 ABeCl2 BH2S CPCl3 DSF6参考答案：C略2. 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是A乙醇完全燃烧生成水 B乙醇容易挥发C乙醇能与水以任意比例互溶 D0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2参考答案：D3. 组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐下列盐中属于碱式盐的是 AKHSO4 BCu2(OH)2CO3 CCa(

2、H2PO4)2 DNH4NO3参考答案：B略4. 主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次递增，且均不大于20。其中只有W、X处于同一周 期，X的单质与水反应可生成 W 的单质，W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A. 简单离子的半径：ZXWB. ZW2含有非极性共价键C. 简单氢化物的热稳定性：WO2-F-，故A错误；B. Z为Ca，W为O，CaO2为过氧化物，含有非极性共价键，故B正确；C. W为O，Y为P，非金属性OP，则简单氢化物的热稳定性：OP，故C错误； D. Y为P，常温常压下P的单质为固态，故D错误。故答案选B。5. 下列不属于胶体的是（）A.

3、淀粉在水里形成的透明液体B. 氧化钴（Co2O2）分散在普通玻璃里形成蓝色有机玻璃C. 饱和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的红褐色液体D. 将0.1g蔗糖加到10mL蒸馏水中，振荡后形成的无色液体参考答案：D分散质粒子直径大小介于1100nm的分散系属于胶体，常见的分散质为高分子、分子集合体。分散质粒子直径小于1nm的分散系属于溶液，常见的分散质为小分子。淀粉在水里形成的淀粉溶液、氧化钴（Co2O2）分散在普通玻璃里形成蓝色有机玻璃、饱和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的红褐色液体的分散质粒子直径大小介于1100nm都属于胶体。蔗糖为小分子，将0.1g蔗糖加到10mL蒸馏水中，振荡后形成的无色液

4、体，溶液中分散质粒子蔗糖直径小于1nm，属于溶液，故选D。6. 将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2O= SO42+2Fe2+4H+，Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，有关说法正确的是A. 还原性Cr3+Fe2+SO2B. 氧化性Cr2O72-SO2Fe3+C. 两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂D. Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4参考答案：D【详解】A.反应SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+ 中,SO2做还原剂,Fe2+为还原产物

5、,所以还原性:SO2Fe2+,反应Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+ 7H2O中Fe2+为还原剂, Cr3+为还原产物,所以还原性: Fe2+Cr3+，综上所述还原性：SO2Fe2+Cr3+，故A错误；B.反应SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+中，Fe3+做氧化剂,SO42-为氧化产物,SO2为还原剂,所以氧化性:Fe3+SO42-SO2,反应Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+ 7H2O中, Cr2O72-为氧化剂, Fe3+为氧化产物,所以氧化性: Cr2O72-Fe3+,综上所述氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，故B错误

6、；C.反应SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+ 中, 铁元素化合价降低, Fe2（SO4）3为氧化剂,故C错误；D.重铬酸根具有氧化性,能将亚铁离子氧化,也能将亚硫酸根氧为硫酸根,故D正确；本题答案为D。7. 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）Al2O3NaAlO2（aq） Al（OH）3SSO3 H2SO4NaOH（aq）NaHCO3 Na2CO3FeFeCl2 FeCl3ABCD参考答案：A【考点】镁、铝的重要化合物；铁的化学性质【分析】氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝；硫燃烧生成二氧化硫；氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸

7、氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水；铁在氯气中点燃生成三氯化铁【解答】解：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成氢氧化铝，故正确；硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故错误；氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，所以在给定条件下能实现各步转化，故正确；铁在氯气中点燃生成三氯化铁，第一步不能实现，故错误；故选A8. 婴儿用的一次性纸尿片中，有一层能吸水防漏的物质下列高分子中有可能被采用的是：参考答案：B9. 在恒温恒容的密闭容器中，有可逆

8、反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）。下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是A. 反应容器中压强不随时间变化而变化B. 混合气体颜色保持不变C. 混合气体的密度保持不变D. 各物质的物质的量浓度保持不变参考答案：C略10. 电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）H0该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是A移走部分PbCrO4固体，Cr2O72转化率升高 B升高温度，该反应的平衡常数（K）增大C加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅D加入少量K2Cr2O7

9、固体后，溶液中c(H+)不变参考答案：C略11. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是A. 晶体硅可做光导纤维 B. SiO2可做计算机芯片C. SiO2可与水反应制备硅胶 D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品参考答案：DA、硅单质可用来制造太阳能电池，制造光导纤维的主要材料是SiO2，故A错误；B、制造光导纤维的主要材料是SiO2，故B错误；C、SiO2不可能与水反应，制备硅胶通常要用硅酸盐与酸反应，故C错误；D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；故选D。1

10、2. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 +2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e- + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案：A略13. 现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的.下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（ ） A. 41 B. 84 C.

11、 125 D. 209 参考答案：A 【分析】 20984Po核内质子数是84，质量数是209，质量数-质子数=中子数；核外电子数=质子数。 【详解】20984Po核内质子数是84，质量数是209，中子数=209-84=125；核外电子数=质子数=84，所以核内中子数与核外电子数之差是41。故选A。 14. 常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl， 2Fe32I=2Fe2I2；由此判断下列说法错误的是：A、铁元素在反应和中均被氧化B、反应中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br被氧化C、氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D、还原

12、性强弱顺序为：IFe2BrCl参考答案：A略15. 高分子化合物的单体是参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （每空1分，共7分)某兴趣小组用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，并验证CO2的性质。在确认装置气密行良好后进行实验。把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊。对此展开探究：（1）【提出问题】澄清石灰水为什么水没有变浑浊？【猜想与验证】甲同学认为可能澄清石灰水已变质。他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是:_ _，说明澄清石灰水没有变质。 乙同学认为制得的CO2中可能有HCl气体。他作出此猜想的依据是_，他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体

13、，紫色石蕊试液变红，他得出结论是CO2中混有气体。 丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是_，请你帮助他们设计实验证明：【实验验证】实验步骤实验现象实验结论CO2中混有HCl气体（2）反思与评价丁同学认为既然用稀盐酸制得的CO2不纯，为何不用H2SO4代替盐酸。请问丁同学的想法对吗？_；理由是_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍。A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol电

14、子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.031023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：（1）写出元素A和E的名称：A_ _ _，E_ _。（2）元素B在周期表中的位置为第二周期 族。（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有 键（填“极性”或“非极性”）的 化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式_。（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_ 。参考答案：(1)碳 氯 （2）A（3）非极性 离子 （4）Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O 18. 请你设

15、计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案： 方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1FeCl3FeAlCl3，用水洗涤并干燥。19. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）戊丁的化学方程式： 。（2）在乙溶液中加入H2O2