2022-2023学年湖南省长沙市新康乡新康中学高一化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省长沙市新康乡新康中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是（ ）A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B. 元素原子的电子层数呈周期性变化C. 元素的化合价呈周期性变化D. 元素原子半径呈周期性变化参考答案：A试题分析：元素原子的核外电子排布呈周期性变化是导致元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因，答案选A。2. 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是A分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B萃取剂要求不溶于水，且

2、比水更容易使碘溶解 C注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 D分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 参考答案：C略3. 只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液, 这种试剂是（ ）AH2SO4 B Ba(OH)2 CNaOH DAgNO3 参考答案：B略4. 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（）AV（H2）0.1mol/（L?min）BV（N2）0.1mol/（L?min）CV（NH3）0.15mol/（L?min）DV（N2）0.002mol/（L?s）参考答案：D【考点】化学反应速率和化学计

3、量数的关系【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同【解答】解：发生反应：N2+3H2=2NH3，化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A. =0.033；B. =0.1；C. =0.075；DV（N2）=0.002mol/（L?s）=0.12mol/（L?min），=0.12，故D表示的反应速率最快，故选D5. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是 ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 D木炭和O2参考答案：C略6. 为合理利用

4、“垃圾”资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为一类加以回收，它们属于 A. 有机物 B. 无机盐 C. 金属或合金 D. 难溶性碱参考答案：C略7. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂，利用这些物质能完成的实验是()A鉴别食盐和小苏打B检验食盐中是否含有KIO3C检验自来水中是否含有氯离子D检验白酒中是否含有甲醇参考答案：A解析食醋中含有乙酸，与小苏打(NaHCO3)反应产生气体(CO2)，食醋与食盐不反应，故可用食醋鉴别食盐和小苏打。8. 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na

5、2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为A. Na2SO4 B. SO2 C. S D. Na2S参考答案：A反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，由选项可知，只能为Na2SO4故选A【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的趋势判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念9. 现有Na2CO3和NaHCO3的混合物a 克，下列实验方案不能测定混合物中Na2CO3质

6、量分数的是A. 与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克B. 充分加热，得b克固体C. 与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体D. 与足量CaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：A试题分析：A.Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体含有CO2和水蒸气，若用碱石灰吸收，增重b克，不能确定其中含有的CO2的质量，所以不能确定混合气体中各种成分的含量，错误；BNaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、CO2和水，将ag混合物充分加热，得b克固体，减少的质量是CO2和水的质量可计算确定NaHCO3的质量，进而得到Na2CO3

7、的质量，正确；C.设原混合物中含有Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y。根据质量关系可得106x+84y=a；根据钠守恒可得58.5(2x+y)=b。两式联立可得各种成分的质量，因此可得混合物中Na2CO3质量分数，正确；D.只有Na2CO3可以与CaCl2发生沉淀反应，根据产生的CaCO3的质量可计算得到Na2CO3的质量。用Na2CO3的质量除以总质量就得到该物质的质量分数，正确。10. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A8个中子的碳原子的核素符号：12C BHF的电子式：CCl离子的结构示意图： DCH4分子的比例模型：参考答案：D略11. 用NA表示阿伏德罗常数，

8、下列叙述正确的是（）A常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAB标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1 NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据碳酸钠的质量计算出 物质的量，再计算出含有钠离子的物质的量及数目B、标况下，水为液态；C、不是标准状况下，无法计算二氧化碳的体积；D、溶液体积不明确解答：解：A、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有钠离子的物质的量为0.02m

9、ol，含有的Na+离子数为0.02NA，故A正确；B、标况下，水为液态，故B错误；C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，在通常状况下，无法计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；D、溶液体积不明确，无法计算氯离子个数，故D错误故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大12. 同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZ0HY0HX0，下列判断正确的是（ ）阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强非金属性按X、Y、Z顺序增强 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱A B C D

10、参考答案：C略13. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能(kJmol1)PP：198PO：360OO：498；则反应P4(白磷)3O2=P4O6的能量变化为（ ） A释放1638 kJ的能量 B吸收1638 kJ的能量C释放126 kJ的能量 D吸收126 kJ的能量参考答案：A试题分析：断键吸收的能量为(61983498)kJ=2682kJ，形成化学键释放能量12360kJ=4320，此反应是放热反应，放出热量为43202682=1638kJ，故选项A正确。

11、14. 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()Aa-3=c+2 B质子数abcdC离子的还原性Y2Z D离子半径X W3 Y2 Z参考答案：A15. 为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是 过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过BaCl2 溶液A. B. C. D. 参考答案：C【详解】Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加入过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸

12、根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加入加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：（1）指出提取的过程中有关实验操作名称： ； 。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是 。（选填字母）A. 水、酒精 B. 四氯化碳、苯 C. 汽油、酒精（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还

13、需经过蒸馏。指出上图所示实验装置中的错误之处； ； ； 。（4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 （I2熔点：114，沸点：184）；最后碘晶体在 里聚集。参考答案：（1）过滤 萃取分液（2）B（3）烧杯下面未垫石棉网 温度计应插在蒸馏烧瓶支管口处 冷却水应从下口进上口出（4）容易控制温度，防止碘气化被蒸出； 蒸馏烧瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第 一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断A、

14、B、C、D四种元素的名称和符号。 (2)写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。参考答案：（1）A：氧（O） B：钙（Ca） C：钠（Na） D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2 ）、 CaCl2 、 NaCl略18. （12分，每空2分）三种短周期元素、y、对应的单质 X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素的原子结构示意图 ；元素y在周期表中的位置是 ；（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式： 。（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式： 。（4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。 （5）用电子式表示B的形成过程 。参考答案：19. 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反应的离子方程式为： 。e中的化学反应方程式为 。上述反应中发生了氧化还原反应的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有