2022-2023学年湖南省郴州市禾市中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省郴州市禾市中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质（ ）A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色固体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3参考答案：B略2. 下列关于的叙述中，错误的是A质子数为17 B电子数为17 C中子数为17 D质量数为37参考答案：C3. 根据：2Fe3+2I-=2Fe2+I2；Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-两个反应，判断Fe3+、I2、Br2的氧

2、化性顺序为AI2Fe3+Br2 BBr2I2Fe3+ CBr2Fe3+I2 DFe3+Br2I2参考答案：C试题分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则2Fe3+2I-=2Fe2+I2中氧化剂是铁离子，碘是氧化产物，氧化性是Fe3+I2；Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-中溴是氧化剂，铁离子是氧化产物，则氧化性是Br2Fe3+，所以氧化性强弱顺序是Br2Fe3+I2，答案选C。4. 下列变化属于化学变化的是A.铁在1535时熔化成铁水 B.木炭在氧气中燃烧C.1标准大气压下，水在100时变成水蒸气 D.日光灯照明参考答案：B5. 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g

3、)；H=-72kJ/mol蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：化学物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为A404 B260 C230 D200参考答案：D解析H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJ/molBr2(l)=Br2(g)H30 kJ/mol得：H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H102 kJ/mol所以有：a4363692102得a200。6. “问题胶囊”已成为公众关注的热点，胶囊中铬含量超标对人体有害。请计算重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素(Cr)的化合价（

4、 ） A+3 B+6 C+7 D+12参考答案：B略7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L B标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NAC常温常压下, 32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAD1mol Fe和足量稀盐酸反应，铁失去的电子数为3 NA参考答案：BD略8. 下列说法不正确的是（ ） A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 C. 在离子化合物中可能存在共价键 D. 在共价化合物中不可能存在离子键 参考答案：B9. 物质在化学反应前后，可能发生变化的

5、是A原子总数 B质子总数 C电子总数 D分子总数 参考答案：D10. 在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是 A平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：KB改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小参考答案：A略11. 13CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，14NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是 A13C与15N具有相同的中子数 B15N与14N互为同位素 C15N的核外电子数与中子数

6、相同 D13C与C60是同一种物质参考答案：B12. 如图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（）ABCD参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应解答：解：A、两个电极材料相同，不能够组成原电池且产生电流，故A错误；B、两个电极材料相同，不能够组成原电池且产生电流，故B错误；C、符合原电池的构成条件，故C正确；D、乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故D错误故选C点评：本题考查了原电池的构成条件，注意原电池的这几个条件

7、必须同时具备，缺一不可，较简单13. 下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是：(A)乙烯与溴水(加成反应) （B）甲苯与浓硝酸(硝化反应)(C）乙醇与氢溴酸(取代反应) （D）乙醇与氧气(取代反应)参考答案：D14. 下面的能源中属于二次能源的是 （ ）A电能、蒸汽B电能、风能 C蒸汽、风能 D煤、石油参考答案：D15. 据最近报道,中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块;方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是（ ）A. 方法1叫外加电流的阴极保护法B. 方法2叫牺牲阳极的阴极保护法C. 方法1中金属块可能

8、是锌、锡和铜D. 方法2中舰体连接电源的负极参考答案：D试题分析：舰体是由钢板做的。方法1，舰体镶嵌一些金属块，必须是比铁活泼的金属，如锌等（锡和铜不行），这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法；方法2，航母舰体与电源相连，必须与电源负极相连，这种方法叫外加电流的阴极保护法。综上所述，D正确，本题选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学用胆矾晶体（CuSO4?5H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题（1）现有仪器：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验？请写出 （2）请写出该实验简要的实验步骤：计算 称量胆矾g 溶解 转移

9、 洗涤并转移定容 摇匀（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 （4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度则该同学配得的溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”或“准确”）（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO4溶液，说说你的实验检验方法鉴别对象所选试剂反应的离子方程式Cu2+SO42参考答案：（1）250mL容量瓶、玻璃棒；（2）25.0；（3）转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流；（4）偏低；（5）Cu2+NaOH溶液Cu2+2OH=Cu（OH）2SO42稀盐酸，BaCl2溶液Ba2+SO42=BaSO4考点：配

10、制一定物质的量浓度的溶液专题：实验题分析：（1）溶液配制的一般操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器；（2）实验室没有240mL容量瓶，选择250mL容量瓶利用n=cv计算出硫酸铜的物质的量，根据铜离子守恒可知硫酸铜与硫酸铜晶体的物质的量相等，再根据m=nM计算所需硫酸铜晶体的质量；（3）转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流；（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断（5）利用铜离子与碱反应生成氢氧化铜蓝色沉淀检验铜离子；利用硫酸根与钡离子生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀检验硫酸根离子解答：（1）实验室没

11、有240mL容量瓶，选择250mL容量瓶溶液配制一般步骤是：计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的玻璃仪器有：250mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：250mL容量瓶、玻璃棒；（2）实验室没有240

12、mL容量瓶，选择250mL容量瓶需硫酸铜晶体的质量为m=0.25L0.40mol?L1250g/mol=25.0g，故答案为：25.0；（3）转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流，故答案为：转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流；（4）加盖倒转摇匀，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再滴加蒸馏水至刻度线，溶液的浓度偏大，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；（5）区溶液少许，加入氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成，说明含有铜离子，反应离子方程式为Cu2+2OH=Cu（OH）2；取少许溶液，加入稀盐酸，BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明含有硫酸根离子，反应离子方程式为：Ba2+SO42=BaSO4，

13、故答案为：Cu2+NaOH溶液Cu2+2OH=Cu（OH）2SO42稀盐酸，BaCl2溶液Ba2+SO42=BaSO4点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、离子检验等，难度不大，注意根据c=理解溶液配制原理与误差分析三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2根据所给信息判断，

14、混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为 。参考答案：(1)增大 NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH18. （12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）第步涉及的分离实验方法是_（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是 ； 。（2）第步所得固体B的成分是_（填化学式）。（3）第步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量_（填试剂名称）。（4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_。（保留一位小数）参考答案： （1）过滤； Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O； SiO2 + 2OH- =SiO32- + H2O （2）Fe2O3