2022-2023学年湖南省衡阳市衡南县第九中学高二化学测试题含解析

1、2022-2023学年湖南省衡阳市衡南县第九中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)；H72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为 ()A404 B260 C230 D200参考答案：D略2. 向平衡中加入CH3CH218OH，则平衡时，含有18O的物质的种类是A. 1种 B. 2种 C. 3种 D.

2、4种参考答案：B3. 2 mol/L的盐酸溶液和2 mol/L的硫酸溶液各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为23，则向盐酸中加入铁粉的质量是A2.8 g B5.6 g C8.4 g D11.2 g参考答案：C略4. 常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka（HCOOH）=1.77x104、Ka（CH3COOH）=1.75105有甲、乙、丙三种溶液：甲1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液乙1000mL 0.1mol/L CH3COONa溶液丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液下列叙述错误的是（）A溶液中c（Na+）：甲=乙丙B

3、溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲丙乙C溶液pH：甲丙乙D溶液中阴、阳离子总数：甲丙乙参考答案：A【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】丙中含物质的量浓度均为0.05mol/L的HCOONa、CH3COONa，而由甲酸、乙酸电离常数：Ka（HCOOH）=1.77x104、Ka（CH3COOH）=1.75105，所以甲酸的酸性强于乙酸，所以甲酸根离子的水解程度小于乙酸根离子，由此分析解答【解答】解：A、三个溶液中c（Na+）=0.1mol/L，所以溶液中c（Na+）：甲=乙丙，故A错误；B、水解程度越大产生的氢氧根离子的数目和分子数目越多，而钠离子数目相等，所以溶液中阴、阳离子和酸分子总数：

4、甲丙乙，故B正确；C、水解程度越大pH越大，乙酸根离子水解程度最大，两者的混合物次之，最弱的是甲酸根离子，所以溶液pH：甲丙乙，故C正确；D、根据电荷守恒得溶液中阴、阳离子总数是阳离子总数的2倍，而钠离子的数目相同，水解程度越大氢离子的数目越小，水解程度越小，氢离子的数目越多，所以溶液中阴、阳离子总数：甲丙乙，故D正确；故选A【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液离子浓度大小的比较，题目难度中等，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够利用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度大小，试题培养了学生的灵活应用能力5. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到

5、平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd参考答案：AD6. 已知下列热化学方程式（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=110.5kJ/mol（2）2H2O（g） H2483.6 kJ由此可知 C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) H3 。则H3等于（ ） A+131.3kJmol1 B131.3kJmol1C+373.1kJmol1 D 373.1kJmol1参考答案：A略7. 下列说法中正确的是 （ ） A 纯净水就是纯的水 B

6、与普通可饮用水相比，纯净水作为饮用水一定对人体更有利 C与纯净水相比，蒸馏水作为饮用水对人体更有利 D 瓶装纯净水可开瓶直接饮用参考答案：D略8. 某气态的烷烃与烯烃的混合气体9g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为（）A甲烷，乙烯B乙烷，乙烯C甲烷，丙烯D甲烷，丁烯参考答案：C考点：有关混合物反应的计算 专题：计算题分析：根据混合气体密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，计算混合气体的平均摩尔质量；可确定烷烃，计算混合气体的物质的量；混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g为烯烃质量，进而计算烷烃的质量，计算烷烃的物质的

7、量，结合混合气体总的物质的量计算烯烃的物质的量，进而计算烯烃的摩尔质量，利用烯烃组成通式，确定烯烃，然后得出正确答案解答：解：由气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的11.25倍，则：M（混合）=11.252g/mol=22.5g/mol，烯烃的摩尔质量最小为28g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于22.4g/mol，所以混合气体中一定含有甲烷，混合气体的物质的量为：n=0.4mol，混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为：9g4.2g=4.8g甲烷的物质的量为：n（CH4）=0.3mol，所以烯烃的物质的量为：0.4mol0.3mol=0.1m

8、ol，所烯烃的摩尔质量为：=42g/mol，设烯烃的化学式为CnH2n，则：12n+2n=42，解得：n=3，即烯烃为丙烯，该混合物为甲烷与丙烯的混合气体，故选C点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握有关混合物计算的常用方法，明确混合气体的摩尔质量介于烷烃和烯烃之间得出甲烷是解答本题的关键9. 在2A + B =3C + D的反应中，表示反应速率最快的是AvA=0.5 molL-1s-1 BvB=0.3 molL-1s-1CvC=0.8 molL-1s-1 DvD=1 molL-1s-1参考答案：B10. 下列反应中，属于取代反应的是 () A乙烯通入溴水中 B丙炔通入酸性高

9、锰酸钾中 C苯制备溴苯 D在一定条件下苯与氢气反应参考答案：C略11. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A、C5H10 B、C7H8O C、CH4O D、C2H4Cl2参考答案：C略12. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是()参考答案：C略13. 已知某化学反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）（AB2的分子结构为BAB）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A该反应的进行一定需要加热B该反应的H=（E1E2）kJ/molC该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D断裂1 mol AA和2 mol BB放出E1 kJ能量参考答案：C【考点】反应热和焓变 【分析】化学反应

10、A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量，据此分析 【解答】解：A、反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，故A错误；B、该反应焓变=断裂化学键吸收热量形成化学键所放出热量，所以焓变为H=+（E1E2）kJ/mol，故B错误；C、反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物的键能总和大于生成物的键能总和，故C正确；

11、D、断裂化学键吸收热量，所以断裂1 mol AA和2 mol BB吸收E1 kJ能量，故D错误；故选C【点评】本题考查了反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，化学键的断裂和形成与能量的关系，计算焓变的依据，题目较简单14. 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是()A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.该反应达到平衡时Mn2+=Cu2+C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,Mn2+变大D.该反应的平衡常数K= 参考答案：BMnS和CuS是同类型物质,沉淀转化反应向溶度积更小的

12、方向进行,因此Ksp(MnS)Ksp(CuS),A项正确;该反应达到平衡时Mn2+、Cu2+保持不变,但不一定相等,B项错误;往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,平衡向正反应方向移动,Mn2+变大,C项正确;该反应的平衡常数K=,D项正确。故答案B。15. 一定条件，在2L密闭容器里加入一定量A发生变化，建立了如下平衡：A（g） 2B(g),2B(g) C(g)+2D(g) ,测得平衡时A的浓度为0.3 molL-1,B为0.2 molL-1,C为0.05 molL-1。最初在容器里加入A的物质的量是A0.6 mol B.0.9 mol C.1.2 mol D. 0.45 mol参考答案：B

13、二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）（1）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白： 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_； 下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数： 则 c (NaOH) = _；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会_（偏高、偏低）。（2）下图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b， 试认真分析后填空：曲线a是用 溶液滴定 溶液；曲线b是用 溶液滴定 溶液；盐酸的物质的量浓度为 mol/L。参考答案：(1) 用盐酸溶液润洗 c=（v2-

14、v1）*a/v 偏高(2) 氢氧化钠 盐酸 盐酸 氢氧化钠 0.1 mol/l略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰。又如CH3CHBrCHX存在着如下的两种不同空间结构：因此CH3CHBrCHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。（1）化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该

15、有机物质结构式可能为： ；（2）测定CH3CHCHCl时：能得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该有机物一定存在 种不同的结构：其结构式为： 。参考答案：（1）第一种情况为CH3COOCH3，第二种为CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3（2）二18. FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2 溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是_ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混

16、合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是_(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（ ）次实验。A1 B2 C3 D4（4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入_,防止其水解变质。（5）0.1molL-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1