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文档简介

1、化学 第三节化学键高一化学备课组 授课人：徐殿东第四节 化学键 因为氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状 钠在氯气中剧烈燃烧，瓶中充满白烟。2Na+Cl2=2NaCl?从微观角度分析该反应经历了怎样的变化过程 Na+11812 Cl +17872Na+ Cl-+1182+1788 2Na+Cl- 从NaCl的形成过程知道，在Na+和Cl-之间存在着作用力?存在怎样的相互作用 Na和Cl发生反应，Na失去了一个电子，Cl就得到这个电子，双方都达到了8电子的稳定结构，形成了带正电荷的Na+ 和带负电荷的Cl-,Na+和Cl-之间有静电相互吸引作用；同时电子和电子之间、原子核和原子核之间有相互排斥作用。

2、当两种离子接近到某一距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，于是，阴、阳离子之间就形成了稳定的键-离子键 一. 离子键 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。形成微粒：阴、阳离子形成本质：静电作用（吸引和排斥）原 子离 子ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa离 子化合物Mg2ClO2-Na二.电子式 在元素符号周围用小黑点“”（或）来表示原子的最外层电子 的式子。式中: “+”表示“相遇”; “ ”表示电子转移的方向; “ ”表示“形成”.用电子式表示离子化合物的形成过程：ClNaClNaSK K化 学 键 kS2-k 指出下列用电子式表示离子化合物的形成过程中的错误之处：Mg2Br

3、MgBr221.2MgBrBrBrMgBr2.MgBrBrBrMgBr3.MgBrBrBrMgBr2+正 确错! 用电子式表示粒子及离子化合物的形成过程时,注意阳离子须标明电荷数,阴离子要用方括号括起来,并标明电荷数如:Al、相同的原子、离子要单个写.不能把“ ”写成“ ”.要用箭头“ ”标明电子转移方向.3+S2-练 习1.用电子式表示离子化合物:CaCl2、K2O2.用电子式表示离子化合物的形成:MgO、Na2O kO2-kClCa2Cl解：1、OMg222、MgONaNa NaO2-NaO活泼的金属和非金属之间思 考 哪些元素之间能形成离子键，并进而形成离子化合物？ 含有离子键的化合物一定是离子化合物 三.影响离子键的因素 离子半径越小，带电荷数越多，阴阳离子间的作用离子键越强，其形成化合物的熔沸点也就越高，如：熔沸点：Na2O课后探索与实践（1）搜集材料，自制一个氯化钠晶体结构模型。 （2）在氯化钠晶体中Na+与Cl- 的个数比是几比几? 晶体中是否存在单个的“NaCl”分子？ （3）在氯化钠晶体中与Na+ 最近且等距离的Na+有几个？ （4）已知氯化钠晶体的密度为2.2g/cm3，试计算氯化钠晶体中两个最近的钠离子之间的距离。资料：教材116页在通常情况下，氯化钠是晶体。在氯化钠晶体中，每个氯离子的周围都有6

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