卤族元素的原子结构同步课时练（B）- 高一化学人教版（2019）必修第一册

1、绝密启用前4.1.5卤族元素的原子结构同步课时练（B）2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册【原卷】一、单选题（共14题）1.F、Cl和Br都是第A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（ ）A.最外层电子数都相同B.核外电子层数都相同C.最外层电子数都不相同D.次外层电子数均相同2.已知金属元素X、Y，下列叙述可以用来判断X的金属性强于Y的是（ ）A.原子最外层电子数：XY C.原子半径：r（X）r（Y）D.X单质能从Y的盐溶液中置换出单质Y3.下列说法错误的是( )A.将氯气通人水中,得到浅黄绿色的氯水,说明氯水中含有氯气分子B.打开盛放液溴的试剂瓶,瓶口处有红棕色的

2、气体逸出, 说明液溴易挥发C.向溴水中加入四氯化碳,液体分层,下层呈红棕色,说明溴易溶于四氯化碳中D.加热盛有碘单质的小烧杯,一段时间后,小烧杯中无固体剩余,说明碘受热分解4.关于卤素（用X表示）的下列叙述中，正确的是（）A.卤素单质与水反应均可用表示B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随着核电荷数的增加而增强C.从F2到I2，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深D.X-的还原性F-Cl-Br-YXB.气态氢化物的稳定性:RWC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应12.下列对卤素的说法不符合递变规律的是()A的氧化性逐渐减弱 BHF、

3、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C的还原性逐渐增强D卤素单质按的顺序，颜色逐渐变浅，密度逐渐增大13.通过下列实验可以比较出卤素单质氧化性的强弱。下列说法错误的是( )A.起到萃取、富集的作用B.a中下层无色，说明转化为C.步骤中发生反应的离子方程式为D.依据a、b中现象，可以证明的氧化性比强14.能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是( )A.与反应生成HCl，而S与反应生成B.Cl原子最外电子层上有7个电子，而S原子最外层上有6个电子C.能与水反应而S不与水反应D.向的水溶液中通入可得到淡黄色的固体二、填空题（共1题）15.如表列出了八种元素在周期表中的位置： AAAAAAA0

4、234请按要求回答下列问题： （1）元素的原子结构示意图是_，元素的气态氢化物的电子式是_。（2）、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_（用元素符号表示）；、三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是_（填写化学式）。（3）向元素的单质与水反应后的溶液中加入元素的单质，发生反应的化学方程式为_。（4）用离子方程式证明两元素非金属性的强弱_。三、推断题（共1题）16.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W、X和Y三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，W、X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16。回答下列问题：（1).

5、Z 单质的电子式是 _。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：_(用化学方程式表示)。（2）.X、Y、Z 三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_ 。（3）.Z 最高价氧化物对应的水化物化学式为 。（4）.Z 和氧元素、硫元素组成的 SOZ2 是一种液态化合物，沸点为 77，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出， 该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。请写出 SOZ2 和水反应的化学方程式 。四、实验题（共1题）17.下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答IAAAAVAAA0CNONeNaMgAlPSC（1）镁元素位于元素周期表中第_周期_族；（2

6、）空气组成中体积分数最大的气体是_；（3）O与S相比，原子半径较小的是_；（4）金刚石的组成元素是_；（5）单质的化学性质最不活泼的元素是_；（6）Na与Mg元素相比金属性较强的是_；（7）与相比，热稳定性较弱的是_；（8）与相比酸性较强的是_；（9）与其中属于两性氢氧化物的是_；（10）单质呈黄绿色的气体组成元素是_，其单质的水溶液呈_（填“酸性”或“碱性”）。绝密启用前4.1.5卤族元素的原子结构同步课时练（B）2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册【解析卷】一、单选题（共14题）1.F、Cl和Br都是第A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（ ）A.最外层电子数都

7、相同B.核外电子层数都相同C.最外层电子数都不相同D.次外层电子数均相同1.答案：A解析： A项，最外层电子数均为7，所以正确；B项，从上到下电子层数依次增加，所以错误；C项，最外层电子数均为7， 所以错误；D项，F、Cl和Br原子的次外层电子数分别为2、8、 18，所以错误。2.已知金属元素X、Y，下列叙述可以用来判断X的金属性强于Y的是（ ）A.原子最外层电子数：XY C.原子半径：r（X）r（Y）D.X单质能从Y的盐溶液中置换出单质Y2.答案：D解析：A选项，缺少“同周期”条件，如Ca和Li不在同一周期，不能判定；B选项，只能说明最外层电子数：XY，不能判定；C选项，缺少“同周期或同主族

8、”条件，不能判定；D选项，X单质能从Y的盐溶液中置换出Y，说明金属性：XY。3.下列说法错误的是( )A.将氯气通人水中,得到浅黄绿色的氯水,说明氯水中含有氯气分子B.打开盛放液溴的试剂瓶,瓶口处有红棕色的气体逸出, 说明液溴易挥发C.向溴水中加入四氯化碳,液体分层,下层呈红棕色,说明溴易溶于四氯化碳中D.加热盛有碘单质的小烧杯,一段时间后,小烧杯中无固体剩余,说明碘受热分解3.答案：D解析： A项，氯气呈黄绿色，氣水呈浅黄绿色，说明氯水中存在氯分子，所以正确；B项.红棕色的气体为溴蒸气，因此可说明液溴易挥发，所以正确；C项，下层为溴的四氯化碳溶液 层，因此可说明溴易溶于四氯化碳中，所以正确；

9、D项，碘升华 而不是受热分解，所以错误。4.关于卤素（用X表示）的下列叙述中，正确的是（）A.卤素单质与水反应均可用表示B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随着核电荷数的增加而增强C.从F2到I2，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深D.X-的还原性F-Cl-Br-YXB.气态氢化物的稳定性:RAlO,即YZX,故A错误;B、非金属性SSi,即WR,非金属性越强氢化物越稳定,故气态氢化物的稳定性:WR,故B错误;C、SO3与H2O化合生成H2SO4,H2SO4是共价化合物,故C错误;D、NaOH与Al(OH)3能发生反应:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,故D正确;故选D

10、.12.下列对卤素的说法不符合递变规律的是()A的氧化性逐渐减弱 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C的还原性逐渐增强D卤素单质按的顺序，颜色逐渐变浅，密度逐渐增大12.答案：D13.通过下列实验可以比较出卤素单质氧化性的强弱。下列说法错误的是( )A.起到萃取、富集的作用B.a中下层无色，说明转化为C.步骤中发生反应的离子方程式为D.依据a、b中现象，可以证明的氧化性比强13.答案：B解析：碘单质易溶于四氯化碳，根据“下层紫红色”可知起到莘取、富集的作用，A项正确。四氯化碳不溶于水且密度比水大，碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳层为紫红色，上层溶液中的溶质主要

11、是氯化钾，继续滴加氯水后，被氧化成，下层由紫红色变成无色，B项错误。溴单质的氧化性强于碘单质，所有溴单质能将碘离子氧化成碘单质，故步骤中发生反应的离子反应方程式为，C项正确。继续滴加氯水能将碘单质氧化成无色的，而继续滴加溴水，下层仍呈紫红色，说明氯气的氧化性强于溴单质，D项错误。14.能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是( )A.与反应生成HCl，而S与反应生成B.Cl原子最外电子层上有7个电子，而S原子最外层上有6个电子C.能与水反应而S不与水反应D.向的水溶液中通入可得到淡黄色的固体14.答案：D解析：A氢化物中H原子个数与非金属性原子最外层电子数有关，与非金属性的强弱无关，故A错

12、误；B非金属性越强，则原子得电子能力越强，而与最外层电子多少无关，故B错误；C能否与水反应不能确定非金属性的强弱，如氧气、S都不能与水反应，但非金属性O大于S，故C错误；D由氯气与H2S的水溶液反应生成S，则Cl的非金属性比S的强，故D正确。二、填空题（共1题）15.如表列出了八种元素在周期表中的位置： AAAAAAA0234请按要求回答下列问题： （1）元素的原子结构示意图是_，元素的气态氢化物的电子式是_。（2）、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_（用元素符号表示）；、三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是_（填写化学式）。（3）向元素的单质与水反应后的溶液中加入元素的

13、单质，发生反应的化学方程式为_。（4）用离子方程式证明两元素非金属性的强弱_。15.答案：（1） ;（2） KNaMg; NaOH（3） 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（4）Cl2+2BrBr2+2Cl三、推断题（共1题）16.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W、X和Y三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，W、X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16。回答下列问题：（1).Z 单质的电子式是 _。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：_(用化学方程式表示)。（2）.X、Y、Z 三种元素的简单离子的离

14、子半径由大到小的顺序是：_ 。（3）.Z 最高价氧化物对应的水化物化学式为 。（4）.Z 和氧元素、硫元素组成的 SOZ2 是一种液态化合物，沸点为 77，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出， 该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。请写出 SOZ2 和水反应的化学方程式 。16.答案：(1).;NH3+H2ONH3H2O(2).Cl-Na+Al3+(30.HClO4（4）.SOCl2+H2O=SO2+2HCl四、实验题（共1题）17.下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答IAAAAVAAA0CNONeNaMgAlPSC（1）镁元素位于元素周期表中第_周期_族；

15、（2）空气组成中体积分数最大的气体是_；（3）O与S相比，原子半径较小的是_；（4）金刚石的组成元素是_；（5）单质的化学性质最不活泼的元素是_；（6）Na与Mg元素相比金属性较强的是_；（7）与相比，热稳定性较弱的是_；（8）与相比酸性较强的是_；（9）与其中属于两性氢氧化物的是_；（10）单质呈黄绿色的气体组成元素是_，其单质的水溶液呈_（填“酸性”或“碱性”）。17.答案：（1）三；A（2）（3）O（4）C（5）Ne（6）Na（7）（8）（9）（10）Cl；酸性解析：（1）镁元素的原子序数为12，有三层电子，最外层电子数为2，位于元素周期表中第三周期A族；（2）空气组成中体积分数占78%的是氪气，氧气为21%，稀有气体0.94%，其他气体0.03%，二氧化碳0.03%，故体积分数最大的气体是；（3）O与S位于同一主族，同主族元素从上到下半径逐渐增大，O与S中原子半径较小的是O；（4）金刚石是碳元素形成的单质，组成元素是C；（5）稀有气体的性质最不活泼，单质的化学性质最不活泼的