高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料(第2课时)教学设计2化学教案

1、第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第2课时【教学目标】.通过对不锈钢不易锈蚀原理的认识，使学生进一步体会金属性质与金属材料的密切关系。.使学生了解金、银、铜的主要性质以及它们作为材料在工业生产和高科技领域的应用。【教学过程】一、金属的通性.物理通性(1)除CaAu外，大多数金属呈银白色,不透明，有金属光泽(2)大多数金属有延展性(Au_的延展性最好)。(3)金属一般是热和电的良导体。.化学通性反应过程中金属只有还原性,没有氧化性。(1)与非金属单质反应与氧气反应：金属+氧气-金属氧化物。与硫反应变价金属与硫反应生成低价金属硫化物。与氯气反应变价金属与氯气反应生成高价金属氯化物。(2)与水反

2、应钠、钾等活泼金属能与水反应2Na+2hbO=2NaOHH2T2K+2H2O=2KOHH4(3)与酸的反应非氧化性酸金属活动性顺序表中排在氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸等反应生成氢气。氧化性酸金属遇硝酸、浓硫酸反应不生成氢气，反应时一般把浓硝酸还原成二氧化氮，把稀硝酸还原成一氧化氮，把浓硫酸还原成二氧化硫。(4)与盐反应2A1+3CuSO=A12(SO4)3+3CuCu+2AgNO=Cu(N02+2Ag2FeC13+Fe=3FeC22FeCL+Cu=2FeC2+CuC12(用于雕刻铜线电路板)(5)与氧化物反应点燃2Mg+CQ=2MgOC高温铝热反应：2A1+Fe2Q=A12Q+2Fe二、金属材

3、料(1)黑色金属材料：包括铁,铭*以及它们的合金。(2)有色金属材料：除铁、铭、镒以外的其他金属材料及其合金。2-重要的黑色金属材料一一钢铁钢铁钢铁是铁的合金的总称，由铁转化为钢改变了铁中的碳及其他元素的含量，性能增强。由于钢铁中含有其他杂质，所以易被锈蚀。(2)重要的合金不锈钢在普通钢的基础上加入铭等多种元素形成不锈钢，具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。三、几种有色金属材料一一金、银、铜1.物理性质颜色状态硬度延展性导电、热性金型色固态较小良良银银白色固态较小良良铜紫红色固态较小良良2.铜及其化合物的化学性质高温(2)氧化铜分解：4CuO=2CgQT。(3)胆矶受热分解：CuSO5H2O=Cu

4、SO+5屋O(g)。.金、银、铜的主要用途(1)金：广泛应用于电子元件，制造飞机、航天器部件材料(2)银：有机合成中的催化剂，制造化学电源。(3)铜：制造电线、电缆、铜芯片，制水管四、探究升华.铜的化学性质与非金属反应Q+2Cu=CuO黑色）S+2Cu=CuS（黑色）点燃Cl2+Cu=CuCl2（棕色烟）与金属阳离子反应2Ag+Cu=Cuj+2Ag2Fe3+Cu=Cu+2Fe2+与强氧化性酸反应8HN稀）+3Cu=3Cu（NO2+2NOT+4HzO2HSQ（浓）+Cu=CuSO+SQT+2HO在潮湿空气中生锈2Cu+CO+吨8Q=Cu2（OH）2CO（铜绿）.氧化铜的化学性质.氢氧化铜的性质.

5、铜盐的性质(1)物理性质：铜盐溶液呈蓝色。常见的铜盐：CuSO(白)、CuSO5H2O(蓝色)一一俗称蓝矶、胆矶。(2)化学性质2+CiT+2OhT=CuOH2；蓝色絮状cU2+hbS=CuS；+2H工【归纳总结】.CuSQ可用于实验中检验水，但不能用作干燥剂。.铜盐溶液和Cu(OH)2沉淀的蓝色常用于鉴别CiT的存在。.铜及其化合物在相互转化时常常伴随着颜色变化。Cu:紫红色CuO黑色C&O:红色Cu（OH）2：蓝色CuSO:白色CuSO5H2O:蓝色CuCl2：棕黄色（溶于水蓝绿色）Cu（OH）2CO:绿色六、检测题.现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造，取硬铝样品进行如下实验

6、（每一步中的试剂均过量）：气体溶液样品稀盐酸气体不溶物浓NaO徵液溶液不溶物由此可推知，硬铝的组成为（）A.Al、Cu、MgSi、MnB.Al、MgSi、ZnC.Al、Fe、C、SiD.Al、Si、Zn、Na2.纯铁的熔点为1535C,而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200C左右就熔化了，这是因为（）A.铁的纯度越高熔点越低B.合金的熔点比其成分物质的熔点高C.因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D.生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应3.周杰伦在歌曲青花瓷中唱道：“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”。其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是CMOH)2CO(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中

7、生锈的化学反应为2CuO2CO2H，O=C2(OH)2C(O0下列有关该反应白说法正确的是()A.该反应不是氧化还原反应B.该反应是氧化还原反应，变价的有两种元素C.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应D.该反应中铜得电子，Q失电子，所以是氧化还原反应.向稀HSO中加入铜粉不反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐 TOC o 1-5 h z 溶解，符合此条件的盐是()NaNO3KClZnSO4Fe2(SO4)3A.B.C.D.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液X,加入过量的NaOHt液，有沉淀生成

8、。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)；(2)Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCOt液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气 TOC o 1-5 h z 体的化学式是；（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）；（4）取Y中的溶液，调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2Q,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是；另取原样品，加入足量稀硫酸反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品

9、中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）。参考答案【解析】此题考查各种单质的性质（合金中各单质保持各自的化学性质），以及对题中信息的捕捉能力。与酸反应产生气体，说明有较活泼的金属（如Al、Fe、Mg、Zn等），反应完成后的固体不溶物与碱反应放出气体，只能是Si（因为Al、Zn虽与碱反应产生H2，但第一步与酸已反应完毕），最后仍有不溶物，再结合题中“古铜色”，判断是Cu,结合答案，选A。【答案】A【解析】合金的熔点一般比其成分金属的熔点低。【答案】C【解析】分析该氧化还原反应：.【解析】加入NaNO时，N0在酸性条件下具有强氧化性，能使铜溶解；加入Fe2(SO4)3时，发生反应2

10、Fe3Cu=2Fe2Cu2，使铜溶解；加入KCl、ZnSO时，Cu不反应。 TOC o 1-5 h z 【答案】D.【解析】由题干中框图转化的关系可知，Y中必含Cu,另有Fe2；产生两种气体必须有C。(1)上层清液中通入CO无明显现象说明无Al(OH)4，进一步说明样品中无Al。(2)Z为一种气体，则必为CO,说明另一种气体为SO,被NaHCO液除去，浓酸为浓H2SO,反应为：C+2HsO(浓)=CQT+2SOT+2HOZ为两种气体的混合物，a为H2Q则说明浓酸为浓HNO,Z中气体为N5口CO。(3)Cl22Fe2=2Cl2Fe3，2Fe3Cu=2Fe2Cu2循环反应，则溶液中阳离子为Fe3、Cu2和过量酸余下的H。据题目信息可推知氧化还原反应为：24I+3HO+2Fe=2I?+2Fe(OH)3；由题意分析无Cu生成，则必定是不发生Cu2Fe=CuFe2或2