2021-2022学年云南省昆明市官渡区职业高级中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年云南省昆明市官渡区职业高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列表述正确的是 （ ）A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2B化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是Al2O3C提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料D用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅参考答案：答案：C2. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（ ）。AHClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸B

2、H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸参考答案：A略3. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）AK+、H+、I、MnO4 BFe3+、Fe2+、SO42、NO3CAl3+、Na+、SO42、CO32 DFe3+、H+、SO42、ClO参考答案：A考点：离子共存问题专题：氧化还原反应专题分析：A酸性条件下高锰酸根离子具有强氧化性，能够氧化碘离子；BFe3+、Fe2+、SO42、NO3之间不发生反应，在溶液中能够大量共存

3、；C铝离子与碳酸根离子发生双水解反应，但该反应不属于氧化还原反应；D次氯酸根离子能够与氢离子反应生成弱电解质次氯酸，该反应不属于氧化还原反应解答：解：A碘离子具有还原性，酸性条件下高锰酸根离子具有氧化性，二者在溶液中能够反应氧化还原反应而不能共存，故A正确；BFe3+、Fe2+、SO42、NO3之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故B错误；CAl3+、CO32之间能够发生反应，但不属于氧化还原反应，故C错误；DH+、ClO之间能够反应生成次氯酸，该反应不属于氧化还原反应，故D错误；故选A点评：本题考查离子共存的正误判断，难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反

4、应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，本题中要求发生“氧化还原反应”而不能共存4. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14 的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（ ）A原合金质量为0.92 g B标准状况下产生氢气896 mLC图中m值为1.56 g D图中V2为60 mL参考答案：略5. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是 （ ）A装置甲：防止铁钉生锈 B装置乙：除去乙烯中混有的乙炔 C装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D装置丁

5、：实验室制取乙酸乙酯 参考答案：C略6. 下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是 （ ） 氯水 氨水 浓硝酸 氢氧化钠 AgNO3溶液 A全部 B C D参考答案：B略7. X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的下列说法中正确的是（ ） XYZWA原子半径由小到大的顺序为XZYWBY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3CX、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同DY最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高参考答案：BD解：X、Y、Z、W为四种短周期元素，根据表知，它们处于第二、三周期，它们在周期表中位于

6、连续的四个主族，Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的，且Z处于第三周期，所以Z是Mg元素，则W是Al元素，X是C元素，Y是N元素，A电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为YXWZ，故A错误；BN元素处于第VA族，在其最高价含氧酸中显+5价，所以Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3，故B正确；CX的氧化物为CO、CO2，Z的氧化物为MgO，CO、CO2中含有共价键，氧化镁中含有离子键，故C错误；DY是N元素，对应的氢化物含有氢键，比同主族元素氢化物沸点高，故D正确故选BD8. 已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ mol1，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）

7、A26.0kJ B51.9kJ C155.8kJ D467.3kJ参考答案：答案：A9. 从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是 实验事实结论或解释将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中该 溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1molL-1在溶液的稀释过程中离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变某盐NaX溶液pH 7酸HX为弱酸0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中将变小向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体还原性Al Cu BaSO4的水溶液导电性很差BaSO4是弱电解质 A B C D参考答案：

8、C略10. 2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列做法与这一主题不相符的是A对垃圾进行无害化、资源化处理B提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具C大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂D用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用参考答案：C略11. 浓度均为0.1molL1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 （ ）A BaCl2 NaOH NaHCO3 B Na2CO3 MgCl2 H2SO4C AlCl3 NH3H2O NaOH D Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4参考答案：B略12. 如图所示，在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠

9、，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变。则钠和氧化汞的物质的量之比是 （ ）A1：1 B21 C232166 D216623参考答案：A略13. 向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（ ）A. c=1000b/11.2V B. n=m+17Vc /1000 C . p=m+cV/62.5 D. （5/3）m p（17

10、/9）m参考答案：C略14. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、0.1molHCl所含的电子数为1.8NAB、标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC、1Llmol/L的Na2CO3溶液中的CO32的数目为HAD、1molC5H12分子中含有的共价键总数为15NA参考答案：A15. 一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g），H=3623kJmol1；下列叙述正确的是( )A.在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJB.平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）C.平衡后降低压强，混合气体

11、平均摩尔质量减小D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是(1) a处变_色，b处变_色，写出相应的离子方程式a处_、b处_(2) c处的现象为_用离子方程式解释_(3) d处可观察到红色立即褪去，有同学推测可能有两种原因氯气与水生成了漂白性物质 氯气与NaOH反应，消耗了碱请设计一个简单的

12、实验验证上述原因究竟哪一个合理_ (4) e处变_色，离子方程式为_ 、_(5) 近年来科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，生成的有机氯化物可能对人体有害，请写出两种新的自来水消毒剂_、_。除此以外，高铁酸钾（K2FeO4）也可用作水处理剂。已知，FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_参考答案：(1)蓝 橙 Cl2+2I-=2Cl-+I2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(2)先变红后褪色 Cl2+H2O H+Cl-+HClO, H+变红、HClO漂白褪色（3）在试纸上滴加NaOH(aq)若变红证明是,若不变红，证明正确（4）红 2Fe2+Cl2=2

13、Fe3+2Cl- Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(5)ClO2 O3 2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 以环戊二烯（）是一种化学活性很高的烃，存在于煤焦油中。 （1）写出双环戊二烯的分子式 ； （2）双环戊二烯的各种同分异构体当中，可能含有的官能团有 ； A碳碳双键 B碳碳叁键 C苯环 （3）室温下发生下列反应：，反应类型为 ； （4）篮烷（）是双环戊二烯的同分异构体，假设篮烷分子结构示意图中夹角只有135、90两种，它的一氯代物有 种。参考答案：略18. X、Y、Z、W均为气体单质，A、B、C均为无色气体化合

14、物，D、E均为白色固体，F在通常情况下为无色无味的液体，它们有如下的转化关系：请回答下列问题：(1)Y分子的电子式为_ _，F中的化学键类型为_ _。(2)C的化学式为_ _。(3)B在F中的反应可以表示为_ _。(4)写出反应的化学方程式：_ _。参考答案：(1)N?N极性共价键(2)HCl (3)NH3H2ONH3H2O NHOH (4)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O 略19. I A、 B、 C、 D、 E 均为中学化学常见的纯净物， B 为最常见液体，它们之间有如下的反应关系：（1）若 A 为短周期的金属单质， D 为气态单质， 0.1 mol L-1 C 溶液的

15、 pH=13，则该反应的离子方程式为_。（2）若 A 的溶液能使淀粉溶液变蓝， C 为非金属氧化物， 且能使品红溶液褪色， 则该反应的化学方程式为_。（3）若 A、 C、 D、 E 均为化合物， E 为白色胶状沉淀，且 A、 C、 E 均含有同一种元素， 则该反应的离子方程式为_。（4）若单质 A 是良好的半导体材料，请写出工业上制取单质 A 粗品的化学方程式为_。II（5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由 KClO3 在 H2SO4存在下与Na2SO3 反应制得。请写出该反应的离子方程式_。（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为 Na2

16、CO33H2O2，它具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_ （填字母）。AMnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 D Na2SO3溶液参考答案：(1)2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2 (2)SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 (3)Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 (4) 2C+SiO2=Si+2CO (5)2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O (6)D解析：(1)已知0.1 mol L-1 C溶液的pH=13，则C为一元强碱，B为水，所以能与强碱反应

17、的短周期金属单质只有Al，则反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2；(2)若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，即A为碘水，C为非金属氧化物，且能使品红溶液褪色，则C为SO2，则该反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4； (3)E在水溶液中呈白色胶状沉淀，即为Al(OH)3，又A、C、E均含有同一种元素Al，则反应的离子方程式为Al3+3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3 (4)A是良好的半导体材料，即硅，工业抽取粗硅的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO；(5)ClO2可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得，反应的离子方程式为2ClO3- + SO32- +2H+ =2ClO2+SO42- +H2O； (6)A、MnO2能催化