2021-2022学年上海市兰田中学高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年上海市兰田中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 容量瓶上不会标示A. 标线 B. 容量 C. 温度 D. 浓度参考答案：D容量瓶细颈梨形平底，属于量器，瓶身上要注明适宜温度，规格及标线，正确选项D。2. （10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： QRTW（1）T的原子结构示意图为_。（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_R(填“强于”或“弱于”)。（3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓

2、溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_。参考答案：（10分）（1）（2）弱于 略3. 下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是 ( ) A.NH3、O2、HCl B. N2、H2S Cl2 C. CO2、NO、O2 D. N2、O2、CO2参考答案：D略4. 硼有两种天然同位素硼

3、元素的原子量为10.80，则对硼元素中B的质量分数判断正确的是 A20% B略大于20% C略小于20% D80%参考答案：C5. 下列离子方程式的书写，正确的是（）A足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应：OH+CO2HCO3B盐酸溶液与硝酸银溶液反应：HCl+Ag+AgCl+H+C向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO32D将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H2参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】A烧碱过量，反应生成碳酸钠和水；B氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；C二氧化碳少量反应生成硅酸沉淀和碳酸钠；D不符合反应客观事实【解答】解：A足量

4、的烧碱溶液与二氧化碳的反应，离子方程式：2OH+CO2H2O+CO32，故A错误；B盐酸溶液与硝酸银溶液反应，离子方程式：Cl+Ag+AgCl，故B错误；C向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，离子方程式：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO32，故C正确；D铜与稀硫酸不反应，故D错误；故选：C6. 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A18O、31P、119SnB27Al、19F、12CC元素周期表中VA族所有元素的原子D元素周期表中第一周期所有元素的原子参

5、考答案：C考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题分析：根据信息中只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象来分析，并利用质量数等于质子数+中子数来计算解答：解：A18O质子数为8，中子数为10，质子数和中子数都是偶数，故A不选； B12C质子数为6，中子数为6，质子数和中子数都是偶数，故B不选；C元素周期表中VA族所有元素的原子的质子数都为奇数，故C选；D第一周期元素的原子如He，有2个质子和2个中子数，质子数和中子数都是偶数，故D不选故选：C点评：本题考查原子构成，注意掌握质子数中子数和质量数的关系

6、，难度不大7. 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应参考答案：BA、有单质参加的化合反应才是氧化还原反应，故化合反应不一定是氧化还原反应，故A错误；B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故一定是氧化还原反应，故B正确；C、有单质生成的分解反应才是氧化还原反应，故分解反应不一定是氧化还原反应，故C错误；D、复分解是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故一定不是氧化还原反应，故D错误；故选B。8. 下列各组元素，氧化性逐渐增强的一组是（）AI2、Br、Cl2、F2 BF2、C

7、l2、Br2、I2CF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb参考答案：A考点：氧化性、还原性强弱的比较版权所有专题：氧化还原反应专题分析：元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；元素的化合价处于最低价只有还原性没有氧化性，据此分析解答：解：A非金属性：IBrClF，则单质的氧化性I2、Br、Cl2、F2逐渐增强，故A正确；B非金属性：IBrClF，则单质的氧化性I2、Br、Cl2、F2逐渐增强，故B错误；CF、Cl、Br、I的化合价处于最低价只有还原性没有氧化性，故C错误；D金属单质的化合价为最低价，则Li、Na、K、Rb的化合价处于最低价只有还原性没有氧化性，故D错误故选A点评：本题考查

8、了物质的氧化性与化合价的关系、以及氧化性强弱比较，题目难度不大，注意元素的化合价处于最低价只有还原性没有氧化性9. 为除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过()ANa2CO3溶液 BNaHCO3溶液 CH2O D浓硫酸参考答案：C解析：通过A、B两项都会生成CO2，导致引入新的杂质；浓H2SO4不与NO2反应，故不能除去NO中的NO2；由反应：3NO2H2O=2HNO3NO知，水洗可除去NO中的NO2。10. 下列实验装置和操作一般不用于分离物质的是参考答案：B略11. 下列叙述正确的是A. 1mol H2O的质量为18g/molB. 一个水分子的质量约等于gC. 铁的摩尔质量就是铁的相对原

9、子质量D. 氧的摩尔质量为32g/mol参考答案：BA水的摩尔质量为18g/mol，由m=nM，可知1mol水的质量为18g，故A错误；B1mol水的质量为18g，则一个水分子的质量约等于g，故B正确；C摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，二者的单位不同，故C错误；D、名称指代不明，不知道“氧”指的是氧原子还是氧分子，故D错误；故选B。12. 以下过滤操作中，不正确的是（ ）A. 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B. 漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C. 倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D. 要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液参考答案

10、：C试题分析：过滤：一贴二低三靠，滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁，故选项C正确。13. 下列说法正确的是（ ）A. 39K+和40Ca2+微粒中的电子数和中子数都相等B. 在标准状况下，若D2和He体积相等，则质量不相等C7.8gNa2O2与足量的CO2反应时失去的电子数为0.2NAD把1molNaCl溶于1L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L参考答案：A14. 下列物质的电子式不正确的是（）AH2：BNaCl：CNaOH：DHClO：参考答案：D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【

11、分析】A氢气分子中含有1个HH键；B氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出所带电荷及最外层电子；CNaOH为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，阴离子还需要标出最外层电子；D次氯酸分子的中心原子为O，分子中不存在HCl键【解答】解：AH2分子中含有1个HH，其电子式为，故A正确；B氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠的电子式为，故B正确；CNaOH为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子，氢氧化钠的电子式为，故C正确；D次氯酸分子中含有1个HO键和1个OCl键，其电子式为，故D错误

12、；故选D15. 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB标准状况时，22.4 L水中含氧原子数为NA C常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA D1L1 mol/L的盐酸溶液中含HCl的分子数为NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室要配制480mL 0.2molL-1的NaOH溶液:请结合实验回答下列问题:（1）实验中需称量NaOH固体的质量为_（2）实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_。溶解和转移过程中玻

13、璃棒的作用分别是_和_。（3）分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。转移液体过程中有少量液体溅出:_；定容时仰视刻度线:_；容量瓶洗净后,未经干燥处理:_；将NaOH固体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:_。参考答案：(1) 4.0g (2) 500mL容量瓶和胶头滴管 搅拌 引流 (3) 偏低 偏低 无影响 偏高【分析】（1）根据m=cVM计算需要氢氧化钠的质量；（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；根据玻璃棒在溶解和移液时作用解答；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据C= 进行误差分析。【详解】（1）由于无480mL的

14、容量瓶，故选用500mL容量瓶，配制出500mL0.2mol?L-1的NaOH溶液。需要的氢氧化钠的物质的量n=cV，m=nM，所以m=cVM=0.2mol/L0.5L40g/mol=4.0g；因此，本题正确答案是：4.0g；（2）完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管；溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是搅拌加速溶解和引流；因此，本题正确答案是：500mL容量瓶和胶头滴管；搅拌；引流；（3）转移液体过程中有少量液体溅出，使得溶质的物质的量减少，所以会偏低；定容时仰视刻度线，溶液体积已经超过刻度线，体积偏大，物质的量浓度会偏低；容量瓶洗净后，未经干燥处理

15、，配制过程中要加水，所以不会影响浓度，所以无影响；由于溶解时会放出热量，使得溶液体积增大，最后冷却后体积会低于刻度线，配制的溶液浓度偏高。因此，本题正确答案是：偏低；偏低；无影响；偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题：(1)F的元素符号为_，E、F的简单离子中半径较大的是_（填离子符号）

16、。(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要产品，该化合物电子式为_。(3)B、C简单氢化物中稳定性较强的是_（填分子式）。(4)B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子稳定结构，则该化合物的化学式为_；B的简单氢化物与F的单质常温下可发生置换反应，请写出该反应的化学方程式：_。参考答案：(1)Cl S2- (2) (3)H2O (4)NCl3 2NH3+2Cl2=N2+6HCl分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，化合物为水，则A为H元素，C为O元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，

17、B的最外层电子数为5，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；D、E、F同周期，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则F为Cl元素。详解：（1）根据以上分析，F为氯元素，元素符号Cl；E的元素符号为S，电子层数相同的离子，核电荷数越大，半径越小，半径S2-Cl-，半径较大的是S2-，故答案为：Cl ；S2-；（2）A为H元素，C为O元素，D为Na元素，三元素形成的常见化合物为NaOH，属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为，故答案为：；（3）N的非金属性小于O，NH3的稳定性低于H2O，稳定性较强的是H2O。故答案为：H2O；（4）B为N元素

18、；F为Cl元素两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，该化合物是NCl3；NH3与Cl2常温下发生置换反应，该反应的化学方程式为：2NH3+2Cl2=N2+6HCl，故答案为：NCl3 ；2NH3+2Cl2=N2+6HCl。点睛：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，综合性较强，考查知识点较多，元素的推断是解答本题的关键，A与C形成的化合物常温下为液态是推断突破口。并熟悉元素化合物的性质来解答。18. (12分) 12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是 。某

19、化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为 。参考答案：12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是 62g/mol ，X的相对原子质量是 16 。某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是 0.025mol 。某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为 1.9103mol/L。注：每空3分，共12分，不填单位不得分。略19. 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能

20、成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。已知: Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O SO2+SeO2+ H2O Se + SO42-+ H+(1)依据Se与浓H2SO4的反应,写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式:_。(2)Se与浓HNO3的反应中,氧化剂是_, 反应中被还原的元素是_。当有标准状况下33.6LNO2气体生成时,转移电子的物质的量是_mol。(3)依据反应, 判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。(4) 配平反应, 并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:_。参考答案：(1)Se+4HNO3(浓)= SeO2+4NO2+2H2O (2)浓HNO3 N 1.5 (3)浓H2SO4 SeO2 SO2 (4) 【分析】利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的SeO2，浓HNO3还原为NO2；反应中浓HNO3做氧化剂，N元素被还原；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性