2021-2022学年上海民办平和学校高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年上海民办平和学校高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.1mol?L1的Na2S溶液中，下面说法正确的是（）Ac（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+c（S2）Bc（Na+）=2c（HS）+2c（S2）+c（H2S）Cc（Na+）c（OH）c（HS）c（H+）Dc（H2S）+c（HS）+c（H+）=c（OH）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较 分析：A、根据电荷守恒，分析解答；B、根据物料守恒，分析解答；C、溶液中硫离子水解但程度较小，硫离子两步水解都生成OH，硫离子只有

2、一步水解生成HS，由此分析；D、根据质子守恒分析解答解答：解：A、根据电荷守恒，可知c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+2c（S2），故A错误；B、根据物料守恒，可知：c（Na+）=2c（HS）+2c（S2）+2c（H2S），故B错误；C、溶液中硫离子水解但程度较小，硫离子两步水解都生成OH，硫离子只有一步水解生成HS，所以c （HS）c （OH），故C正确；D、溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c （H+）=2c （S2）+c （HS）+c （OH），存在物料守恒c（Na+）=2c（S2）+2c （HS）+2c （H2S），所以c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S），

3、故D错误；故选：C点评：本题考查了离子浓度大小比较，离子浓度大小比较常常涉及盐类水解、弱电解质的电离，易错选项是C，注意守恒思想的运用，题目难度中等2. 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B. 定容时仰视容量瓶刻度线C. 容量瓶使用前未干燥D. 未冷却至室温将溶液转移到容量瓶中参考答案：D【分析】根据cn/V结合实验操作分析误差。【详解】A、有少量液体溅出，造成容量瓶中溶质物质的量减少，所配溶液的浓度偏低；B、定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积增加，所以会导致所配溶液的浓度偏低；C、容量瓶是否干燥，对实验无影响；D、未冷

4、却至室温将溶液转移到容量瓶中，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；答案选D。3. 有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族； X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是AX、M两种元素形成的化合物只能存在离子键B元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体C. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略4. 下列过程中不涉及氧化还原反应的是 ( )A由植物油制备人造黄油B用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C用牺牲阳极的阴极保

5、护法防止金属被腐蚀D在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体参考答案：D 5. 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A向漂白粉浊液中通入过量的CO2B向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C向含有1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2D向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2参考答案：A【考点】化学方程式的有关计算【专题】元素及其化合物；利用化学方程式的计算【分析】A漂白粉的水溶液中通入过量的CO2，反应后滤液中含有碳酸氢钙、次氯酸、氯化钙，加热蒸干时碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发；B氧化铝、金属

6、铝均匀盐酸反应氯化铝，溶液中氯化铝水解，加热蒸干时HCl挥发，水解彻底进行，灼烧得到氧化铝；C1mol Na2O2和水反应生成2mol氢氧化钠，1molCa（HCO3）2与2molNaOH恰好反应得到碳酸钙、碳酸钠，滤液为碳酸钠溶液；D1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）2，反应得到2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾，滤液为偏铝酸钾溶液【解答】解：A漂白粉的水溶液中通入过量的CO2，反应后滤液中含有碳酸氢钙、次氯酸、氯化钙，加热蒸干时碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为碳酸钙、氯化钙，故A符合；B氧化铝、金属铝均匀盐酸反应氯化铝，溶液中氯化铝水解，加

7、热蒸干时HCl挥发，水解彻底进行得到氢氧化铝，灼烧时氢氧化铝分解得到氧化铝，故B不符合；C1mol Na2O2和水反应生成2mol氢氧化钠，1molCa（HCO3）2与2molNaOH恰好反应得到碳酸钙、碳酸钠，滤液为碳酸钠溶液，加热时促进碳酸钠水解，但得到的氢氧化钠又与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，最终得到的是碳酸钠，属于纯净物，故C不符合；D1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）2，反应得到2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾，滤液为偏铝酸钾溶液，加热蒸干促进偏铝酸根水，但最终得到的KOH与氢氧化铝又反应得到偏铝酸钾，最终得到偏铝酸钾，为纯净物，故D不符合，故选：A【

8、点评】本题考查元素化合物性质、化学方程式有关计算、盐类水解等，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等6. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）H=+Q2 kJmol-1则Q1、Q2的关系为（ ）AQ1Q2 BQ1Q2CQ1=Q2 D无法确定参考答案：A根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：CuSO45H2OCuSO4（s）+5H2O；H=+Q2KJ/mol这一过程是吸出热量的，一摩尔CuSO4 5H2O分解吸收的热量为Q2KJ；第二过

9、程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1KJ，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以Q2Q1故选A7. 下列对乙烯和聚乙烯的说法不正确的是()。A乙烯性质比聚乙烯活泼 B乙烯是纯净物，常温下为气态；聚乙烯为固态，是混合物 C取等物质的量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧一生成的CO2和H2O的物质的量分别相等 D取等质量乙烯和聚乙烯，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等参考答案：C略8. 25时，Kw=1.01014；100时，Kw=5.51013。下列说法正确的是A. 100时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的

10、H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B. 25时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7C. 25时，0.2 molL NaOH溶液与0.2 molL CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D. 25时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH7参考答案：D略9. 2011年9月29日和11月1日我国分别成功发射了“天宫一号”目标飞行器和“神舟八号”飞船，并圆满实现“天一”与“神八”交会对接。发射“天一”与“神八”的火箭燃料是偏二甲肼（结构如图），下列关于偏二甲肼的说法正确的是（ ） A. 分子式为C2H8

11、N2，结构简式为CH3NHNHCH3 B. 1mol该分子中含有的键为11NA C. 分子中碳、氮两种原子与周边原子所形成的构型均为三角锥型 D. 在氧气中完全燃烧生成CO2、N2和H2O，则分子中碳、氮和氢三种元素均被氧化参考答案：B略10. 下列说法正确的是 A. S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色 BSi02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C高温时，CuO比Cu2O稳定 D将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：B11. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(

12、s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：C略12. NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L氯仿中含有CCl键的数目为1.5 NAB常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的碳碳单键数目为3NAC常温下，1 mol SiC中含有SiC键的数目为4 NAD常温常压下，17

13、g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA参考答案：C略13. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下 转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A若X为KOH溶液，则A可能为Al B若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液C若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2 D若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫参考答案：B略14. 有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是AA装置的气球

14、膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD最终两溶液中Na、Cl的物质的量相同参考答案：略15. 环氧乙烷的化学式为C2H4O，关于环氧乙烷的下列说法正确的是（ ） A它是氧化物 B它是含有3种元素的混合物 C它的摩尔质量是44g D常温下，1 mol环氧乙烷含有2NA个碳原子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应:为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质

15、不参与反应）。实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。（ 已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）请回答下列问题：（1）称量样品质量能否用托盘天平 （填“能”或“不能”）；（2）装置a的作用是 ；（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 ；（4）滴定时，发生反应的离子方程式为 ，已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如上图所示,消

16、耗草酸溶液的体积为 mL；（5）该样品中FeS2的纯度为 ；参考答案： （1）不能（2）干燥空气（或干燥或除去水蒸气均可），观察气体流速 （3）促进装置中的二氧化硫气体全部吸收 （4）2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O 15.00 （5） 90 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A的化学名称是_ _；结构简式是，在核磁共振氢谱中有 信号峰，在红外光谱中有 、 振动吸收。它的另一种同分异构体的结构简式是 ，名称叫 。参考答案：乙醇CH3CH2OH 3个 C-H O-H C-O CH3-0CH3 二甲醚略18. 工业合成氨反应：N2+3H22NH3 ，

17、在一定条件下已达到平衡状态。若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2 kJmol1，则该反应的热化学方程式为 。若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N2)=1.2mol，n(H2)=1.2mol，n(NH3)=0.8mol，则反应速率v (N2)= mol/(Lmin)，H2的转化率= ，平衡常数= 。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡 （填向左向右或不移动）移动。若在恒温恒压条件下，将1 molN2与3 molH2的混合气体通入一个容积

18、可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH3，这时N2的物质的量为 mol（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N2与H2 ，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N2 3mol，H2 = mol（平衡时NH3 的质量分数与前者相同）；若开始时通入x molN26molH2 和2mol NH3，达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x= mol，y= mol（用含a的代数式表示）。参考答案：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)，H=-92.4 kJmol10.04 50% 1.23 向右 1-(a/2) 9 2 3-(3a/2)略19. 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜。试写出该反应的化学方程式： 。