物质的量在化学实验中的应用2 完整版课件

1、一、物质的量浓度物质的量浓度与溶质的质量分数之间的关系：c将20 g NaOH溶解于100 g水中形成溶液，其密度为1.2 g/cm3，则(1)NaOH的物质的量为 ，溶液的体积为 ，溶液的物质的量浓度为 ，溶液中溶质的质量分数为 .(2)若取该溶液20 mL，则其溶质的物质的量浓度 ， 若将这20 mL溶液加水稀释至100 mL，其物质的量浓度变 为 .0.5 mol100 mL5 mol/L16.7%5 mol/L1 mol/L将标况下22.4 L HCl气体溶于1 L水中，其溶液浓度是否为1 mol/L?提示：不是，因为溶液的体积不再是1 L.玻璃棒胶头滴管1000 mL容量瓶3实验步骤

2、：(1)计算：计算所需NaCl固体的质量为 .(2)称量：根据计算结果，称量NaCl固体(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解， 并用 搅拌(4)转移：待恢复到 后，将溶液转移到 中58.5 g玻璃棒室温1000mL容量瓶(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 次，将每次 洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面距容量瓶颈刻度 线 cm时，改用 滴加蒸馏水至凹液面与刻度线 塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀2312胶头滴管相切考 情 分 析地位物质的量浓度是高中化学重要的一个物理量，有关其计算在高考中常年必考题型选择题、实验题角度(1)结合

3、有关化学物质的转化进行计算(2)配合一定物质的量浓度溶液的配制实验考查学生的化学实验能力、动手操作能力和综合应用知识解决实际问题的能力预测今后对该部分内容的考查变化不大有关物质的量浓度的计算感受鉴赏1(2010四川高考)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 ()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400).A2(2011九江质检)某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm

4、3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL 该溶液中Cl的物质的量约等于 ()A0.37 molB0.63 molC0.74 mol D1.5 molD 3(2010新课标全国理综)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为 ()A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL1 D4(2009全国卷)将15 mL 2 molL1的Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL

5、 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 ()A4 B3C2 D1 B5(2009浙江理综)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高则下列溶液沸点最高的是 ()A0.01 mol/L的蔗糖溶液B0.01 mol/L的CaCl2溶液C0.02 mol/L的NaCl溶液D0.02 mol/L的CH3COOH溶液C拓展发现(3)溶液稀释和混合的计算依据稀释、混合前后溶质的物质的量不发生变化进行计算，注意溶液稀释或混合前后质量可以相加，但体积一般不可相加，只有题目中忽略体积变化时才可相加容量瓶使用及溶液配制过程中的

6、误差分析感受鉴赏1下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 ()A容量瓶容积的刻度线刻在瓶颈上B滴定管的“0”标线刻在管的下端C托盘天平游码刻度尺的“0”标线刻在尺的右边D量筒的最下端刻有“0”标线A2配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是()A在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将NaCl放 在纸片上称量B把称得的NaCl放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶 解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入 容量瓶中D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰 好与刻度线相切D3(2011兰州质检)2010年8月舟曲发生特大泥石流，给当地生存环境

7、带来了极大破坏假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 ()A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线C4(2010海口模拟)实验室需用480 mL0.50 mol/L NaCl溶液(1)实验室选用容量瓶的规格为_(2)实验中玻璃棒起到哪些作用_(3)容量瓶检漏的方法为_(4)定容后容量瓶能否作为试剂瓶长时间存放_不能500 mL搅拌和引流打开瓶塞加水塞上瓶塞倒立观察正立，瓶塞旋转180 倒立观察5(2011厦门模拟)某同学按下列步骤配制500 mL 0

8、.2 molL1 KCl溶液，请回答有关问题.实验步骤有关问题计算所需KCl的质量需要KCl的质量为_ g(保留小数点后一位)称量KCl固体称量需要用到的主要仪器是 _ 7.5托盘天平实验步骤有关问题将KCl加入100 mL烧杯中，并加入适量水为加快溶解速率，可以采取哪些措施？_将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取什么措施？_向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至离刻度线12 cm处应如何操作？_搅拌(或适当加热)转移过程中用玻璃棒进行引流改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切(1)上述实验中使用容量瓶前应检验_(2)在进行步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液

9、转移至容量瓶，则配制溶液浓度_(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)(3)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_容量瓶是否漏水偏低重新配制拓展发现1容量瓶使用注意事项使用容量瓶第一步操作：检查是否漏水根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶如配950 mL某浓度溶液应选用1000 mL的容量瓶使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中，同时移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确实验操作变化量物质的量浓度mV左码右物(用游码)减小偏低称量时间过长减小偏低向容量瓶注液时有少量溶液溅出减小偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏低未冷却至室温就加水