物质分类及转化 同步练习（3） 高一化学人教版（2019）必修第一册

1、物质分类及转化同步练习3一、单选题（共10题）12022年2月将在北京举办冬季奥运会，滑雪是冬奥会的重点比赛项目，高山滑雪将在北京延庆进行。下列滑雪用品涉及的材料中，不属于有机物的是A滑雪杖上的织带涤纶B滑雪板板底的板刃钢铁C滑雪头盔聚酯硬塑料D防护镜聚甲基丙烯酸甲酯2下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A氨水属于纯净物BH2SO4属于酸CSO2属于氧化物DKNO3属于盐3CaCl2固体遇NH3会形成CaCl28NH3(可溶于水)。下列说法不正确的是ACaCl2与NH3形成CaCl28NH3属于氮的固定BCaCl2作干燥剂时，不能干燥NH3CCaCl28NH3溶于水，通入少量CO2会产生白色沉

2、淀DCaCl2与NH3形成CaCl28NH3的过程属于化学变化42007年10月，我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表面5cm厚的沙土就含有铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(KAlSi3O8)等，下列说法或分析错误的是A辉石、斜长石均属于硅酸盐矿B从辉石的化学式来看，它可被看作为复盐C斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O36SiO2D月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱5下列物质的性质，属于化学性质的是A颜色B密度C可燃性D沸点6下列物质中，属于纯净物的

3、是A氧气B糖水C食醋D大理石7下列变化中属于化学变化的是A湿衣晾干B盐酸挥发C蜡烛熔化D白磷然烧8只限用O2、C、CO、CuO、CaCO3和盐酸六种物质，进行单一或两两反应，有CO2生成的反应有A4个B5个C6个D7个91923年丹麦化学家布朗斯特提出一种理论叫酸碱质子论，人为规定凡是能够释放质子(H+)的任何物质(包括分子或离子)都是酸，任何能接受质子的分子或离子都是碱，根据这一理论，下列各项即属于酸又属于碱的是AHNO3BH2SO4COH-DHCO10用15 mL 0.01 molL-1AgNO3溶液与20 mL 0.01 molL-1KI溶液反应制备AgI胶体，下列有关说法中，正确的是A

4、该胶体的胶团带负电荷B该胶体不能用过滤法分离C该胶体渗析后不含K+、I-和NOD该胶体渗析后不具有丁达尔效应二、填空题（共4题）11无机化合物可根据其组成和性质进行分类。(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。物质类别酸碱盐氧化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O(2)写出转化为的化学方程式：_。(3)实验室制备常用_和_反应，检验该气体的方法是_。12央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明

5、胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_(填序号)。a都不稳定，密封放置会产生沉淀b二者均有丁达尔效应c分散质粒子可通过滤纸(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_(填序号)。(4)现有10mL明胶的水溶液与5mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：_。13现有四种元

6、素：Fe、O、S、H，由这四种元素中的一种或几种组成许多物质。回答下列问题：(1)写出这些物质中符合下列要求的化学式只写一种：酸性氧化物_，无氧酸_，含氧酸_，正盐_，氢化物_，红褐色的沉淀_(2)写出这些物质中符合下列要求的反应的一个化学方程式：金属单质与非金属单质_；碱性氧化物和含氧酸_。14下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。回答下列问题：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_。(2)A组物质中属于电解质的是_(填化学式)。(3)B组物质中的Na2O2中含有的化学键类型是_；NO2与H2O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)C组中

7、的物质与F组中的一种单质在水中反应生成两种强酸，该反应的化学方程式为_。(5)B组E组反应的离子方程式为_。三、实验题（共1题）15现有甲、乙同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1 molL-1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是利用了胶体的_的性质。(3)氢氧化铁胶体制备的原理_(用化学方程式表示)(4)写出甲同学操作的离子方程式_。参考答案1B【详解】A涤纶属于合成纤维，属于有机物，A不符

8、题意；B钢铁属于金属材料，不属于有机物，B符合题意；C聚酯硬塑料是塑料，塑料属于有机物，C不符题意；D聚甲基丙烯酸甲酯属于合成高分子材料，属于有机物，D不符题意；选B。2A【详解】A氨水是氨气的水溶液，属于混合物，选项A不正确；BH2SO4在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H+，属于酸，选项B正确；C二氧化硫中含有S与O两种元素，且其中一种为O元素，属于氧化物，选项C正确；DKNO3是钾离子和硝酸根离子构成的化合物为盐，选项D正确；答案选A。3A【详解】A转化为NO、等氮的化合物才是氮的固定，A项错误；B可用作干燥剂，根据题意知固体遇会形成，故不能干燥，B项正确；C溶于水，溶液呈碱性，通入少量

9、会产生白色沉淀，C项正确；D、和为不同的物质，与发生反应生成，属于化学变化，D项正确；故选A。4D【详解】略5C【详解】物质的色、态、味、熔沸点、密度等都属于物理性质，可燃性、毒性、氧化性、还原性等都属于化学性质，故答案为：C6A【分析】纯净物是指只由一种物质组成，而混合物是指两种或两种以上的物质组成。【详解】A氧气是非金属单质，只有一种物质组成，属于纯净物，故A正确；B糖水是蔗糖的水溶液，属于混合物，故B错误；C食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，故C错误；D大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，故D错误；故选A。7D【详解】A湿衣晾干是水的蒸发，是物理变化，故A错误； B盐酸挥

10、发没有新物质生成是物理变化，故B错误；C蜡烛熔化是固体变成液体，无新物质生成，是物理变化，故C错误；D白磷然烧属于氧化还原反应，有新物质生成，属于化学变化，故D正确；故答案为D。8C【详解】C与O2在点燃时反应产生CO2；CO与O2在点燃时反应产生CO2；C与CuO在加热时发生反应产生Cu、CO2；CO与CuO在加热时发生反应产生Cu、CO2；CaCO3和盐酸发生复分解反应产生CO2气体；CaCO3高温分解产生CaO和CO2；可见能够反应产生CO2气体的共有6个反应，故合理选项是C。9D【详解】根据题意凡是能够释放质子(H+)的任何物质(包括分子或离子)都是酸，任何能接受质子的分子或离子都是碱

11、，可知碳酸氢根既可以释放质子生成碳酸根，又可以结合质子生成碳酸或者额二氧化碳，既属于酸又属于碱，故答案为：D10B【详解】略11H2SO4(或HNO3等) NaOH(或KOH等) Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等) 2NaOHCO2 =Na2CO3H2O 稀盐酸 碳酸钙 将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即证明是CO2 【详解】(1)酸可以填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3等，碱可以填写KOH或NaOH等；盐可填写K2CO3、Na2SO4、NaNO3、KNO3、K2SO4等。故答案为：H2SO4(或HNO3等)；NaOH(或KOH等)；Na2SO4(或K2CO3

12、或Na2SO3或NaNO3等)；(2)CO2是酸性氧化物，可与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，转化为的化学方程式：2NaOHCO2 =Na2CO3H2O。故答案为：2NaOHCO2 =Na2CO3H2O；(3)实验室常用CaCO3和稀盐酸反应制取CO2，产生的CO2气体可用澄清石灰水来检验。故答案为：稀盐酸；碳酸钙；将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即证明是CO2。12+2 盐 c C 取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生 【详解】(1)Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是-2价，总的负价是-8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6

13、价，所以铁元素化合价是+2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子和CrO组成的盐；(2)溶液很稳定，a项错误；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b项错误；胶体和溶液中的分散质粒子都能透过滤纸，c项正确。故答案为c；(3)胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，所以当胶体中混有溶液时，用渗析的方法来提纯，所以选C；(4)硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，具体方法为：取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。13SO2或SO3 H2S H2SO3或H2SO4 Fe2(SO4)3或FeSO4或FeS H2O或H2S Fe

14、(OH)3 Fe+SFeS或3Fe+2O2Fe3O4 FeO +H2SO4=FeSO4+H2O 或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【详解】(1)非金属氧化物SO2或SO3能够与水反应产生酸，所以SO2或SO3属于酸性氧化物，故上述元素形成的酸性氧化物可以为SO2或SO3；H2S溶于水电离产生H+，使溶液显酸性，故无氧酸为氢硫酸，化学式为H2S；含氧酸如SO2与水反应产生的H2SO3或SO3与水反应产生的H2SO4；正盐为酸碱完全中和产生的盐，上述元素形成的正盐有：Fe2(SO4)3或FeSO4或FeS等；氢化物是氢元素与另外一种元素形成的化合物，常见的氢化物如H2O、H

15、2S；红褐色沉淀是Fe(OH)3；(2)金属单质和非金属单质反应，可以是铁和S单质反应生成FeS，或Fe和O2反应生成Fe3O4，反应的化学方程式：Fe+SFeS或3Fe+2O2Fe3O4；上述四种元素形成碱性氧化物是FeO或Fe2O3；含氧酸可以是H2SO4。若碱性氧化物为FeO，FeO与硫酸反应产生FeSO4、H2O，反应方程式为：FeO +H2SO4=FeSO4+H2O；若碱性氧化物为Fe2O3，则Fe2O3与硫酸反应产生硫酸铁和水，反应方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。14是否为氧化还原反应(或反应中是否有化合价变化、反应中是否有电子转移) CaO、Na

16、2O 离子键、共价键 12 【分析】C组物质的水溶液呈酸性，故C组物质为SO2，D组物质为NH3、CaO、Na2O；E组物质为Na，F组物质为Cl2、NO2、Na2O2；【详解】(1)第一级分类标准是按物质与水反应是否是氧化还原反应(或反应中是否有化合价变化、反应中是否有电子转移)；(2)NH3、SO2本身熔融态不能导电，溶于水中本身不能电离，是非电解质；CaO、Na2O的熔融态都能导电，故答案为：CaO、Na2O；(3)Na2O2中Na+与间是离子键，中O与O是共价键，故答案为：离子键、共价键；(4)C组物质为SO2，F组物质为Cl2、NO2、Na2O2，符合C组中的物质与F组中的一种单质在水中反应生成两种强酸的是SO2和Cl2，故反应的化学