2022-2023学年山东省潍坊市寒亭区综合中学高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省潍坊市寒亭区综合中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作中有错误的是 A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中C蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。D把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。参考答案：B略2. 光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。光导纤维的主要成分是 ASi B.SiO2 C.Na2SiO3 D.SiCl4参考答案：B略3. 能正确表示下列化学反应

2、的离子方程式是 A氢氧化铜溶液与盐酸的反应：OH + H+ = H2O B澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca（OH）2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2参考答案：D略4. 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是 A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NAC0.5 NA个Cl2的物质的量是0.5 molD24 g Mg变成Mg2+时转移电子的数目是NA参考答案：AD略5. 氮化碳结构如下图，其中

3、-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是（ ）A氮化碳属于原子晶体 B氮化碳中C为-4价，N为+3价 C氮化碳的化学式为C3N4 D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连参考答案：B略6. 在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出，能使铁棒质量增加的溶液是（ ）A. 氯化镁溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 盐酸 D. 硫酸铜溶液 参考答案：D略7. 某原子的核外M层上有3个电子，那么，其L层上电子数为 A.2 B.8 C.18 D.13参考答案：B略8. 下列物质中含有自由移动的Cl的是 AKClO3溶液 B液态HCl CKCl溶

4、液 DNaCl晶体参考答案：C9. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉均为家庭厨房常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是检验自来水中是否含有氯离子 鉴别食盐和小苏打 蛋壳能否与酸反应 白酒中是否存在甲醇A B C D 参考答案：C略10. 下列说法正确的是 ()参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一决定化学反应速率的主要因素是浓度不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率AB C D参考答案：A11. 在给定条件下，下列划横线的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是A标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的

5、硫酸中B向100 mL 5 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁C用40 mL 10 mol/L的盐酸与10 g二氧化锰共热制取氯气D在高温高压和有催化剂的条件下，用1.2 mol氮气和3 mol氢气合成氨参考答案：略12. 已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A22.4LO2含有NA个氧分子 B. 28g氮气含有NA个氮分子 C1L1molL的硫酸溶液所含有NA个H+ D1 mol铝与足量稀盐酸反应生成NA个H2分子参考答案：B13. 下列各化合物不能由单质间直接化合得到的是 AAl2O3 BNa2O CMg3N2 DFeCl2参考答案：D略14. 下列说法正确的是A某化合物的熔融状态

6、能导电，该化合物中一定有离子键B冰是分子晶体，受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力C某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键D化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成参考答案：AA某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键，A正确；B冰是分子晶体，受热分解的过程中，需克服分子间的作用力和氢键，B错误；C某纯净物在常温下为气体，组成该物质的微粒不一定含有共价键，例如稀有气体，C错误；D化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中也可能有化学键的破坏，例如电解质溶于水，D错误，答案选A。15. 19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）A

7、. 提出了原子学说 B. 提出了分子学说C. 发现了稀有气体 D. 发现了元素周期律参考答案：D19世纪门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。实验室中，从海藻里提取碘的流程如下图所示：步骤的名称为_，步骤所需玻璃仪器除烧杯外还有_。步骤中若不用氯气，可以选择滴加稀硫酸，再加入H2O2的方法，则反应的离子方程式为_。提取碘的过程中，可选择的试剂是_A酒精 B醋酸 C四氯化碳 D苯欲检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘，可采取的简单化学方法是_。从含碘的有机溶液中提取碘

8、和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处(1处)：_。参考答案：（8分）过滤 （1分） 分液漏斗 （1分）2I+2H+H2O2=I2+2H2O（2分）C D（2分）取少量水溶液于试管中，加入淀粉溶液，看是否变蓝，若变蓝，则表示还有碘（1分）冷却水上进下出 （1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡

9、黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）E在周期表中的位置_。（2）F离子结构示意图_。（3）B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是_%。（4）D2C2与水反应的离子方程式为_。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_。参考答案：(1)第三周期A族 (2) (3) 25 (4) 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 (5)从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依

10、次增大。A的某种原子核内只有质子，则A为氢元素；B元素的某种原子可用于测定文物的年代，则B为碳元素；C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素；D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，是E为硫元素。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素。详解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期A族。（2）氯离子结构示意图是。（3）碳元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氢元素质量百分含量为25%。（4）Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。（5）

11、同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是：从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强。18. 酸过多是常见的胃瘸下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液里弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见露胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持34小时（2）凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要

12、化学成份是 （填化学式）；（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： （3）试写出乙中含有的主要化学成份与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 参考答案：（1）NaHCO3；Al（OH）3；（2）HCO3+H+CO2+H2O；（3）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O【考点】离子方程式的书写；几组未知物的检验【分析】（1）由信息可知，该物质能分解，水解显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则甲中物质为碳酸氢钠；乙中物质可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用，则乙中含有的主要物质为氢氧化铝；（2）甲中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；（3）氢氧化铝与氢

13、氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水【解答】解：（1）由信息可知，该物质能分解，水解显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则甲中主要物质为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3；乙中物质可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用，则乙中含有的主要物质为氢氧化铝，其化学式为Al（OH）3，故答案为：NaHCO3；Al（OH）3；（2）甲中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的离子方程式为HCO3+H+CO2+H2O，故答案为：HCO3+H+CO2+H2O；（3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O19. (10分)AF六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。元素原子结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5D地壳中含量最多的元素E与D同主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数请回答下列问题：(1)A在元素周期