2022-2023学年山东省潍坊市南逯中心中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省潍坊市南逯中心中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是A100时，纯水中，pH小于7，此时纯水显酸性BpH=12的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2：lCpH=3的盐酸与pH=11的Ba(OH)2等体积混合，pH=7 D0. 1 molCH3COOH溶液中，c(CH3COOH)c(CH3CO)参考答案：A2. 有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是 A 氢气在氯气中燃烧-苍白色 B 钠在空气中燃烧黄色C 乙醇在空气中燃烧淡蓝色 D 硫在氧气中燃烧绿

2、色参考答案：D本题考查物质燃烧时火焰颜色。氢气在氯气中燃烧苍白色火焰，钠在空气中燃烧黄色火焰，生成Na2O2，乙醇在空气中燃烧淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，生成SO2，故D项错误。3. 下列事实与胶体知识有关的是（）用盐卤制豆腐 用明矾净水 河海交接处易形成沙洲一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易堵塞 工厂静电除尘A B C D都无关参考答案：C考点：胶体的应用分析：胶体遇到电解质溶液会发生聚沉；胶体具有吸附性；胶体具有聚沉的性质；墨水属于胶体，不同的墨水吸附的电荷的电性不同；静电除尘是利用胶体电泳性质的应用解答：解：豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，

3、点豆腐就是设法使蛋白质发生凝聚而与水分离，故正确；明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl（SO4）2=K+Al3+2SO42，而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al（OH）3胶体：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+ 氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，故正确；河中的泥沙是胶体，在入海口与电解质溶液发生聚沉，故正确；墨水是一种胶体，不同墨水胶粒带电荷不同，不同品牌墨水相遇时出现聚沉现象，生成沉淀，使笔管堵塞，故正确；静电除尘是利用胶体电泳性质的应用，与胶体性质有关，故正确；所以均与胶体知识有关，故选C点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质

4、有丁达尔现象、胶体的聚沉等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释，题目难度不大4. 有四种有机物(CH3)2CHCH(CH3)2，(CH3)2C(CH3)2，CH3(CH2)2CH(CH3)2， CH3CH2C(CH3)3有关这四种物质的下列叙述正确的是 （ ）A和互为同分异构体，和互为同系物B的一氯代物有三种C可以由烯烃与氢气加成反应而获得D的系统命名是4-甲基戊烷参考答案：B略5. 下列说法正确的是A原子晶体中只存在非极性共价键 B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D稀有气体形成的晶体属于分子晶体参考答案：D略6. 下列关于粒子结构的

5、描述不正确的是（）AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）参考答案：答案：C 解析：本题是对粒子结构的综合考查。A项中H的价电子数为1，N的价电子数为5，S的价电子数为6，故H2S、NH3的价电子总数均为8，而且H2S为V形结构、NH3为三角锥形，属极性分子。B项是常见的18电子粒子，由不同种元素形成的共价键为极性共价键，B项正确。C项中CH2Cl2和CCl4均为四面体构型是正确的，但CH2Cl2极性不能抵消，属

6、极性分子。而CCl4为正四面体构型，属非极性分子。D项中1个氘原子含1个中子、1个质子、1个电子，1个16O原子含8个质子、8个中子、8个电子。故1molD216O中含中子、质子、电子各10mol，所以D项正确。高考考点：粒子结构的考查易错提醒：对H2S、CCl4的空间构型不了解而错选A、D备考提示：粒子的微观结构，包括化学键、分子构型、微粒数是高考中的热点7. 下列说法正确的是A甲表示在其他条件不变时，2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)转化关系中，纵坐标表示O2的转化率B乙表示用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定等浓度、等体积的盐酸和醋酸，其中实线为滴定醋酸的曲线c丙表示

7、某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则酸性HAHB参考答案：BA项，增大O2的浓度，SO2转化率提高，但O2自身转化率降低，错误；B项中，开始盐酸的pH小于醋酸的pH，滴定至终点，消耗NaOH溶液体积大致相同，正确；C项，因为图中所示的反应物能量高于生成物，应该是放热反应，错误；D项，根据稀释时pH的变化情况，HB的酸性小于HA的酸性，错误。8. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应参考答案：C略9. 设NA为何伏加德罗常数的数值，下

8、列说法不正确的是（）A标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为NAB常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NAC常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD1mol K与足量O2反应，生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数.分析：A、依据n=计算物质的量，结合氯气和水反应是可逆反应不能进行完全；B、依据n=计算物质的量，结合分子式计算电子数；C、46gNO2和N2O4混合气体最简式相同为NO2，依据n=计算NO2中物质的量得到原子数；D、钾全部反应计算电子转移；解答：解：A、依据n=计算物质的量=1

9、mol，结合氯气和水反应是可逆反应不能进行完全，转移电子数小于NA，故A错误；B、依据n=计算物质的量=0.1mol，结合分子式计算电子数为 NA，故B正确；C、46gNO2和N2O4混合气体最简式相同为NO2，依据n=计算NO2中物质的量得到原子数=1mol，含有的原子数为3NA，故C正确；D、钾全部反应计算电子转移，1mol K与足量O2反应，生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA，故D正确；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析判断，物质的量和微粒数的计算，掌握概念实质是关键，题目较简单10. 一种水系锌离子电池总反应式为xZn+Zn

10、1-xMn2O4ZnMn2O4.(0 x1)。下列说法错误的是（ ）A. 充电时，阳极的电极反应式为Zn1-xMn2O4+xZn2+2xe-=ZnMn2O4B. 放电时，Zn2+向正极迁移C. 充放电过程中锌与锰的化合价都发生变化D. 放电时，每转移1mole-正极质量增加32.5g参考答案：A【分析】根据电池的电池反应式为：xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4（0 x1）可知，放电时，Zn的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，负极的电极反应式：Zn-2e=Zn2；正极反应为Zn1-xMn2O4+xZn2+2xeZnMn2O4，充电时阴阳极反应与负极、正极反应刚好相反，充电时，电解池阳离

11、子向阴极移动。【详解】A电解池中阳极发生氧化反应，所以阳极的电极反应为：ZnMn2O4-2xe=Zn1-x Mn2O4+xZn2，故A错误；B. 放电时，阳离子向正极迁移，Zn2+向正极迁移，故B正确；C. 放电时锰元素的化合价降低，锌的化合价升高，充电过程相反，充放电过程中锌与锰的化合价都发生变化，故C正确；D放电时，正极反应为：Zn1-xMn2O4+xZn2+2xeZnMn2O4，所以每转移2xmol电子，ZnMn2O4电极质量增加xmolZn，所以每转移1mol e，ZnMn2O4电极质量增加0.5mol65gmol1=32.5g，故D正确；故选A。11. 在水溶液中能大量共存的一组离子

12、是()AFe2、Al3、ClO、Cl BK、Ba2、OH、NO3CNH4、Na、OH、SO42 DMg2、H、SiO32、SO42参考答案：B略12. 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论以下几个类比推理结论中正确的是（）A CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成B 在常温下，Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，说明HCl酸性强于H2CO3；在高温下，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，说明H2SiO3酸性强于H2CO3C H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸D NH3的沸点高于PH3

13、，推出CH4沸点高于SiH4参考答案：C考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氢键的存在对物质性质的影响；比较弱酸的相对强弱的实验专题：类比迁移思想分析：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀；B、化学反应遵循难挥发性的物质可以制得挥发性的物质的原理；C、根据同周期元素的最高价含氧酸的酸性来判断；D、同主族元素从上到下，氢化物的沸点逐渐升高，含有氢键的物质沸点最高解答：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，故A错误；B、在高温下，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，熔融反应不能比较H2SiO3、H2CO3酸性强弱，该反应

14、符合难挥发性的物质可以制得挥发性的物质的原理，故B错误；C、同周期元素的最高价含氧酸的酸性从左到右逐渐增强，所以H2SO4为强酸，HClO4的酸性强于硫酸，是强酸，故C增强；D、同主族元素从上到下，氢化物的沸点逐渐升高，CH4沸点低于SiH4，NH3的沸点高于PH3，是因为氨气分子间有氢键，故D错误故选C点评：本题考查了常见离子的检验方法，反应现象的分析利用以及物质的性质考查，关键是干扰离子的分析判断，题目难度中等13. 参考答案：C略14. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32+H2O BFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe

15、3+2I=2Fe2+I2 CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2O DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32 参考答案：答案：C解析：本题考查了离子方程式的书写正误判断、氧化性还原性强弱的比较。15. 如右图所示是一套检验气体性质的实验装置示意图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。根据此现象判断，气体X和洗气瓶内液体Y可能是（ ）X：H2S，Y：浓H2SO4X：SO2，Y：饱和NaHCO

16、3溶液X：CO2，Y：Na2SO3溶液X：Cl2， Y：饱和NaHCO3溶液A和 B和 C和 D和参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶

17、解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 mol/L。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。参考答案：13分(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)B、C、F (3)2.0小于小于(4)13.

18、615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （每答各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式：_（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应 的是 AMnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNa2SO3溶液（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2 ClO2 H ClH2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是_（4）有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物