2022-2023学年山东省济南市西藏中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年山东省济南市西藏中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2007全国）6.已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）.H0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强参考答案：A本题主要考查化学平衡移动的简单知识，由于所给反应为气体总体积扩大的吸热反应，故升高温和减少压强，可使化学平衡向正反应方向移动，答案为A。2. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是（）A

2、O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 参考答案：答案：AD3. (双选)钡和钠相似，也能形成O22离子的过氧化物，下列叙述中正确的是（）A过氧化钡的化学式为Ba2O2B晶体中阴阳离子个数比为2：1C1mol过氧化钡与足量水反应生成0.5mol氧气D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂参考答案：CD考点：钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：A过氧化钡中钡离子是+2价；B过氧化钡中过氧根离子显2价；C根据过氧化钡与水反应的生成物判

3、断；D过氧化钠和过氧化钡都具有较强的得电子能力解答：解：A过氧化钡中钡离子显+2价，过氧根离子显2价，所以其化学式为：BaO2，故A错误；B过氧化钡中过氧根离子显2价，其电子式是，晶体中阴阳离子个数比为1：1，故B错误；C过氧化钡中O元素化合价为1价，反应后化合价变化为0价、2价，与水反应的方程式为2BaO2+2H2O=2Ba（OH）2+O2，则1mol过氧化钡与足量水反应生成0.5mol氧气，故C正确；D氢氧化钠和过氧化钡中过氧根离子有强氧化性，所以过氧化钠和过氧化钡都可作强氧化剂，故D正确故选CD点评：本题考查了过氧化物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确过氧化钠的性质采用

4、知识迁移的方法进行分析解答即可，难度不大4. 下图所示与对应的叙述相符的是 （ ） A图I表示盐酸滴加到01 molL某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B图表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 C图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mlBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 D图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸参考答案：B A、01 molL碱溶液的PH约为11，说明为弱碱，强酸

5、与弱碱的滴定用甲基橙做指示剂，故A错误；B、2SO2+O22SO3是气体体积分数减小的反应，平衡正向移动可能是缩小容器体积，故B正确；C、根据：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4+K2SO4,KAl（SO4）2+2Ba（OH）2KAlO2+2BaSO4+2H2O， 当加入15毫升氢氧化钡溶液时生成氢氧化铝和硫酸钡两种沉淀，当加入20毫升氢氧化钡溶液时生成的氢氧化铝完全溶解,硫酸钡沉淀达到最大值，故C错误；D、pH相同的盐酸与醋酸的稀释相同的倍数，pH变化大的是盐酸 ，故D错误。5. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，

6、NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)1：1时，下列说法正确的是 （ ）A.1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移 B.参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)1：5C.反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂 D.产物nCu(NO3)2 : nCuSO4 =l:1【知识点】氧化还原反应的基本概念和基本规律B2 B3参考答案：D 解析：首先写出化学方程式：2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5 NO2+5 N0+7 H2O；己知n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；则HNO3被还原生成1molNO2、1molNO共得4mo

7、le-；Cu2S应失4mole-而1molCu2S能失10mole-，故失4mole-说明反应的Cu2S的物质的量为0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3）2；即起酸性作用的HNO3的物质的量为0.8mol，起氧化作用的HNO3为2mol反应的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1:7；A、依据元素化合价变化和电子守恒计算得到，1 molCu2S参加反应时有10mol电子转移，故A错误；B、参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1:7，故B错误；C、反应中Cu2S铜元素化合价升高，硫元素化合价

8、升高，所以只做还原剂，故C错误；D依据分析计算得到，产物nCu（NO3）2：nCuSO4=1:1；故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和基本规律，反应比较复杂，正确分析元素化合价变化是关键。6. 江苏省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是A加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D在火电厂推广碳收集和储存技术参考答案：A略7. 下列实验现象的描述错误的是（）A氢气在氯气中燃烧生成绿色

9、烟雾B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体参考答案：答案：A解析：A、氢气在氯气中燃烧生成黄绿色的烟雾。A实验现象的描述是错误的，A为正选项。氯气是黄绿色气体；氢气在氯气中燃烧生成的氯化氢是无色气体。雾是小液滴，烟是固体小颗粒。氯化氢易溶于水，在空气中易形成酸雾。 B、红热的铁锈在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体颗粒。B实验现象描述正确。C、点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰。C实验现象描述正确。D、钠中空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。D实验现象描述正确。烟是固体小颗粒

10、，雾是液体小液滴，氢气在氯气中燃烧生成的是无色的HCl气体。能准确描述实验现象是认真做好实验的结果。透过实验现象去分析发生化学反应的实质就能把化学反应学活而不用去死记背化学方程式。因此出这样的考题很有必要。8. 有些电影、电视剧中的仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟。已知反应方程式为：NH4NO3+ZnZnO+N2+2H2O，下列有关说法中正确的是A.该反应中NH4NO3只作氧化剂 B.ZnO是还原产物C.水在反应中可能起催化作用 D.1molNO3-能氧化1mol Zn参考答案：C9. 下列关于有机物的说法正确的是A

11、. 分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)B. 环己烯()分子中的所有碳原子共面C. 乙醇和丙三醇互为同系物D. 二环己烷( )的一氯代物有3种结构(不考虑立体异构)参考答案：A【详解】A、分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种；乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种；丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种；丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种；因此属于酯的同分异构体共有（4+2+1+2）=9种，选项A正确；B、环己烯分子中含有4个饱和碳原子，由甲烷的结构可知分子中的所有碳原子不可能同一个平面上，选项B错误；C、乙醇是饱和一元醇，甘油是饱和三元醇，所含官能团数目不同，

12、不是同系物，选项C错误；D、二环己烷( )中有两种不同环境的氢，其一氯代物有2种结构(不考虑立体异构)，选项D错误。答案选A。10. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na+)c(H+)c(OH)B0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C在NaHA溶液中一定有：c(Na+) + c(H+) c(HA) + c(OH) + c(A2)Dc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2C

13、O3c(NH4Cl)参考答案：AD略11. 化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确的是A自来水生产中应尽量用明矾和二氧化氯净水、消毒B绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 C添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐D高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用参考答案：D略12. 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是A该电池的正

14、极为锌 B电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e 2H2O = 2MnO (OH)十2OH C当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204l023 D该电池反应中二氧化锰起催化作用参考答案：B略13. 把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是 （ ） A钠浮在水面上 B钠熔化成小球 C溶液中产生较多的气泡 D水溶液变成红色参考答案：C略14. 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH)为 A1.0102molL1 B1.0106molL1 C1.0106molL1D1.01012molL1参考答案：AD15. 今年3月修订的环境空气质量标准中新纳

15、入的强制监测指标是 APM2.5 BNOx CSO2 D可吸入颗粒物参考答案：A本题考查化学与生活，意在考查考生应用化学知识解释生活现象的能力。2011年3月修订的环境空气质量标准将PM2.5纳入强制检测指标，A项正确；氮氧化物、SO2、可吸入颗粒物已在检测指标中，不属于新增检测项目，故答案为：A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）NaNO2与NaCl的外观相似，在新闻中曾出现因误“工业盐” （NaNO2）而导致中毒事件的报道，某中学化学研究小组对NaNO2的性质进行探究。1、查找资料：已知亚艳酸是国强酸，极不稳定，易分解放出有色刺激性气体。亚磷酸有氧化性和还原性，其银

16、盐为难溶于水的白色固体。实验室可用加热亚硝酸内与NH4Cl混合物的方法抽取N2，写出反应的化学方程式2、根据下述所给试剂设计几种不同的实验方案鉴别NaClNaNO2与NaCl。试剂：建筑工业用盐（NaNO2）、食盐（NaCl）、广泛PH试纸，酸性KMnO4溶液磷HNO3、AgNO3溶液、稀H2SO4。甲同学只用AgNO3溶液是否可鉴别出NaNO2与NaCl。（填是或否），其理由为乙同学用PH试纸检验可以鉴别出NaNO2与NaCl，其理由是丙同学认为用酸性KMnO4溶液不仅可以定性鉴别NaNO2与NaCl，还可以定量测定NaNO2与NaCl混合物中NaNO2含量，于是他用NaNO2与NaCl混合

17、物样品进行下述实验：a、称取2.5g样品，将其配制成100.00ml溶液作为待测液b、取20.00ml待测液用浓度为0.1000molL1，酸性KMnO4溶液滴定，用光强传感器记录的数据如下图所示（纵坐标为透光率，横坐标已转化成滴加KMnO4溶液的体积）；（1）写出当亚磷酸盐被氧化为磷酸盐的离子方程式（2）消耗mlKNnO4溶液达到滴定终点（已知此条件下氯离子未被氧化）。（3）计算样吕中NaNO2的质量分数3、根据题中信息请你设计一种不同于前面的实验方案，区别NaNO2与NaCl两种溶液：。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）2015年8月12日天津港的爆炸事故

18、中，有700t氰化钠放在现场NaCN为白色结晶颗粒（或粉末），熔点为563.7，沸点为1496，易溶于水，易水解，有剧毒回答下列问题：（1）含NaCN的废液 （填“能”或“不能”）直接排放（2）常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，大大降低其毒性，写出其反应的化学方程式： 该反应中氧化剂的电子式为 （3）常见合成氰化钠的反应有以下三步：2Na+2M2NaNH2+H22NaNH2+CQ+2H2Q+C2NaCN反应中M、Q两物质的化学式分别为 、 ，在反应中，若生成1molH2，则转移的电子数是 参考答案：（1）不能；（2）NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3；（3）N

19、H3、Na2CN2；2NA【考点】含氮物质的综合应用【分析】（1）由题给信息可知CN有剧毒性不能直接排放；（2）氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，碱性气体为氨气，元素化合价降低的物质为氧化剂，该反应中O元素从1价降低为2价，C元素从+2价升高到+4价，氧化剂为过氧化氢（双氧水），过氧化氢属共价化合物，原子之间通过共用电子对成键；（3）根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，根据原子守恒分析反应中M、Q两物质的化学式，根据化合价变化分析在反应中，若生成1molH2，转移的电子数【解答】解：（1）由题给信息可知NaCN为易溶

20、于水，易水解，有剧毒的物质，含NaCN的废液不能直接排放，故答案为：不能；（2）常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，碱性气体为氨气，NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为3，化合价变化为：C（2+4），O（12），氰化钠溶液的CN被双氧水氧化为HCO3，所以反应为：NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3，氧化剂为过氧化氢（双氧水），双氧水属共价化合物，原子之间通过共用电子对成键，分子中存在两个氧氢键和一个OO键，双氧水的电子式为，故答案为：NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3；（3）2Na+2M2NaNH2+H2，根据原子守恒，反应中2M必

21、含有2个N，6个H，所以M为NH3，Q+C2NaCN，Q物质的化学式为：Na2CN2，N为3价，C为+4价，则反应为2NaNH2+CNa2CN2+2H2，该反应中，化合价变化为：C（0+4），H（+10），若生成1molH2，则转移的电子数是2NA，故答案为：NH3、Na2CN2；2NA【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于氧化还原反应电子转移和物质性质的考查，为高频考点，把握物质的性质、发生的氧化还原反应为解答的关键，注意从化合价的角度分析，题目难度中等18. 氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过

22、_方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铜原子价电子排布的轨道式为_。（3）H2F+SbF6（氟酸锑）是一种超强酸，存在H2F+，该离子的空间构型为_，依次写出一种与H2F+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_、_。（4）NH4F（氟化铵）可用于玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。NH4+的中心原子的杂化类型是_；氟化铵中存在_（填序号）：A离子键 B键 C键 D氢键（5）SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（见图a）计算相联系关键能。则FF键的键能为_kJmol-1，SF的键能为_kJmol-1。（6）C

23、uCl的熔点为426，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908，密度为7.1gcm-3。CuF比CuCl熔点高的原因是_；已知NA为阿伏加德罗常数。CuF晶胞结构如上“图b”。则CuF的晶胞参数a=_nm （列出计算式）。参考答案：(1)X射线衍射 (2) (3) V型 H2O（或H2S） NH2- (4)sp3 AB (5)155 327 (6)CuCl是分子晶体，CuF是离子晶体 或【分析】（1）晶体、准晶体、非晶体的X射线衍射图不同；（2）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，根据核外电子排布规律书写铜的基态原子价电子排布的轨道式；（3）用价层电子对互斥理论判断空间构型，用替代法书写等电

24、子体；（4）根据价层电子对数判断NH4+中N的杂化方式，根据N原子结构和成键方式判断NH4F中存在的作用力；（5）根据图示计算；（6）根据题干性质判断晶体类型，从而确定熔点高低；用均摊法确定所含微粒数，根据V=计算体积，进一步计算晶胞参数。【详解】（1）从外观无法区分三者，晶体、准晶体、非晶体的X射线衍射图不同，因此通过X射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体，故答案为：X射线衍射；（2）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，铜的基态原子价电子电子排布式3d104s1，价电子排布的轨道式为；（3） H2F+离子中中心原子F的孤电子对数=（7-1-21）=2，键电子对数为2，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，空间构型为V型；与H2F+具有相同空间构型和键合形式的分子有H2O（或H2S），阴离子有NH2-；（4）NH4+中N原子杂化轨道数为（5+4-1）=4，N采取sp3杂化方式；氟化铵中铵根离子与氟离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子与氢原子形成氮氢键为键，不存在双键则没有键，同时也不存在氢键，答案选AB；（5）由图a可知3F2（g）=6F(g) H=+465kJ/mol，则FF键的键能为465kJ/mol 3=155kJmol-1， 6F(g) +S（g）=SF6 (g) H=-1962kJ/mol，则SF的键能为1962kJ/mol 6=327kJmol-