2022-2023学年山东省威海市乳山第九中学高二化学月考试题含解析

1、2022-2023学年山东省威海市乳山第九中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现在大量盆栽鲜花都施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是 ()A含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B含有苯环、羟基、羰基、羧基C含有羟基、羰基、羧基、酯基 D含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案：A2. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0下列叙述正确的是（ ）A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反

2、应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大参考答案：B解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B3. 实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生

3、成速率的影响，某同学用实验比较法设计了如下实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。 实验试剂甲乙丙丁4 molL-1H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL025V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是 At1 t2 t3 NO BOClF CAsPH DClSAs参考答案：D略6. 只用一种试剂区别Na2SO4、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4四种溶液, 这种试剂是 ABa(OH)2溶液 B

4、H2SO4溶液 CNaOH溶液 DAgNO3溶液参考答案：A7. 某些装饰材料会缓慢释放出某种化学物质，影响健康，这种化学物质可能是A甲醛 BO2 CN2 D.CO2参考答案：A略8. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）ACO2与H2O BCH4与NH3 CBeCl2与BF3DC2H2与C2H4参考答案：B9. 对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法肯定正确的是 A. 反应物的转化率将提高 B. 生成物的产量将增加C. 生成物的浓度将增大 D. 生成物的百分含量将增大参考答案：B略10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.28g氮气含有的分子

5、数为NA B.标准状况下，22.4LH2 O中含有的水分子数为NA C.1mol铁与足量的稀盐酸反应，生成22.4L的H2 D.0.5 mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5NA参考答案：A略11. 已知；，则反应的H为 （ ）A+184 KJmol B-92.3 KJmol C-369 KJmol D+92.3 KJmol参考答案：D略12. 下列有关说法中正确的是AHCl气体管道是否存在泄漏，可用醮有浓氨水的棉球进行检查B电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D升高温度能使吸热反应速率加

6、快，使放热反应速率减慢参考答案：A略13. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是ANa+、K+、OH-、Cl- BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、K+参考答案：C略14. 已知25、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol 。下列表达正确的是：A. 金刚石比石墨稳定B. C(s、石墨)C(s、金刚石) H1.9 kJ/molC. H1H2 D. 如果使用催化剂，H1和H2都变小参考答案：B略15. 下列物质既能与金属钠反应放

7、出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（ ）ACH3CH2OH BH2O CCH3COOH DC6H12O6（糖）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中所用少量氯气用下列装置制取：试回答下列问题：(1)写出该反应的离子方程式 。在该氧化还原反应中， HCl的作用是 。(2)集气瓶B中盛装的是 。(3)集气瓶C中盛装的是FeCl2溶液。实验开始后，C中反应的离子方程式为 。实验室中可用 检验反应生成的阳离子。在实验室也可用此反应的生成物来制备氢氧化铁胶体，请写出相应的化学方程式 。(4)集气瓶D中盛装的是水，E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧

8、化碳和氯化氢，写出 E中反应的化学方程式 。(5)在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。(6)若将F处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为 (选填标号)。A有白色沉淀 B无现象 C先生成白色沉淀而后消失(7)氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 来吸收有毒的氯气。该反应的离子方程式为 。参考答案：(1) MnO24H+2Cl- Mn2+C122H2O 还原性和酸性(2)饱和食盐水(3 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl KSCN溶液FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体)3HCl(4) C2H2O2Cl2 CO24HCl(5) 氯气和水反

9、应生成HCl和HClO，使溶液呈酸性变红，又因为HClO具有漂白性，使溶液退色(6) B(7) 氢氧化钠溶液 Cl22OHClClO2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_。又已知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1。则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。参考答案：B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJmol1 1 016.5解析：1 mol B2H6燃烧放出热量2 16

10、5 kJ，0.5 mol B2H6燃烧生成液态水(1.5 mol)放出热量为2 165 kJ，1.5 mol H2O(l)变为1.5 mol H2O(g)需吸收热量为66 kJ，所以0.5 mol B2H6燃烧生成气态水时放出热量为：2 165 kJ1.544 kJ1 016.5 kJ。18. （7分）化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。(1)人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则NN的键能为_kJmol1，由上图写出

11、N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式_。(2)1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。根据下列反应的热化学反应式，计算由C(石墨)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的H。C(石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32599.2k

12、Jmol1，则由C(石墨)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的H_kJmol1。已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJmol1，则1molC与O2反应生成CO的反应热H为_。参考答案：(1)946 N2(g)O2(g)=2NO(g)H180kJmol1(2)226.8kJmol1 (5X0.5Y)kJmol1略19. 若元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n4。请回答下列问题：(1)符合上述条件的元素共有_种。(2)在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在周期表的_区(用符号填空)，原子序数最大的在周期表的第_周期、_族。(3) 过渡