2022-2023学年安徽省马鞍山市钟山中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省马鞍山市钟山中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是A属于金属元素 B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39 DY 和Y 是两种不同的核素参考答案：B【Ks5u答案】解析：Y为元素钇，属于金属元素，质子数为39，质量数为89，中子数为50，质子数与中子数之差为11，选B。2. 分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为A. 2 B. 3 C. 4D. 5参考答案：D略3.

2、 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ） A10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl) c(NH4+) c(OH) c(H+) B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-) c(OH-) c(H+) C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合： c(Cl)c(Na+) c(OH-) c(H+)参考答案

3、：B略4. 下列实验操作正确的是A、测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润 B、容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制C、用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出D、中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用参考答案：C略5. 铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是（）A水B食盐水C食用油D酒精参考答案：B【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】当形成电化学腐蚀，且铁做原电池的负极材料时，表面覆盖的溶液导电性越强，锈蚀速率最快【解答】解：食用油和酒精为非电解质，不能形成原电池反应，而水的导电性没有食盐水强，所以锈蚀速率最快的是食盐水故选B6. 已知X、

4、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法不正确的是（）A原子半径：ZWRB对应氢化物的稳定性：RWCW与X、W与Z形成的化学键类型完全相同DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸参考答案：C解：已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y最外层电子数为4，Z的核电荷数是Y的2倍，故Y为C元素，Z为Mg元素；W的原子序数等于Mg元素，W最外层电子数是最内层电

5、子数的3倍，则W的最外层电子数为6，故W为S元素，所以R为Cl元素A、Z为Mg元素、W为S元素、R为Cl元素，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为ZWR，故A正确；B、W为S元素、R为Cl元素，非金属性ClS，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以对应氢化物的稳定性：RW，故B正确；C、W与X形成物质为H2S，属于共价化合物，含有共价键，W与Z形成的物质是MgS，属于离子化合物，胡离子键，化学键类型不同，故C错误；D、Y为C元素，其最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸属于弱酸，故D正确故选C7. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （ ）

6、（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。A（2）（5） B（1）（3） C（2）（7） D（5）（6）参考答案：C试题分析：（1）根据化学平衡状态的定义，一定条件下，正逆反应速率相等，即达到平衡，故说法正确；（2）用不同物质表示的反应速率，作为达到平衡状态的标志，要求一正一逆，且速率之比等于系数之比，题中，都是向逆反应方向进行，因此不能作为达到

7、平衡标志，故说法错误；（3）根据化学平衡状态定义，一定条件下，各组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故说法正确；（4）反应前后气体系数之和不相等，当压强不再改变，说明反应达到平衡，故说法正确；（5）因为反应前后气体系数之和不相等，混合气体物质的量不再变化，说明反应达到平衡，故说法正确；（6）反应方向一正一逆，且速率之比等于系数之比，因此能作为达到平衡的标志，故说法正确；（7）不知道开始投入量是多少，不能作为达到平衡的标志，故说法错误，因此选项C正确。8. 标准状况下，三个干燥烧瓶分别盛干燥纯净的氨气、二氧化氮与氧气的混合气（体积比：V(NO2 ):V(O2 )=4:1）、一半空气的氯化氢，将

8、它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为A. 5：4：5 B. 1：1：1 C. 15: 12: 10 D. 无法计算参考答案：A【详解】假设烧瓶的容积为1L，则氨气的物质的量是mol，溶液的体积是烧瓶的容积，则物质的量浓度是mol/L；二氧化氮和氧气的混合气（体积比：V(NO 2 ):V(O 2 )=4:1），4NO2 +O2 +2H2O=4HNO3 ，硝酸的物质的量是NO2 的物质的量，是mol，溶液的体积是烧瓶容积，则物质的量浓度是mol/L；含一半空气的氯化氢的物质的量是mol，溶液的体积是氯化氢的体积，即烧瓶

9、容积的一半，则物质的量浓度是mol/L；所以比值是5: 4: 5，答案选A。9. 下列有关化学反应速率的认识，正确的是A增大压强(对于气体反应)，活化分子总数必然增大，故反应速率增大B温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大C选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大DH+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成参考答案：D10. 为除去苯中混有的少量苯酚，下列实验操作正确的是（ ）A.在分液漏斗中，加入足量2 molL-1的NaOH溶液，充分振荡后，分液分离B.在分液漏斗中，加入足量的FeCl3溶液，充分振荡后，分液分离C.在烧杯中，加入足量浓溴水，充

10、分搅拌后，过滤分离D.在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离参考答案：A11. 在下列各溶液中，离子可能大量共存的是 （ ） A无色的碱性溶液中：CrO42、K+、Na+、SO42 B使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl C含有大量ClO的溶液中：K、H、I、SO42 D水电离产生的c（H+） =1012molL1的溶液中：Na、Fe2、SO42、NO3 参考答案：B略12. 氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN）的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为：

11、。下列有关说法正确的是A上述反应中氧化产物只有N2B经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN能促进水的电离C若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 molD现取1 L含CN1.02 mg/L的废水，至少需用4.0105mol Cl2处理后才符合排放标准参考答案：B13. （1）元素M的离子与所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为 （2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。（3）能证明溶液中存在+O水解平衡的事实是 （填序号）。A 滴入酚酞溶液变红，再加入溶液红色退去B 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C 滴入酚酞溶液变红，在加入溶液后产生沉

12、淀且红色退去（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物和可发生如下转化（其中D是纤维水解的最终产物）：非金属X Y(填：“”或“”)与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测的体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。解析：参考答案：（1）10电子，11质子的单核离子为钠离子，则M的原子结构示意图为（2）氢氧化铝不能溶于过量的氨水中，则硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：（3）此题关键是亚硫酸离子水解生成的OH-使得酚酞试液变红，还有可能

13、是亚硫酸离子本身能使得酚酞试液变红，所以要排除亚硫酸离子干扰，C正确。（4）悬浊液与D溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀氧化亚铜，则Y为O元素，X，Y同主族，则X为S元素。（5）测得反应后，体系压强增大，达到平衡前，反应逆向进行。如果正反应是放热的情况下，则升高温度，逆向进行，因此平衡常数随着温度的升高而减小。14. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA B28gCO中所含的原子数为2NA C1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32 数为0.1NA D22.4LH2的分子数为NA参考答案：B15. 下列试验

14、中，所选装置不合理的是 （ ） A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H3，选 B用CC14提取碘水中的碘，选 C用FeC12，溶液吸收C12选 D粗盐提纯，选和参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. .玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是_（可以多选） A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 E.取某溶液做焰

15、色反应实验，说明该溶液中含有钠元素F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体H.用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：写出电解时发生反应的化学方程式： ；除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ；（填序号）A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D水测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加

16、入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32=2I +S4O62)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。装置中玻璃液封管的作用是 ；请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ；测得ClO2的质量m(ClO2)= 。（用含c、V的代数式表示）参考答案：.CE.NH4Cl+2HCl3H2+NCl3 C吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等2ClO22I8H+4H2OI22Cl6.75cv10-2g C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2

17、白色沉淀，只需要胶头滴管和试管，不用玻璃棒；E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素，需要铂丝和酒精灯，无需玻璃棒。. 反应物是和，阴极H+ 得到电子转化为氢气，阳极发生氧化反应，题目已经给出生成NCl3，所以化学方程式是：NH4Cl+2HCl3H2+NCl3，NH3是碱性气体，用浓硫酸可以除去，ClO2易溶于水，故不能用饱和食盐水和水，碱石灰不能吸收NH3；吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；对于氧化还原反应，找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据得失电子、原子守恒和反应介质完成缺项和配平得：2ClO22I8H+4H2OI22Cl列出关系式计算得出测得ClO2的质

18、量m(ClO2)= 6.75cv10-2g三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式： P4 + HClO3 + HCl + H3PO4(2)白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为： 11P4 + 60CuSO4 + 96H2O 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4该反应的氧化产物是 ，若有1.1 mol P4反应，则有 mol电子转移；(3)磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两

19、种盐；H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法：强酸；弱酸；二元酸；三元酸；氧化性酸；还原性酸，其中正确的是 。 A B C D参考答案：（8分）(1) 3 10 18 H2O 10 12 (2) H3PO3 12 (3)B略18. 高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为：，工业上合成M的过程可表示如下：已知：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、O原子个数比为3 ：1。它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体。（1）A中含有的官能团的名称是 。（2）下列说法不正确的是 （填序

20、号字母）。a工业上，B主要通过石油分馏获得 bC的同分异构体有2种（不包括C）cD在水中的溶解性很大，在一定条件下催化氧化可生成两种含氧官能团 dEM的反应是缩聚反应（3）写出A+D+H3PO4-E反应的化学方程式： ，该反应类型是 。（4）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。存在下列转化关系：写出F、N的结构简式为：F： N： 写出反应的化学方程式 。参考答案：（1）碳碳双键 ，羧基 （2）abd （3） 酯化反应（或取代反应）（4）F： OHC-CH2-CH2-CHO ; N： OHC-CH2-CH2-CHO+4Cu(OH)2+2NaOH NaOOC-CH

21、2-CH2-COONa+2Cu2O+6H2O (分步写也给分)19. 铬铁矿主要成分为FeOCr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠(Na2Cr2O7)的流程如下图所示：煅烧时反应为：4 FeOCr2O3+7 O2 +20 NaOH8 Na2CrO4 + 4 NaFeO2+10 H2O (1)步骤是在坩埚中进行煅烧，可用作此坩埚材料的是 。A. 铁 B. 氧化铝 C. 石英 D. 陶瓷(2) 步骤煅烧反应极慢，需要升温至NaOH呈熔融状态，反应速率才加快，其原因为_。(3)步骤中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，其化学方程式为 。(4)将五份滤液1分别在130

22、蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤的最佳结晶温度为_。(5)步骤中滤渣3的成分是_。(6)假设该流程中铬元素完全转化为红矾钠，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为_（用含m1、m2的代数式表示）。参考答案：（1）A （2）熔融后增大了反应物的接触面积 （3）NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3 + NaOH （4） 40 （5）Fe(OH)3 、H2SiO3 (或H4SiO4 ) （6）52m2/131m1 解析：铬铁矿主要成分为FeO?Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质、混和NaOH（m1kg），与足量空气通过焙烧，4FeO?Cr2O3+7O2+20NaOH=8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O，生成Na2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3、NaOH和NaAlO2的混合体系，然后加水溶解，又三价铁能发生水