2022-2023学年安徽省阜阳市颖上第二中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省阜阳市颖上第二中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是A. NA个H+的质量为1g B. 2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA个Na+C. 32gO2中含有2NA个O原子 D. 标准状况下，ImolH2O中含有NA个水分子参考答案：B试题分析：A、NA个H+的物质的量为1mol，1mol氢离子的质量为1g，A正确；B、2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含有1mol硫酸钠，含有2mol钠离子，溶液中含2NA个

2、Na+，B错误；C、32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，含有2NA个O原子，C正确；D、1 mol H2O中含有NA个分子，D正确。答案选B。2. 下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是A. 定容时仰视容量瓶刻度线 B. 定容时俯视容量瓶刻度线C. 将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作 D. 定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处参考答案：B定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故A错误； 定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故B正确；将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作 ，没有洗涤，溶质减少，浓

3、度偏小，故C错误； 定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，溶液体积偏大，浓度偏小，故D错误。3. 工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2下列说法错误的是（ ）A. 硫元素既被氧化，又被还原B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C. 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2D. 若生成2.24LCO2，则转移0.8mol电子参考答案：D【分析】工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2N

4、a2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，以此来解答。【详解】A.S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，不选A；B.2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，不选B；C.根据方程式2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2可知，每吸收4molSO2就会放出1molCO2，则相同条件下，每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2，不选C；D.温度压强未知，无法计算2.24 L CO2的

5、物质的量，无法知道转移多少电子，选D；答案：D。【点睛】本题易错点D，气体摩尔体积的运用必须在标准状况下。4. 1934年居里夫妇用粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素30P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27Al4He30P1n。下列有关说法不正确的是A30P和 31P 两种核素互为同位素B该变化同样遵循质量守恒定律C该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化D在30P中存在：质子数中子数核外电子数参考答案：C5. 在反应：CCO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强A B C D参考答案：C略6. 实验室

6、进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯 固定铁圈的位置放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是ABCD参考答案：A略7. 元素的性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子序数依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A H Na CO32 Cl B Ba2 Na Cl SO42C K H SO42 OH D Ag Al3 NO3 H参考答案：D9. 下列物质中互为同分异构体的是A BCCH4和CH3CH3 D淀粉和纤维素参

7、考答案：B略10. 表是元素周期表的一部分，回答下列问题：族周期AAAAAAAO 23?（1）元素的名称为 ，元素的符号为 （2）上述元素中，非金属性最强的元素符号为 ，酸性最强的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ，能形成两性氢氧化物的元素的符号为 （3）从到的元素中，原子半径最小的元素的符号为 （4）设计实验证明的单质活动性比的单质活动性强（简述操作过程、现象和结论） 参考答案：（1）氮； Si； （2）F；HClO4；Al； （3）Cl；（4）将少量Na和Mg分别投入冷水中，金属Na能与水发生剧烈反应，而金属镁反应缓慢，说明Na比Mg活泼【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由元素在

8、周期表的位置可知，?分别为C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，（1）元素为N，元素为Si；（2）上述元素中F的非金属性最强，最高价氧化物对应的水化物中高氯酸的酸性最强，氢氧化铝具有两性；（3）同周期从左向右原子半径减小；（4）利用金属与水反应的剧烈程度比较金属性【解答】解：由元素在周期表的位置可知，?分别为C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，（1）元素为N，名称为氮，元素为Si，故答案为：氮； Si； （2）上述元素中，非金属性最强的元素符号为F，酸性最强的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4，能形成两性氢氧化物的元素的符号为Al，故答案

9、为：F；HClO4；Al； （3）同周期从左向右原子半径减小，则从到?的元素中，原子半径最小的元素的符号为Cl，故答案为：Cl；（4）证明的单质活动性比的单质活动性强的实验为将少量Na和Mg分别投入冷水中，金属Na能与水发生剧烈反应，而金属镁反应缓慢，说明Na比Mg活泼，故答案为：将少量Na和Mg分别投入冷水中，金属Na能与水发生剧烈反应，而金属镁反应缓慢，说明Na比Mg活泼11. 下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（）ABa（OH）2与NaHSO4BBa（OH）2与H2SO4C石灰水和二氧化碳DCa（HCO3）2与NaOH参考答案：B【考点】离子方程式的书写【

10、分析】A硫酸氢钠与少量氢氧化钡：2 NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O+Na2SO4；硫酸氢钠与过量氢氧化钡：NaHSO4+Ba（OH）2 =BaSO4+NaOH+H2O；BBa（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡和水，与反应物用量无关；C二氧化碳少量反应生成碳酸钙和水，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙；D氢氧化钠少量反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，氢氧化钠过量反应生成碳酸钠、碳酸钙和水【解答】解：A硫酸氢钠与少量氢氧化钡：2 NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O+Na2SO4；硫酸氢钠与过量氢氧化钡：NaHSO4+Ba（OH）2 =BaSO4+NaOH+H2O，二者反

11、应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，故A错误；BBa（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡和水，与反应物用量无关，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示，故B正确；C二氧化碳少量反应生成碳酸钙和水，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，故C错误；D氢氧化钠少量反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，氢氧化钠过量反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，二者反应实质不同不能用同一个反应表示，故D错误；故选：B12. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素（位于硅的下面），后来被德国化

12、学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（ ）AX单质不易与水反应 BXH4的稳定性比SiH4的高CX的非金属性比硅弱 DX的金属性比硅强参考答案：B略13. NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.2 g H2 所含有的原子数目是NAC.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD.在标准状况时，20 mL NH3与60 mL O2 所含的分子个数比为2:1参考答案：A略14. 依据元素周期表判断，下列各组关系中正确的是A稳定性: NH3 H2O H2SB氧

13、化性: Cl2 S PC酸性: H3PO4 H2SO4 HClO4D碱性: Mg(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2参考答案：BA元素的非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性: H2O NH3 H2S，故A错误；B元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氧化性: Cl2 S P，故B正确；C元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性: H3PO4 H2SO4 HClO4，故C错误；D元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性: Mg(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了元素周期律，熟记元素周期律的基本内容是解题的关键。同主族元

14、素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐增强， 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。15. 用CuSO45H2O制备0.1摩/升硫酸铜溶液，正确的方法是A、将25克CuSO45H2O溶于1升水中B、把16克CuSO45H2O溶于1升水中 C、把25克CuSO45H2O溶于适量水中，室温时稀释至1升D、把25克CuSO45H2O加热除去全部结晶水，再配成1升溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠 g

15、。（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有 （3）配制溶液有下列几步操作：a.溶解，b.摇匀，c.洗涤，d.冷却，e.称量，f.将溶液移至容量瓶，g.贴标签，h.定容。正确的操作顺序是 。（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是 A.没有将洗涤液转入容量瓶中， B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理，C.定容时，俯视容量瓶的刻度线， D.加水定容时，水的量超过了刻度线。（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是 。参考答案：（1） 称取氯化钠 29.3 g。（2） 玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管 （3） 正确的操作顺序是 e a d

16、f c f h b g 。（4） A D （5） 0.1mol/L 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。甲_、乙_、丙_、丁_。（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是_（填化学式）。（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：_，该反应的氧化剂是：_（写物质

17、名称）。参考答案：略18. 有两种金属组成的合金A，在合适的条件下可按下图进行反应(部分产物和水省略)，已知F为红褐色沉淀，请回答： (1)溶液C的溶质主要是_(填化学式)。(2)写出反应的化学方程式_。描述D变F的实验现象_。(3)写出反应CE的离子方程式_。参考答案：(1)AlCl3、FeCl2(2)4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 白色沉淀经灰绿色变为红褐色 (3)2Fe2Cl22Fe32Cl解析：本题考查无机物的推断。有两种金属组成的合金A，能与氢氧化钠溶液反应，则合金A中含有铝，则B为偏铝酸钠，已知F为红褐色沉淀，则该沉淀为氢氧化铁，所以合金A中含有铁，则C为氯化铝和氯化

18、亚铁，则D为氢氧化亚铁，C中通入氯气，氯化亚铁与氯气反应可生成氯化铁，则E为氯化铝和氯化铁，氯化铝和氯化铁溶液中加入过量的氢氧化钠可生成氢氧化铁和偏铝酸钠。(1)由上述推断可知，溶液C的溶质主要是氯化铝和氯化亚铁。(2)反应是氢氧化铁转化为氢氧化铁的过程，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3。氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的现象为：白色沉淀经灰绿色变为红褐色。(3) 反应CE是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁的过程，反应的离子方程式为：2Fe2Cl22Fe32Cl。19. X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为11；B为淡黄色固体，C、E常