2022-2023学年安徽省蚌埠市双忠庙中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省蚌埠市双忠庙中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离A苯和水 B乙酸乙酯和乙酸C食盐水和泥沙 D硝酸钾和硫酸钠参考答案：B试题分析：煮酒的分离方法是蒸馏，A、苯和水不互溶，利用分液方法分离，A错误；B乙酸乙酯和乙酸属于互溶的液体，可以利用蒸馏的方法分离，B正确；C食盐水和泥沙可以利用过滤的方法分离，C错误；D硝酸钾和硫酸钠可以溶解后通过结晶和重结

2、晶的方法分离，D错误，故选B。2. 下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体参考答案：A试题分析：A、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫能和硅酸钠反应生成硅酸，但亚硫酸不是S元素最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断S、Si的非金属性强弱，故A错误；B、橡皮管的作用是平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗中气体压强，从而能使水顺利流下，故B正确；C、检查气密性的方法主要是液差法和微热法，该装置可以往乙端加

3、水直到高于甲端，一段时间后，液差不变。故可以检查，故C正确；D、NO不溶于水，可以采用排水法收集，如果该集气瓶中装满水，导气管遵循“短进长出”原则，故D正确。3. 下列关于维生素C（）的说法错误的是A. 维生素C 可以发生加成反应B. 维生素C 可以与金属Na发生置换反应C. 维生素C具有还原性，只能发生氧化反应D. 维生素C 可以与NaOH 溶液发生取代反应.参考答案：CA. 维生素C中含有碳碳双键，可以发生加成反应，故A正确；B. 维生素C中含有羟基，可以与金属Na发生置换反应生成氢气，故B正确；C. 维生素C含有碳碳双键和羟基，具有还原性，可以发生氧化反应，也可以发生加成反应和取代反应，

4、故C错误；D. 维生素C含有酯基，可以与NaOH溶液发生取代反应(水解反应)，故D正确；故选C。点睛：本题考查有机物的结构和性质，注意把握有机物官能团的性质。本题中维生素C中含有碳碳双键，能够发生加成反应和氧化反应，含有羟基，能够发生取代反应、氧化反应，含有酯基，能够发生水解反应。4. 可逆反应2A(g)aB(?)2C(g)D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是( ) A、达到平衡后，加入催化剂则C增大B、达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动 C、a可以为任意的正整数 D、达平衡后，增加B的量，有利于平衡

5、向右移动参考答案：C略5. 甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关物质转化如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体。则下列说法不正确的是A若D为酸性气体，则A可能为Al2S3B甲、乙两物质生成的化合物发生水解反应不可能生成两种酸CD可能为碱性气体D与水反应可能生成Mg(OH)2沉淀参考答案：B略6. 下列说法正确的是A. 实验室制备用盐酸制H2，可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢B. 168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质C. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶D. Cl2具有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂参考答案：D略7. 将20mL2mol/LFeC

6、l3溶液中，加入30mL6mol/L NaOH溶液充分反应后，将其蒸干并灼烧，最后得到固体的质量是A3.20g B10.22g C12.62g D 13.70g 参考答案：C略8. 下列说法正确的是 A铜 、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质 B煤的干馏、煤的液化都属于物理变化 C碱性氧化物一定是金属氧化物 D冰醋酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐参考答案：C略9. 下列离子反应方程式正确的是 A澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH=Cl+ClO+H+ B将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 C向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2

7、NO+4H2O D碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32-+2H2O参考答案：B略10. 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）Ac（NH4+）=c（SO42） Bc（NH4+）c（SO42）Cc（NH4+）c（SO42） Dc（OH）+c（SO42）=c（H+）+c（NH4+）参考答案：B考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（OH）=c（H+），结合电荷守恒来解答解答：解：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（

8、OH）=c（H+），由电荷守恒可知，c（OH）+2c（SO42）=c（H+）+c（NH4+），则2c（SO42）=c（NH4+），所以c（NH4+）c（SO42），故选B点评：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，注意pH=7及电荷守恒的应用即可解答，题目难度不大11. 今有浓度均为3 molL-1的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入的铁粉的质量为：A. 5.6 g B.8.4 g C.11.2 g D.16.8 g参考答案：C略12. （2分）将铝、铁物质的量均为0.2mol的某种铝铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量），放

9、出氢气最多的是（）A18.4mol?L1H2SO4溶液B1.5mol?L1 HCl溶液C4mol?L1HNO3溶液D3mol?L1NaOH溶液参考答案：B浓硫酸、硝酸具有强氧化性，反应不生成氢气，Fe、Al与盐酸反应均生成氢气，而Al与氢氧化钠溶液反应生成氢气，Fe不与氢氧化钠溶液反应，故金属与盐酸反应生成氢气最多，故选B13. NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A1 mol羟基中含有10NA个电子B标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有NA个分子C1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有NA 个Fe3D1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体，转移3NA个电

10、子参考答案：B略14. 参考答案：C 解析: 根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，根据平衡移动原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，因此A错误，C项正确。当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为放热反应，B、D错误。15. 从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是 （ ）A灼烧B过滤 C分液 D蒸馏【知识点】仪器使用 实验操作的注意事项J1 J2参考答案：C 解析：A、灼烧要在坩埚中进行，不使用蒸发皿，

11、故A错误；B、过滤时液体要沿玻璃棒引流，故B错误；C、分液操作规范，故C正确；D、温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了仪器使用及实验操作的注意事项，注意蒸发使用蒸发皿，灼烧使用坩埚。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分)立德粉(ZnS和BaSO4的混合物)是一种白颜料，某研究性学习小组设计了以重晶石（主要成分为BaSO4，含有SiO2杂质)为原料制备立德粉的实验流程如下：(1) 第步焙烧过程中发生的部分反应是，经充分反应后,第步溶解过滤籍到的沉淀Y是一种单质，其化学式为_。(2) 第步反应的离子方程式是_。实验中,第程需要的仪麟

12、三角架、琳祸钳、铜棒、酒精喷灯_、_、_。第步溶解过滤后发现滤液中有少量浑浊,则应进行的操作是_。(4)若重晶石样品的质量为24. 5 g，第步反应后,周体样品减少7.04 g，则理论上第步反应中至少需加人含ZnSO4_g的ZnSO4精制溶液。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修2：化学与技术】(15分）随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究越发受到发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：(1) 原料中n =_，投入原料Fe(Nft)w和Mn(Nft)2的物质的量之

13、比应为_(2) 步骤二中“连续搅拌”的目的是_；步骤三中洗涤干净的标准是_。(3) 利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：，请认真分析上述两个反应并回答下列问题：若中x = 0. 8，则中Fe2+占全部铁元素的百分率为_该化学循环制氢的优点有（答两点即可）_该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的方向是_参考答案：略18. （15分） 二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是。实验室也可用NH4Cl、盐酸、N

14、aClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：（2）写出电解时发生反应的化学方程式： ；（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ；（填序号）来: A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D水（4）测定ClO2（如下图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32=2I +S4O62)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。装置中玻璃液封管的作用是 ；请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应

15、的离子方程式 ；滴定终点的现象是： 。测得通入ClO2的质量m(ClO2)= 。（用含c、V的代数式表示）（5）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中ClO2的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是 （填化学式）。zxxk参考答案：略19. （13分）石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。我国几年前就宣布将推广“车用乙醇汽油”。乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2和H2O。写出乙醇完全燃烧的化学方程式： 。乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用图所示装置确证乙醇燃烧有CO、CO2、H2O生成，