2022-2023学年山东省济宁市金城中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省济宁市金城中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是A.C B.S C.F D.Ne参考答案：B2. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y是地壳含量最多的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是A. X与Y只能形成一种化合物B. 原子半径：r(Y) r(W) r(Z)C. W的气态氢化物的热稳定性比Y的强D. Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸参考答案：B【

2、分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y是地壳含量最多的元素，则Y为O元素，Z与X原子的最外层电子数相同，且原子序数大于O，则Z为Na元素，Y与W同主族，则W为S元素，结构元素的性质进行答题。【详解】由分析可知：X为H元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为S元素。A.X为H元素、Y为O元素，H和O可以形成H2O或H2O2，故A错误；B.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaSO，即r(Y)r(W) b；由第二幅图c极有气体产生b极质量减轻，故b是负极，c是正极，活泼性bc；由第三幅图d极溶解c极有气

3、体产生，得d是负极，c极是正极，故dc；由第四幅图，电流从a极流向d极，a是正极，d是负极，故da;由上可得活泼性：dabc C项正确；答案选C。9. “黑火药”是制造节日焰火的主要原料，一般含有硫黄、木炭和硝酸钾。“黑火药”属于 A单质 B化合物 C混合物 D有机物参考答案：C略10. 下列有关叙述正确的是A. 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7B. 同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C. 配制450ml0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD. 1L0.445mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量浓度比0

4、.1L0.15mol/LAlCl3溶液大参考答案：B11. 下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是（）A氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料B钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属C氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥的有色布条D硝酸是一种强酸，可用浓硝酸清除水壶中的水垢参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A耐高温材料应具有较高的熔点；B依据钠性质活泼，钠原子容易失去最外层电子生成稳定的钠离子；C氯气不具有漂白性；D依据浓硝酸的酸性、氢氧化性解答【解答】解：A氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料，故A正确；B钠性质活泼，具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属，故B正确；C氯气不具有

5、漂白性，有漂白性的是次氯酸，故C错误；D浓硝酸的酸性能够与氢氧化镁、碳酸钙反应，浓硝酸具有氢氧化性常温下能够使铝钝化，所以可以用浓硝酸除去水壶中的水垢，故D正确；故选：C12. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（ ）A. 漂白粉被氧化了B. 有色布条被空气中的氧气氧化了C. 漂白粉溶液跟空气中CO2的反应充分，生成了较多量的次氯酸D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大参考答案：C试题分析：对于漂白粉来说，其具有漂白作用主要是由次氯酸引起的，当漂白粉放置在空气中的时候，漂白粉会和空气中的CO2发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=

6、CaCO3+2HClO，所以会使HClO的浓度增大，漂白效果变得更好。13. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是AAl3+、Ag+、NO3、Cl BMg2+、NH4+、NO3、ClCK+、CO32-、Cl、Na+ DNa+、OH、SO42-、Fe2+参考答案：BA、AgCl-=AgCl故A错误；B、 Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-不生成沉淀气体或水，故B正确；C、2H+CO32-=H2OCO2，故C错误；D、OH-、Fe2+在酸性条件下不能大量共存，故D错误；故选B。14. 在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以

7、证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是AFe2O3 与Fe3O4互为同素异形体B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤 向滤液中滴加KSCN溶液C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物参考答案：C略15. 根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是 2H2S+O22S+2H2O Na2S+I22NaI+S 4NaI+O2+2H2O2NaOH+2I2 A.O2I2S B. O2 S I2 C. I2 O2 S D. SI2 O2 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氮

8、的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_按气流方向，用小写字母表示（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2两端用夹子K1、K2夹好在一定温度下按图示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中Y管中_ 反应的化学方程式_ 将注射器活塞退回原处并固

9、定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2 _ _ 参考答案：(1) A (2) 红棕色气体慢慢变浅 Z中NaOH溶液产生倒吸现象 反应后气体分子数减少，Y管压强小于外压解析：(1)实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；故答案为：A；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于

10、空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置dcfei；故答案为：dcfei；(2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸；故答案为： 操作步骤实验现象解释原因红棕色气体慢慢变浅反应的化学方程式8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分

11、子数减少，Y管中压强小于外压点睛：本题考查了氨气的制备和性质的检验，明确氨气的制备原理及制备气体的一般程序是解题关键。本题的难点和易错点是装置的连接顺序，气体制备一般顺序为：发生装置，净化装置，收集装置，尾气处理装置，结合氨气为碱性气体，密度小于空气密度，极易溶于水的性质进行分析解答。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料。(1)单质A的名称 _。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_。(3)写出一个由D生成B的化学方程式_。参考答案：略18

12、. A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为_，被选作相对原子质量标准的核素是 _（填核素符号）（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为_（3）A、B、W、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序为_ ( 填元素符号) （4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是_（标准状况下）（5）若要比较D比E的金属性强弱，下

13、列实验方法可行的是 （_）A将单质D置于E的盐溶液中，若D不能置换出单质E，说明D的金属性弱 B比较D和E的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强 C将D、E的单质分别投入到同浓度的盐酸中，观察到D反应更剧烈，说明D的金属性强参考答案：(1)第三周期 IIIA族 12C 或 612C (2) (3) H O C Al Na (4) 56L (5)C解析：A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相

14、等，且E的原子序数最大，应为第三周期，A族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E五元素质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素。(1)E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期第A族，国际上选作相对原子质量标准的核素为12C，故答案为：第三周期第A族；12C；(2)由H、C、O三种元素组成的18电子微粒，该微粒中只能含有1个C原子、1个O原子，故含有H原子数目=18-6-8=4，故该微粒结构简式为CH3OH，电子式为：，故答案为：；(3)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，

15、原子半径逐渐增大，A、B、W、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序为H O C Al Na，故答案为：H O C Al Na； (4)NaH能与水反应放氢气，将1mol NaH和1molAl单质混合加入足量的水，首先发生反应NaH+H2O=NaOH+H2，生成1mol氢气，铝与反应生成的氢氧化钠继续反应2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2，有放出1.5mol氢气，共生成2.5mol氢气，标准状况下的体积为56L，故答案为：56L；(5)A将钠置于盐溶液中，首先发生钠与水的反应，不能比较钠与铝的金属性强弱，错误； B最高价氧化物对应水化物的水溶性，是物理性质，与元素的

16、金属性强弱无关，不能比较钠与铝的金属性强弱，错误；C金属性越强，与酸反应的速率越快，将钠和铝的单质分别投入到同浓度的盐酸中，观察到钠反应更剧烈，说明钠的金属性强，正确；故选C。点睛：本题考查结构性质位置关系综合应用，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键。本题的难点和易错点是（4）的计算，涉及的金属氢化物在中学中基本不接触，注意对基础知识的理解掌握。19. 根据要求写出下列的方程式。（1）过氧化钠与水反应的化学方程式：_；（2）硫酸铝溶液与氨水反应的离子方程式：_；（3）铁单质与水蒸气反应的化学方程式：_；（4）二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：_。参考答案：(1)2Na2O22H2O4NaOHO2 (2)Al33NH3H2OAl(OH)3