2022-2023学年安徽省滁州市明光管店中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省滁州市明光管店中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 原子的最外层电子数与元素的性质有密切关系，下列说法中正确的是( )A最外层有1个电子的原子都是碱金属B最外层有5个电子的原子都是非金属原子C稀有气体原子最外层都达到8电子稳定结构 D过渡元素原子的最外层都不超过2个电子，都是金属元素参考答案：D略2. 元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是A B C D

2、参考答案：B3. 下列变化过程属于还原反应的是（ ）AMnO4-Mn2 BHClCl2CFe2Fe3 DKClO3O2参考答案：A试题分析：还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明钙物质一定是得到电子的，化合价一定是降低的。A中Mn元素的化合价降低，A符合题意。B中氯元素的化合价升高，需要加入氧化剂。C中铁元素的化合价也是升高到的，需要加入氧化剂。D中氧元素的化合价升高，但氯酸钾分解即可以生成氧气，不需要加入氧化剂或还原剂，答案选A。点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重知识的灵活性强，有利于考查学生的发散思维能力和灵活应变能力，该题的关键是要注意一些自身的氧

3、化还原反应，例如氯酸钾、高锰酸钾、双氧水分解等。4. 下列说法中错误的是( )A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B. 物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C. 氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D. 需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应参考答案：C略5. 有关如图所示装置的叙述正确的是A. 溶液中Na+向Fe极移动B. 该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e?=4OH?C. 该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe?2e?=Fe2+D. 该原电池装置最终的产物是Fe(OH)2参

4、考答案：BA. 铁是活泼的金属，铁是负极，Pt是正极，因此溶液中Na+向Pt极移动，A错误；B. 该装置中Pt为正极，氧气发生得到电子的还原反应，电极反应为：O2 2H2O 4e4OH，B正确；C. 该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe2e2OHFe(OH)2，C错误；D. 氢氧化亚铁易被氧化，因此该原电池装置最终的产物是Fe(OH)3，D错误，答案选B。6. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是 ( ) A元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B元素原子核外电子排布呈周期性的变化C元素的化合价呈周期性的变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化参考答案：B略7. 乙醇在发生催

5、化氧化时，化学键断裂的位置是（如右图）( ) A、 B、 C、 D、参考答案：B略8. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是A. 乙醇 B. 天然气 C. 浓硫酸 D. NaOH参考答案：D【详解】A乙醇易燃，属于易燃液体，故A正确； B天然气易燃，属于易燃气体，故B正确；C浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故C正确；D氢氧化钠无强氧化性，不是氧化剂，故D错误。答案选D。【点睛】本题考查危险化学品的分类，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握，了解常见物质的性质特点是解答的关键。9. 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（） AAl3+ BMg2+ CBe2+

6、 DH+参考答案：B10. 下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是（）A空气量越多越好B应通入适量的空气C固体燃料燃烧前要粉碎D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出参考答案：A【考点】燃料的充分燃烧【分析】根据物质充分燃烧时需要足够的氧气，增大可燃物与氧气的接触面积，达到可燃物燃烧需要的温度等因素来分析燃烧是否充分【解答】解：A通入空气的量过大、空气的量过多会带走热量，所以一般是通入适当过量的空气，故A错误； B通入适量的空气使燃烧充分，故B正确；C因固体燃料粉碎，燃烧会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，故C正确；D液体燃料雾化，燃烧会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，故D正确故选A11. 某

7、AlCl3和MgCl2的混合溶液中10mL，向其中滴加amLc1molL1NaOH溶液后，改成滴加c2molL1HCl，所得沉淀Y （mol）与加入的试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示。下列分析中正确的是： A上述过程中发生的离子反应共有7个 Ba9且c1c2 21 C图中D点时，溶液中有：c(Na)c(Cl) D原混合溶液中，n(Al3)n(Mg2)32参考答案：AC12. 对于工业合成氨反应： N2 + 3H2 2NH3,下列说法错误的是 A、使用合适的催化剂可以加大反应速率 B、升高温度可以增大反应速率 C、增大N2浓度可以使H2转化率达到100 D、增大N2浓度可以增大反应速率 参

8、考答案：略13. 某温度下的CuSO4溶液200克，蒸发掉31克水，恢复到原温度，或向其中加入25克CuSO45H2O晶体，均可使溶液达到饱和。该温度下CuSO4的溶解度为 （ ） A40g B32 g C29g D80g参考答案：A略14. 相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是 AC3H4 BC3H8O CC2H6 DC2H4O2参考答案：B略15. 下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是A.H2、N2、Cl2 B.CH4、NH3、H2OC.CO2、CS2、CCl4 D.HCl、NO、Br2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图为实验室制

9、取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。（1）A中所放试剂为_，B中所放试剂为_，二者反应的化学方程式为_，该反应中的氧化剂是_。（2）C中试剂是_；D中试剂的作用是_。（3）E中现象是_； F中现象是_，其反应的化学方程式为_。（4）F管中脱脂棉的作用是_，H中试剂为_。（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_。（用或填写）。参考答案：(1)浓盐酸 MnO2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O MnO2 (2)饱和食盐水 吸收氯气中的水蒸气 (3)干燥的红色布条不褪色

10、 有棕黄色的烟产生 Cu+Cl2CuCl2 (4)防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管 NaOH溶液 (5)解析：本题考查实验方案设计与评价，（1）根据实验目的，装置是制备氯气，制备氯气反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，因此分液漏斗中盛放浓盐酸，圆底烧瓶中盛放MnO2，氧化剂是化合价降低的物质，即MnO2为氧化剂；（2）制备的氯气中混有HCl和H2O(g)，根据实验目的，需要制备纯净、干燥的氯气，因此装置C的作用是除去氯气中HCl，一般用饱和食盐水，装置D的作用是干燥氯气，或吸收氯气中的水镇通过其，盛放的是浓硫酸；（3）干燥的氯气不能使干燥的有色布

11、条褪色，即E的现象是干燥的红色布条不褪色；F中发生CuCl2CuCl2，铜和氯气反应产生棕黄色的烟；（4）E中产生棕黄色的烟，容易阻塞导管，因此脱脂棉的作用是防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管；氯气有毒，需要尾气处理，即装置H的作用是吸收过量的氯气，即H中盛放NaOH溶液；（5）装置中有空气，如果先加热，铜和空气中氧气发生反应，生成CuO，因此先加热，产生的氯气排尽装置中的空气，当装置中充满黄绿色气体，再点燃，即先后顺序是。点睛：解决实验题时，一般先找准实验目的，本题实验目的是制备纯净干燥的氯气，且氯气和铜反应，设计时一般按照制备气体除杂装置干燥装置反应或收集尾气处理装置，像本

12、题中学生容易混淆的是除去氯气中HCl和氯气尾气吸收，除去氯气中氯化氢常用饱和食盐水，除去过量的氯气常用氢氧化钠溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）下图中，A、B、C、D、E是常见单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物。已知：反应2C+ G2B+ H，并放出大量的热，该反应可用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：（1）中反应的化学方程式为 ；（2）单质A的分子式为 ，化合物I的分子式为 ； （3）C与NaOH溶液反应的离子方程式为 。参考答案：（共8分）（1）2Al+ Fe2O32Fe+

13、Al2O3 （2分） （2）O2 （2分）， CO2 （2分） （3）2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2（2分）略18. 在50mlbmol/L氯化铝溶液中加入50mlamol/L的氢氧化钠溶液。(1)当a3b时，生成氢氧化铝沉淀的物质的量为 ;（2）当a、b满足 条件时，无沉淀生成;（3）当a、b满足 条件时，a增大，沉淀减少,此时生成氢氧化铝沉淀的物质的量为 mol 。参考答案：略19. 观察下列实验装置图，按要求作答:（1）装置中c、d、e的名称分别为（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行?I.干燥H2，可采用(填装置序号)装置II.除去食盐溶液中的水，可采用(填装置序号)装置III.淡化食盐水，可采用(填装置序号)装置IV.实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可采用(填装置序号)装置除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒V.分离碘水中的碘应先选择装置(填装置序号)，进行和操作，再用装置(填装置序号)进行操作。参考答案：（1）蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗 （2）I. II. III. IV. V. 萃取 分液