2022-2023学年安徽省宿州市渔沟中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省宿州市渔沟中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设阿伏加德罗常数为6.021023 mol-1 。下列关于1mol H2O的叙述正确的是（ ）A. 含有1mol H2 B. 在标准状况下体积为22.4LC. 含有6.021023 个水分子 D. 质量为18g/mol 参考答案：C2. 氢是宇宙中含量最高的元素，占宇宙总质量的75%，应用前景十分广阔。（1）氢有1H、2H、3H三种常见的核素，它们互称为_；氢元素的相对原子质量约为1.008，则三种核素中丰度（百分含

2、量）最高的是_。（2）2H2O可用作核反应堆的减速剂，1个 2H2O分子中所含中子的个数为_。（3）H可与N形成多种分子，其中某分子含18个e、6个原子，则该分子的结构式为_。（4）工业上用C和H2O制取H2已知：C(s) + H2O(g) = H2(g) + CO(g) H1 C(s) + 2H2O(g) = 2H2(g) + CO2(g) H2则CO(s) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) H =_(用H1、H2表示)。（5）NaBH4是一种重要的储氢载体。B在元素周期表中的位置为_。NaBH4(s)与H2O (l)反应生成NaBO2(s)和一种气体，在25，101kPa

3、下，已知每消耗3.8g NaBH4放热21.6kJ，则该反应的热化学方程式为_；反应前后B的化合价不变，则反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为_。参考答案：(1)同位素 1H (2)10 (3) (4) H2H1 (5) 第二周期第IIIA族 NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) H=216kJmol1 4NA【详解】（1）1H、2H、3H的质子数相同，中子数不相同，所以它们互为同位素，同位素在自然界中的丰度，指的是该同位素在这种元素的所有天然同位素中所占的比例，氢元素的相对原子质量约为1.008，与1H的质量数比较接近，则三种核素中丰度（百分含量）最高的是

4、1H，故答案为：同位素，1H。（2）中子数=质量数-质子数，2H的中子数=2-1=1，O的中子数=16-8=8，所以1个2H2O分子中所含中子的个数为1+1+8=10，故答案为：10。（3）H可与N形成多种分子，其中含18个e、6个原子的分子为N2H4，N2H4中N原子与其它三个原子成键，达到8电子稳定结构，结构式为，故答案为：。（4）已知：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) H1C(s) +2H2O(g)=2H2(g)+CO2(g) H2，根据盖斯定律由-可得，CO(s)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) H=H2H1，故答案为：H2H1。（5）B的原子序数为5，在元素周期

5、表中的位置为第二周期第IIIA族，故答案为：第二周期第IIIA族。NaBH4能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，所以NaBH4与H2O发生反应，生成NaBO2和氢气，H元素化合价由-1价、+1价变为0价，依据得失电子守恒可知：NaBH4的系数为1，H2O的系数为2，依据原子个数守恒，反应方程式：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，已知每消耗3.8gNaBH4放热21.6kJ，3.8gNaBH4的物质的量为0.1mol，所以1molNaBH4参加反应放出的热量为216kJ，故该反应的热化学方程式为：NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) H=216

6、kJmol1，根据反应方程式，1个NaBH4参加反应转移4个电子，则反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为4NA，故答案为：NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) H=216kJmol1；4NA。3. 食品卫生与人的身体健康关系密切，下列做法会导致食品对人体有害的是用乙烯催熟水果； 在沥清公路上翻晒粮食；用甲醛浸泡海产品保鲜； 用硫磺薰制粉丝使之变白；用苏打粉作发酵粉炸油条。A. B. C. D.参考答案：A略4. 若CH2=CH2分子中的4个H原子全部被CH3取代，生成，则关于该结构的下列说法正确的是A.所有原子一定在同一平面上 B.所有的碳原子均在同一平面上

7、C.所有的原子可能在同一平面上 D.键角均为120o参考答案：B略5. 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是A石灰石 BCa(OH)2 CCaCO3 DCH4参考答案：C略6. 以下是净水的操作，单一操作相对净化程度由低到高的排列顺序正确的是（ ）静置沉淀 过滤 吸附沉淀 蒸馏A B C D参考答案：C略7. 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏高的是A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时观察液面俯视D定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线参考答案：C略8. 根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我

8、省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 （）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体 参考答案：D略9. 下列有关说法正确的是()A萃取操作可在普通漏斗中完成B浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热固体部位D用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签参考答案：C略10. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A25、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NAB14g N2中含有的原子数为NA C标准状况下，54mL H2O中含有的分子数为3NAD2L 1mol/L Na

9、2SO4溶液中离子总数为3NA参考答案：B略11. 在密闭容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定条件下发生如下反应2SO2O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为( )n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.00.81.0C0.200.101.80D002.0参考答案：C【分析】反应2SO2+O22SO3是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，生成物不能完全转化为反应物，根据反应的特点来回答。【详解】反应2SO2+O22SO3是可逆反应，加入2.0mol SO2和1.0molO2，最终各种物质都应该存在，不能全为反应物，也不能都为

10、生成物，所以A、D错误；反应正向进行，所以正向进行SO2向生成SO3的方向进行，SO2与O2反应的物质的量关系为2：1，所以SO2减小1mol，消耗氧气0.5mol，所以应该剩余氧气物质的量为0.5mol，不能是0.8mol，B错误，故合理选项是C。【点睛】本题考查学生化学平衡的建立知识，注意可逆反应的特点是解题的关键。12. 制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（ ）A增加强度 B降低熔点 C增加硬度 D增强抗腐蚀能力参考答案：B略13. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）AIA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C同主族元素的简单

11、阴离子从上到下还原性越弱D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强参考答案：A【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】AIA族含H及碱金属元素，A族均为非金属元素；B第二周期元素中，O、F没有正价；C同主族元素，从上到下非金属性减弱；D同周期金属元素的化合价越高，失去电子的能力越弱【解答】解：AIA族含H及碱金属元素，A族均为非金属元素，则H与A族元素间可形成共价化合物，碱金属元素与A族元素间可形成离子化合物，故A正确；B第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；C同主族元素，从上到下非金属性减弱，则简单阴离子从上到下还原性增强

12、，故C错误；D同周期金属元素的化合价越高，金属性越弱，失去电子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去电子能力减弱，故D错误；故选A14. 下列叙述中错误的是A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等参考答案：D分析：A.质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；B.元素原子的最外层电子数决定元素的化学性质；C.质子数+中子数质量数；D.质子数核外电子数，质子数+中子数质量数。详解：A. 13C和14C属于同一种元素，它们质子数相同而中

13、子数不同，互为同位素，A正确；B. H和D是不同的核素，它们的核外电子数相同，化学性质基本相同，B正确；C. 14C和14N的质量数相等，都是14，它们的中子数不等，分别是1468、1477，C正确；D. 6Li和7Li的电子数相等，都为3，6Li中子数为633，7Li中子数为734，中子数不相等，D错误。答案选D。15. 下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是A、 某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag+或SO42-中的至少一种B、 除去AlCl3溶液中的MgCl2，可以先向溶液中加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中再加入适量盐酸合重新生

14、成AlCl3C 、N2中混有的少量NO2可用水洗D 、NO中混有少量的H2S可用通入CuSO4溶液的方法除去参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中反应速率的变化，利用如图装置测定一定时间内反应放出氢气的体积（加入稀盐酸的体积为100mL忽略反应中溶液体积的变化），实验记录如下表（累计值）：时间(min)l23456氢气体积(mL)（标准状况）150120232288310(1)除如图所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是_。(2)实验前，检查该装置气密性的方法是_。(3)装置气密性良好，

15、0lmin时间段氢气体积却很少的原因是_。(4)反应速率最大的时间段是_min(填“01”12”23”34”“45”或“56”），原因是_（从影响反应速率因素的角度解释）。(5)34min时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_（设溶液体积不变）。(6)由于反应太快，测量氢气体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列液体以减慢反应速率，你认为不可行的是_（填相应字母）。A蒸馏水 BKCl溶液 CKNO3溶液 DCuSO4溶液参考答案：(1)秒表或计时器等 (2)关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，松开手后若活塞又回到原位，则装置气密性良好 (3)未用砂纸打磨镁条，

16、盐酸先与镁条表面氧化镁反应，没有氢气生成 (4)34min 该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快 (5)0. 025mol/(Lmin) (6)CD分析：(1)从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，所以先要检查装置的气密性，实验仪器还需要秒表；（2）形成压强差，将注射器活塞向外拉出一段，松开手后看活塞能否回到原位。（3）开始没有气体生成，可能是镁表面有氧化物。（4）化学反应速率=C/t，因为时间相同，只要气体体积差大的反应速率就大；(5)利用化学反应速率=C/t计算；（6）能使反应物浓度降低，就能降低反应速度，但不能改变反应的

17、本质。详解：（1）从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，所以先要检查装置的气密性，实验仪器还需要秒表，(2)实验前，检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，松开手后若活塞又回到原位，则装置气密性良好；(3)装置气密性良好，0lmin时间段氢气体积却很少的原因是未用砂纸打磨镁条，盐酸先与镁条表面氧化镁反应，没有氢气生成；(4)反应速率最大的时间段是 34min ，原因是该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快。(5)34min时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为：先求氢气的物质的量（288mL-

18、232mL）/22400mLmol-1=0.0025mol，化学反应速率=C/t= = 0. 025mol/(Lmin)；（6）A蒸馏水稀释溶液，故A正确； BKCl溶液稀释溶液，故B正确； CKNO3溶液，酸性条件下，硝酸与镁反应生成NO，故C错误；DCuSO4溶液与镁反应生成铜，镁、铜和盐酸形成原电池，加快反应速率，故D错误；故选CD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：C + K2Cr2O7 + H2SO4 CO2 + K2SO4 + Cr2（SO4）3 + H2O （1）请配平上述方程式并用双线桥法标出电子转移方向和数目（2）上述反应中氧化剂是_ _（填化学式） 被氧化的元素