2022-2023学年安徽省铜陵市铜都双语学校高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省铜陵市铜都双语学校高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是A、H2 + O2=2H2O H= -571.6KJ/molB、H2 (g)+1/2O2(g)= H2O (l) H= -142.9KJ/molC、H2 (g)+1/2O2(g)= H2O (l) H= -285.8KJ/molD、2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (g) H= -571.6KJ/mol 参考答案：C略2.

2、 某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于1000C）压强保持不变，该烃可能是AC2-H6 BC2H4 CC3H8 DC3H6参考答案：B3. 已知m g A和n g B所含分子数相同，则下列说法不正确的是()A标准状况下，同体积的气体A、B的摩尔质量之比为mnB25 下，同质量的气体A、B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A、B的密度之比为nmD相同状况下，同质量的气体A、B的体积之比为nm参考答案：C解析： m g A和n g B所含分子数相同，则物质的量相等，MAMBmn。标准状况下，同体积的气体A、B的物质的量相等，摩尔质量之比为mn，A项正确；同质量的气

3、体A、B的物质的量之比，即分子数之比为 nm，相同状况下，体积之比等于物质的量之比为nm，B、D项正确；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比为mn，C项错误。4. 在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（ ）AXY3 BXY CX3Y DX2Y3参考答案：A略5. 下列反应中，离子方程式正确的是 A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2 B碳酸钙跟盐酸反应：CaCO32HCa22H2O2CO2 C稀硫酸跟氢氧化钾溶液反应：HOHH2OD氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + SO42 BaSO4参考答案：C略6. 我国

4、首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是A. 负极是铝失电子被氧化B. 该电池通常只需更换铝板就可继续使用C. 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D. 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极参考答案：D分析：根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，正极上通入空气，发生还原反应，结合原电池的工作原理解答该题。详解：A、负极是铝失电子被氧化，发生氧化反应，A正确；B、Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，B正确；C、铂做成网

5、状的目的是增大与氧气的接触面积，可以加快反应速率，C正确；D、电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，D错误；答案选D。7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）ANa+、H+、Cl、HCO3BK+、Fe3+、NO3、SO42CCa2+、H+、C1、OHDNa+、Ba2+、CO32、NO3参考答案：B【考点】离子共存问题【分析】A氢离子与碳酸氢根离子反应；B四种离子之间不反应，能够共存；C氢离子、钙离子与氢氧根离子反应；D 钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀【解答】解：AH+、HCO3之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BK+、Fe3+、NO3、SO42

6、之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CCa2+、H+与OH之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DBa2+、CO32之间反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B8. A.再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B.加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色参考答案：D略9. 下列叙述中正确的是 ( )A常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。B两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成的氢气前者多

7、。C合金的熔点一般比组成的金属成分的熔点都低D用酒精灯加热一小片铝箔，熔化的铝会滴落参考答案：C略10. 三氯甲烷(CHCl3)又称氯仿，可用作麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气(COCl2)。其反应方程式为：2CHCl3O22COCl22HCl，为了防止事故发生，在使用前要先检验一下是否变质，检验用的最佳试剂是()A溴水 BNaOH溶液C淀粉碘化钾溶液 DAgNO3溶液参考答案：D解析三氯甲烷变质后会生成HCl，可加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明三氯甲烷变质。11. 下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是()A二氧化硫通入氯水中 B氯气通入氢氧化钠溶液中C氯气通入氯化亚铁溶

8、液中 D氨气通入水中参考答案：C略12. 将一小块钠投入盛有5mL饱和CuSO4溶液的试管里，不可能观察到的现象是A钠熔成小球并在液面上游动 B有气体生成C试管底部有红色物质生成 D溶液变浑浊参考答案：C略13. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A. 淀粉B. 蔗糖C. 麦芽糖D. 葡萄糖参考答案：A【分析】高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元。【详解】A、淀粉属于多糖，分子式是(C6H10O5)n，相对分子质量是162n，可以达到1万以上，属于高分子化合物，故选A；B、蔗糖属于二糖，分子式是C12H22O11，相对分子质量不大，不属于高

9、分子化合物，故不选B； C、麦芽糖属于二糖，分子式是C12H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选C；D、葡萄糖是单糖，分子式是C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故不选D；14. 下列叙述正确的是A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点不一定越高D目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素参考答案：C略15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl的数目为 NAB.

10、11.2 g Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NAC. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAD. 2.3 g Na与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1NA参考答案：DA依据n=cV可知，溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故A错误；B依据方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，11.2 g Fe 的物质的量为0.2mol，Fe与足量水蒸气反应，生成氢气物质的量为mol，故B错误；C标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，故C错误；D钠与氧气反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都是由0价升高为+1价，2.3gNa物质的

11、量为：=0.1mol，参加反应转移电子数为一定为0.1NA，故D正确；故选D。点睛：本题的易错点为B，使用气体摩尔体积需要注意：对象是否为气体，标况下水、CCl4、HF等为液体；温度和压强是否为标准状况，22.4L/mol是标准状态下的气体摩尔体积。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1） 括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：Cu(Fe) SiO2(CaCO3) FeCl2(FeCl3) Cl2(HCl) FeCl3(FeCl2) NaHCO3溶液(Na2CO3) （2） 海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：回答下列问题：写出在海水中加入氧化钙生成

12、氢氧化镁的化学方程式 。操作主要是指 。试剂可选用 ，该反应的离子方程式为 。操作是指 ，经操作最终可得金属镁，该反应的化学方程式是 。(3 两同学为制得纯净的Fe(OH)2，根据如图所示的装置，回答问题。A管中是Fe+H2SO4 B管中是NaOH溶液同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 。同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ，B中发生反应的离子方程式为_ A管 B管同学乙打开a的目的 ; （填甲或乙）同学可成功。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下

13、列有关物质的量的计算问题。（1）在标准状况下，67.2 L CO2是_mol，质量为_g，含有_个CO2分子，其中含有_mol氧原子。（2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_L，它与同条件下_mol H2S含有相同的氢原子数。（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。（4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 gmL?1，其物质的量浓度是_。（5）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm3）中，所得溶液的密度为d g/mL，

14、则此溶液的物质的量浓度为_mol/L。A B C D 参考答案：(1)3.0 132 3NA 6 (2)2.24 0.15 (3)64 g/mol 32 (4)18.4 mol/L (5)B【分析】（1）根据n=V/Vm二氧化碳的物质的量，根据m=nM计算其质量，根据N=nNA计算分子数目，氧原子物质的量为二氧化碳的2倍；（2）根据n=m/M计算氨气物质的量，根据V=nVm计算氨气体积，根据H原子数目相等计算硫化氢的物质的量；（3）根据n=V/Vm氧化物的物质的量，根据M=m/n计算氧化物的摩尔质量，进而计算R的相对原子质量（4）根据c=1000w/M计算该浓硫酸的物质的量浓度；（5）根据n=

15、V/22.4Lmol1计算标况下VL该气体的物质的量，再利用m=nM计算该气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，然后利用V=m/计算溶液的体积，最后利用c=n/V计算该溶液的物质的量浓度【详解】（1）二氧化碳的物质的量为67.2L/22.4Lmol1=3mol；其质量为3mol44gmol1=132g；二氧化碳分子数目为3mol6.021023mol1=1.8061024；氧原子物质的量为3mol2=6mol；（2）1.7g 氨气物质的量为1.7g/17gmol1=0.1mol，氨气体积为0.1mol22.4Lmol1=2.24L，与含有相同H原子数目的硫化氢的物质的量为0.1mol3/

16、2=0.15mol；（3）氧化物的物质的量为0.448L/22.4Lmol1=0.02mol，氧化物的摩尔质量为1.28g/0.02mol=64gmol1，R的相对原子质量为64-32=32（4）密度为1.84gcm3、质量分数为 98% 的浓硫酸，其物质的量浓度=10001.8498%/98molL1=18.4 molL1；（5）标准状况下，气体的物质的量为VL/22.4Lmol1=V/22.4mol，该气体的质量为：V/22.4molM gmol1=VM/22.4g，0.1L水的质量为：100mL1gmL1=100g，则溶液的质量为：VM/22.4g+100g，所以该溶液的体积为： L，则

17、该溶液的物质的量浓度为：c=n/V= molL1，故选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，难点（5），解题关键：明确溶质质量分数、物质的量浓度的概念，利用字母计算加大了计算难度，注意计算溶液的体积的方法18. （14分）（） 写出Al2(SO4)3的电离方程式 （）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式Cl-(SO42-)，所加试剂 ，离子方程式 Fe2+(Cu2+)，所加试剂 ，离子方程式 (3)写出与Cu2+2OH-=Cu(OH)2离子方程式相对应的化学方程式 （4）写出下列反应的离子方程式： 用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） 向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 参考答案：（） Al2(SO4)3= 2 Al3+3SO42- （） BaCl2(1分)，SO42-+Ba2+=BaSO4Fe(1分)，Fe+Cu2+=Fe2+Cu 略19. 化学能转化为电能的原理的发现和各式各样电池装置的发明，是贮能和功能技术的巨大进步。 回答下列问题：（1）图1中C为稀H2SO4溶液，电流表指针发