2022-2023学年安徽省黄山市三港中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省黄山市三港中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列判断哪些是正确的 氢氧化钠是电解质 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质 蔗糖易溶于水，所以是电解质氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质A、 B、 C、 D、参考答案：A略2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)C

2、l2（g）HCl（g）在光照和点燃条件的?H不同参考答案：C略3. 下列物质的溶液在蒸发皿加热蒸干、灼烧，可以得到该物质固体的是A B C D参考答案：D略4. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T最外层电子数是次外层电子数的2倍XL层有三个未成对电子YL层p电子数比s电子数多两个Z元素的最高正价为+7价下列说法正确的是 Az离子的结构示意图为： B分子TY的键角为l80 CX原子的轨道式为： DXZ为非极性分子参考答案：B5. 下列关于醇和酚的说法中，正确的是（ ）A.含有羟基的化合物一定是醇 B.分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚C.表示醇类的官能团是跟链

3、烃基相连的羟基 D.酚和醇具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质参考答案：C6. 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适催化剂A B C D参考答案：A略7. 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 APH3分子中有未成键的孤对电子 BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂DPH3分子的PH键是非极性键参考答

4、案：A8. 据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是A有机物化学式为 B分子中所有原子在同一个平面内C该有机物难溶于水 D可由乙炔和氯化氢加成得到参考答案：D略9. 化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是A图可表示t时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B图可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C图可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的

5、量的变化D图可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化参考答案：B10. 下列叙述正确的是：A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C0.2 molL1的盐酸加水体积加倍后溶液的pH = 1DpH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7参考答案：C11. 下列说法中正确的是A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键B.p轨道之间以“头对头”重叠可形成键C.s和p轨道以“头对头”重叠可形成键D.共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的参考答案：C略12. 美籍华裔科学家钱永健曾获得诺贝尔化学奖。16岁时,他凭借一

6、个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是()A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C.合金的熔点都高于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也比其成分金属强D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈参考答案：B解析：A项,金属腐蚀是金属失去电子被氧化的过程,故错误;C项,合金的熔点一般比其成分金属的熔点低,错误;D项,铁铆钉处发生的反应为Fe-2e-=Fe2+,错误。13. 真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200时，发生反

7、应：，反应达到平衡后，PCl5所占体积分数为M。若在同一温度和同一容器中，最初投入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为N，则M和N的正确关系是 ( )AMN BM cd参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知下列数据：物 质2,4,6熔点/沸点/密度/gcm3乙 醇114780.789乙 酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.900浓H2SO43381.84实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15

8、mL试管所盛饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)上方2mm3mm处，小火加热试管中的混合液；待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；分离出纯净的乙酸乙酯。请同学们回答下列问题： （1）步骤中，配制这一比例的混合液的操作是_ _。 （2）写出该反应的化学方程式_ _ _，浓H2SO4的作用是_ _ _ _。 （3）步骤中，用小火加热试管中的混合液，其原因与结论_ _。 （4）步骤所观察到的现象是_ _，原因是_ _ _. （5）步骤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_，产物应从_口倒出，因为_。 （6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、

9、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物)。你认为哪种装置合理，为什么？答： 。参考答案：（1）先加乙酸和乙醇各4mL，再缓缓加入1mL浓H2SO4，边加边振荡。（3分） （2）方程式略（2分）；催化剂，吸水剂（2分） （3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失（2分） （4）在浅红色Na2CO3溶液上层有约4cm厚的无色液体，振荡后Na2CO3溶液层红色变浅，有气泡，上层液体变薄。（2分）原因是：上层是油层因为生成的乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，同时因为挥发出来的乙酸与碳酸钠反应，放出CO2气体，所以有气泡出现（2分） （5）分液漏

10、斗（2分）；上（1分）；乙酸乙酯比水密度小（2分） （6）乙（2分）；反应物能冷凝回流（2分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下：已知： D的分子组成是C4H8O2Cl2 ，核磁共振氢谱显示其有三个峰。（1）D中所含官能团的名称是 . （2）C转化为D的反应类型是 . （3）B存在顺反异构，它的顺式结构简式是 . （4）写出生成的化学方程式 . （5）与C组成相同、属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的结构简式 .（6）转化为的化学反应方程式是 . （7）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方

11、程式是_.参考答案：略18. 作为国家正在实施的“西气东输”工程终点站，上海将逐步改变以煤、石油为主的能源结构，这对解决城市环境污染意义重大。目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料，管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4，它们的燃烧反应如下：2CO+O22CO2 2H2+O22H2O CH4+2O2CO2+2H2O根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是_（填“增大”或“减小”）进风口。如不作改进，可能产生的不良结果是_

12、。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：乙烷丙烷丁烷熔点/-183.3-189.7-138.4沸点/-88.6-42.1-0.5试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是_。参考答案：天然气 增大 不能充分燃烧，生成有毒气体CO 丁烷遇冷凝结为液体，使管道内气流不畅19. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（molL1）NaOH物质的量浓度（molL1）混合溶液的pH0101pH=9c02pH=70201pH7 请回答：（1）从第组情况分析，HA是强酸还是弱酸 。该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH） = molL1。（2）第组情况表明，c 02（选填“大于”、“小于”或“等于”）。该混合液中离子浓度c（A）与c（Na+）的大小关系是 。（3）从第组实验结果分析，说明此时HA的电离程度 NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。（