2022-2023学年天津蓟县第一中学高二化学测试题含解析

1、2022-2023学年天津蓟县第一中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中在一定条件下能与SiO2起反应的是 浓H2SO4；H2O；浓硝酸；氢氟酸；KOH溶液；氧化钙；碳酸钠A. B. C. D.参考答案：C2. 为了使CH3COONa溶液中Na的浓度与CH3COO的浓度比为11，可在CH3COONa溶液中加入()适量的盐酸适量的NaCl适量的醋酸适量的CH3COONaA B C D参考答案：B在CH3COONa溶液中，由于CH3COO的水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，使CH3C

2、OO浓度比Na浓度要小。不成立，它加入了Na，使它们的差距拉大；使平衡向右移动了，使它们的差距变得更大；中加入了CH3COONa，使CH3COO的浓度增大，但Na浓度也随着增大；只有加入醋酸，使平衡左移，另外其本身也可以电离出CH3COO，使溶液中的CH3COO的浓度增大。3. 为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是()A观察加热时能否放出气体B观察滴加盐酸时能否放出气体C溶于水中，再滴加石灰水，观察有无白色沉淀产生D溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生参考答案：D略4. 用适当的方法使NaCl分散于酒精中形成无色透明液体，当一束强光通过该液体可以观察到丁达尔

3、现象，这表明该液体属于A胶体 B溶液 C悬浊液 D乳浊液参考答案：A略5. 25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（ ）A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.2参考答案：D略6. 下列数量的物质中含原子数最多的是( )A.0.4mol氧气 B.标准状况下5.6L二氧化碳C.4时5.4mL水

4、 D.10g氖参考答案：C略7. 当密闭容器中反应mA(g)nB(s) pC(g)已经达到平衡后，将密闭容器的体积缩小，发现A的转化率也随之降低。那么，下列几个表示化学方程式化学计量数关系的式子中， 普遍适用于上述一类反应的是 A. mnp B. mnp C. mp D. mp参考答案：D略8. 下列操作达不到预期目的的是( )将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃用乙醇和30%的硫酸共热到170制取乙烯在少量苯酚稀溶液中滴入过量饱和溴水出现白色沉淀将苯与浓硝酸混合加热至60制备硝基苯检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加

5、热一段时间后，再加入银氨溶液加热。A B C D参考答案：C9. 下列热化学方程式中的H能表示物质燃烧热的是（ ）A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-556kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/molD.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-183kJ/mol参考答案：B略10. 乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）A和金属钠作用时，键断裂B和浓H2SO4共热至170时，键和断裂C和HBr共热时，

6、键断裂D在Ag催化剂下和O2反应时，键和断裂参考答案：略11. 实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是 A苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液 B乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏CCO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管 D乙烷（乙烯）：催化加氢参考答案：B略12. 在密闭容器中发生反应2SO2+O2 2SO2(气)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为A10mol和10% B20mol和20% C20mo

7、l和40% D30mol和80%参考答案：C略13. 在一定温度下，反应：2A (s)+2B(g) C(g)+D (g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A容器内的压强不随时间而变化 B混和气体的密度不随时间而变化CA的质量不再变化 D平衡混和气体的平均相对分子质量不再改变参考答案：A略14. 下列实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：B略15. 下列有关烃的系统命名正确的有（ ） A2,3-二甲基-3,3-二乙基戊烷 B2-甲基-3-乙基丁烷 C2,4-二甲基-1-丁醇 D2,3-二甲基-1-丁醇参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室配制500m

8、L 0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)_g(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为：_A.调整零点B.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量C.称量空的小烧杯D.将砝码放回砝码盒内E.记录称量结果(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、_ 、_ 、_ 。(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？A.加水时超过刻度线_ ；B.忘记将洗涤液转入容量瓶_；C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_；D.定容后摇匀液面低于刻度线_ 。E.转移时有少量液体溅出_。参考答案：略

9、三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 我国政府十分关注学生营养状况，把每年5月20日确定为“中国学生营养日”。右表为某山区学校食堂午餐的食谱。请用所学的化学知识填写空格：（1）食谱中的米饭主要含 （填“淀粉”或“纤维素”）。（2）从营养均衡及学生身体发育需要的角度考虑，你认为以上食谱中应增加富含蛋白质的食物是 （只填一种）。参考答案：（1）淀粉 （2）鱼（或肉、蛋、大豆、牛奶等合理答案也给分）略18. 有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；(2)过滤后，在滤

10、出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；(3)在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由此实验推断：该粉末中一定含有_(填化学式，下同)；一定不含有_；可能含有_。参考答案：Na2SO4、BaCl2、CaCO3、NH4NO3CuSO4KNO3解析：由题意知所得溶液为无色，则推知不含CuSO4，有白色沉淀产生，可以推知有本身不溶于水的CaCO3存在或能相互反应生成BaSO4的Na2SO4和BaCl2存在，然后依据加入稀硝酸沉淀部分溶解，则可以推断两种沉淀均存在，又通过加入强碱产生有刺激性

11、气味的气体可以推断含有NH4NO3，不能确定是否含有KNO3。19. 过氧化钙（CaO2?8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2?8H2OCa（OH）2+H2O2+6H2OCaO2?8H2O反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是 （2）向池塘水中加入一定量的CaO2?8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有（填序号）ACa2+ BH+ CCO32 DOH（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I完全反应生成Mn2

12、+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO（OH）2I2S4O62写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式： 取加过一定量CaO2?8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.01000mol?L1Na2S2O3标准溶液13.50mL计算该水样中的溶解氧（用mg?L1表示），写出计算过程参考答案：（1）提高H2O2的利用率；（2）AD；（3）O2+2Mn2+4OH=2MnO（OH）2；10.80mg/L【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】（1）依据方程式可知反应时加入氢氧化钙是为了提高

13、双氧水的利用率；（2）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氧气和水，因此箱池水塘中加入一定量的CaO2?8H2O，池塘水中浓度增加的离子有钙离子和氢氧根离子；（3）O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的反应中O2是氧化剂得到4个电子，Mn元素的化合价从+2价升高到+4价，失2个电子，所以根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为：O2+2Mn2+4OH=MnO（OH）2；依据流程图并依据电子得失守恒可知氧气得到的电子就是硫代硫酸钠失去的电子，其中硫元素化合价从+2价升高到+2.5价，计算该水样中的溶解氧【解答】解：（1）依据方程式Ca（OH）2+H2O2+6H2OCaO2?8H2O可知，反应时加入氢氧化钙是为提高H2O2的利用率，故答案为：提高H2O2的利用率；（2）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氧气和水，因此箱池水塘中加入一定量的CaO2?8H2O，池塘水中浓度增加的离子有钙离子和氢氧根离子，选择AD，故答案为：AD；（3）O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的反应中O2是氧化剂得到4个电子，Mn元素的化合价从+2价升高到+4价，失2个电子，所以