2022-2023学年山东省德州市禹城华东实验中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年山东省德州市禹城华东实验中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是 铁和水蒸气反应 过氧化钠和水反应 氯气和水反应 二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NOA B C D 参考答案：C略2. R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值为 A.4 B.3 C.2 D.1参考答案：C略3. 通过下列条件，无法确定该

2、物质摩尔质量的是 A物质标准状况的体积和质量 B该物质一个分子的真实质量 C物质的质量和物质的量 D该物质气态标准状况时的密度参考答案：A略4. 已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收能量为()A436 kJ B557 kJ C920 kJ D188 kJ参考答案：A试题分析：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式

3、：2H2+O2H2O，则：242kJ=2463kJ-(Q+496kJ)，解得Q=436KJ，故选A。5. 下列有关化学用语使用正确的是A. 乙醇的分子式：C2H5OHB. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. OH的电子式：D. 丙烷分子的球棍模型：参考答案：D【详解】A. 乙醇的分子式：C2H6O，A错误；B. 乙烯的结构简式：CH2=CH2，B错误；C. OH的电子式：，C错误；D. 丙烷分子的球棍模型：，D正确；答案为D6. 下列微粒中，与HCl分子具有相同的质子数和相同的电子数的是A. H2O2B. NH3C. NH4+D. O22参考答案：A【分析】质子数等于各原子的质子数之和，中性微粒

4、中质子数等于电子数，阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数。【详解】HCl的质子数为17+1=18，电子数为18，A、H2O2的质子数为12+82=18，电子数为18，符合题意，选项A正确；B、NH3的质子数为7+13=10，电子数为10，不符合题意，选项B错误；C、NH4+的质子数为7+4=11，NH4+的电子数为11-1=10，不符合题意，选项C错误；D、O22的质子数为82=16，电子数为16+2=18，不符合题意，选项D错误；答案选A。7. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1.12LB

5、.氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量相等C.常温常压下,32g O2和34g H2S气体分子个数比为1:1D.标准状况下, NA个水分子所占的体积约为22.4L参考答案：C8. 下列说法中正确的是（ ） A元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化叫元素周期律 B同周期第A族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25C在周期表中A族处寻找催化剂和耐高温的合金材料D第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小参考答案：B略9. 在容量瓶上，没有标记符号的是A. 标线 B. 温度 C. 浓度 D. 容量参考答案：C在容量瓶上，标记有刻度线、温度、容量，没有标注浓度，故选C。10. 有氧

6、化铁和氧化铜的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解。若将2ag这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为 A、0.8g B、1.6ag C、(2a-3.2g) D、(2a-1.6)g 参考答案：C略11. 现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是( )A. 原子半径由小到大的顺序是：WZY甲丙D. Y与W、Z都只能形成两种化合物参考答案：C【分析】W、X、Y、Z 四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙

7、、丙三种化合物，且甲、乙、丙分子均含有10个电子，由反应：单质X+乙单质Y+甲，可知X为F2、乙为H2O、Y为O2、甲为HF，则W为H元素、X为F元素、Y为O元素，再由反应：丙+氧气丁+水，可知丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，Z为C或N元素。【详解】由分析可知，W为H元素、X为F元素、Y为O元素、Z为C或N元素、X为F2、Y为O2、甲为HF、乙为H2O、丙是NH3或CH4。A.W为H元素，X为F元素，Y为O元素，Z为C或N元素，则原子半径由小到大的顺序是：WXY甲丙；若丙是CH4，沸点比HF低，仍然存在关系乙甲丙，C正确；D.O与H可生成H2O、H2O2，O可与C生成CO、CO2，与N生

8、成NO、NO2、N2O3等多种氧化物，不是都只能形成两种化合物，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查无机物推断的知识，关键是掌握氟气与水的置换反应，注意常见10电子、18电子物质，熟练掌握元素化合物知识，注意归纳总结中学常见连续反应、三角转化、特殊置换反应等。12. 铜锌原电池是最早被研究的电池。关于该电池的说法中正确的是 （ ）A铜片是负极B锌变成了锌离子C电子从铜片经导线流向锌片 D铜片表面没有气泡参考答案：B略13. 下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A硫化钠与亚硫酸钠溶液混合产生黄色沉淀S2-有还原性与SO32-有氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓

9、硝酸不反应C将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性D二氧化硫通入紫色石蕊溶液中紫色褪去SO-2具有漂白性参考答案：C14. 参考答案：B略15. 标准状况下22.4L 二氧化碳与过氧化钠反应，反应后气体体积变为16.8L(标况)，则参加反应的二氧化碳的体积为A.5.6L B.11.2L C.16.8L D.22.4L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。写出编号仪器的名称： ； ；浓H2SO4的作用是 。本实验需要加热的装置为 填字母编号）。写出装置C、D中可观察到的现象：C ，D 。D中反

10、应每生成1个水分子，转移的电子数为 个。参考答案：（1）锥形瓶；长颈漏斗（2）除去H2中的水蒸气（或干燥H2）（3）D（4）无水CuSO4固体（部分）变蓝；黑色CuO逐渐变红（5）2（每空2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使MgS04转化为Mg(OH)2，试剂可以选用_（填化学式）。(2)加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)试剂可以选用 _（填化学式）。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：_。参考答案：(1)

11、Ca(OH)2 (2)过滤 (3) HCl (4)MgCl2Mg+Cl2分析：由流程图可知，海水中加入氢氧化钠，将硫酸镁转化成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，通入蒸发浓缩、洗涤干燥得到干燥的氯化镁，然后电解熔融氯化镁获得金属镁。详解：（1）使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂选择Ca(OH)2，为了使镁离子完全转化，加入Ca(OH)2的量应过量。（2）过滤适用于不溶于水的固体和液体，氢氧化镁不溶于水，所以分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤。（3）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水。（4）电解熔融氯化镁得到镁和氯气，电解的化学方

12、程式为：MgCl2Mg+Cl2。点睛：本题考查了海水资源的综合利用，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法，注意试剂的选取为易错点。18. 现有熔融的BaCl2、H2SO4溶于水、NH4Cl溶于水、Na2O2溶液、干冰升华、溴水被CCl4萃取六种物质，按下列要求回答：(1)化学键没有破坏的是_，仅破坏共价键的是_，仅破坏离子键的是_，离子键和共价键都破坏的是_。(2)NH4Cl的电子式是_，CO2的结构和CS2相似，请你写出CS2的电子式_。参考答案：(1) (2) 【详解】（1）BaCl2为离子化合物，只含有离子键，熔融时只破坏离子键；H2SO4是共价化合物，溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，所以溶于水破坏的是共价键；NH4Cl为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，溶于水只破坏离子键；Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，离子键和共价键同时被破坏；干冰属于分子晶体，升华时不破坏化学键，破坏分子间作用力；溴水被CCl4萃取，是物理变化，破坏的是分子间作用力，不破坏化学键；所以化学键没有破坏的是，仅破坏共价键的是，仅破坏离子键的是，离子键和共价键都破坏的是，故答案为：；。（2）氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：；CS2的电子式类似于CO2，电子式为：，故答案为：，。【点睛】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体