2021届高考化学二轮专题复习练习卷：离子反应

1、离子反应1下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A该溶液中Na、NHeq oal(,4)、NOeq oal(,3)、Mg2可以大量共存B通入CO2气体产生蓝色沉淀C与H2S反应的离子方程式：Cu2S2=CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NHeq oal(,4)解析：B项二氧化碳不反应，无现象，错误；C项离子方程式中，H2S不拆，错误；D项过量浓氨水反应会产生Cu(NH3)42，错误。答案：A2某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A该消毒液可用NaO

2、H溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClOClH2OB该消毒液的pH约为12：ClOH2OHClOOHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO解析：用NaOH溶液吸收Cl2制备消毒液，方程式为Cl22OH=ClOClH2O，A正确。题干中已知饱和NaClO溶液的pH约为11，此消毒液的pH为12，不是ClO水解引起的，而是因为过量的NaOH，故B错误。C选项考查陌生氧化还原离子方程式的书写，正确。D选项根据酸性CH3COOHHClO判断，正确。答案：B3下列离

3、子方程式正确的是()A大理石溶于醋酸：CaCO32H=CO2Ca2H2OBFeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl22Fe2=2Fe32ClC向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全：2HSOeq oal(2,4)Ba22OH=BaSO42H2OD酸性氢氧燃料电池的正极反应：H22e=2H解析：A项，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，错误；B项，亚铁离子的还原性比溴离子的强，所以少量的氯气先与亚铁离子反应，正确；C项，硫酸氢钠中H与SOeq oal(2,4)的个数比为11，而离子方程式中为21，说明还有SOeq oal(2,4)在溶液中，沉淀不完全，错误；D项，燃料电池的正极发生

4、还原反应，错误。答案：B4下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2HCOeq oal(,3)OH=MgCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSOeq oal(,3)正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlOeq oal(,2)5H=A

5、l(OH)3Al3H2O正确；H不足，AlOeq oal(,2)与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23解析：1 mol FeI2完全被氧化，需1.5 mol Cl2，Cl2并不过量，A不正确；NaOH溶液足量，应生成溶解度更小的Mg(OH)2，B不正确；NaClO溶液具有强氧化性，能够氧化SO2生成SOeq oal(2,4)，C不正确。答案：D5下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A钢铁发生吸氧腐蚀：2FeO22H2O=2Fe(OH)2BSO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2H2O=2HSOeq oal(2,3)C利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2Al

6、Oeq oal(,2)H2OD“84”消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：ClClO2H=Cl2H2O解析：亚硫酸为弱电解质，书写离子方程式不能拆写，B项错误。答案：B6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A工业电解饱和食盐水：2ClH2O=Cl2H2OHB碳酸钠的水解：COeq oal(2,3)2H2OH2CO32OHC硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al34OH=AlOeq oal(,2)2H2OD用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O解析：A项，工业电解饱和食盐水的离子反应为2Cl2H2O=Cl2H22OH，故A错误；B项，碳酸钠的水解的离子反应为CO

7、eq oal(2,3)H2OHCOeq oal(,3)OH，故B错误；C项，硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水的离子反应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NHeq oal(,4)，故C错误。答案：D7下列各组离子在溶液中能大量共存的是()AK、OH、Na、NOeq oal(,3)BAl3、AlOeq oal(,2)、HCOeq oal(,3)、NaCNa、Fe3、SOeq oal(2,4)、IDFe3、SCN、Na、COeq oal(2,3)解析：A项，该组离子之间不发生反应，可大量共存，正确；B项，Al3分别与AlOeq oal(,2)、HCOeq oal(,3)相互促进水解，且AlOeq o

8、al(,2)促进HCOeq oal(,3)的电离，不能大量共存，错误；C项，Fe3、I发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D项，Fe3、SCN结合生成络离子，Fe3、COeq oal(2,3)相互促进水解，不能大量共存，错误。答案：A8在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)B含有0.1 molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NOeq oal(,3)C加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na、NHeq oal(,4)、Fe2、NOeq oal(,3)D在AlCl3溶液中：K、Na、SiOeq oal(2

9、,3)、SOeq oal(2,4)解析：B项，Fe3氧化I不能大量共存；C项，在OH存在下，NHeq oal(,4)、Fe2不能大量共存，在H存在下，NOeq oal(,3)(H)氧化Fe2；D项，Al3与SiOeq oal(2,3)发生水解相互促进的反应不能大量共存。答案：A9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A能溶解Al2O3的溶液：Na、K、HCOeq oal(,3)、NOeq oal(,3)B0.1 molL1Ca(ClO)2溶液：K、Na、I、ClC能使甲基橙显红色的溶液：K、Fe2、Cl、NOeq oal(,3)D加入KSCN显红色的溶液：Na、Mg2、Cl、S

10、Oeq oal(2,4)解析：A项，能溶解Al2O3的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性或碱性溶液中，HCOeq oal(,3)均不能大量存在，错误；B项，ClO具有强氧化性，能与I发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C项，能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，在酸性条件下Fe2与NOeq oal(,3)因发生氧化还原反应而不能大量共存，答案为D。答案：D10常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SOeq oal(2,4)、ClB.eq f(KW,cH)11013molL1的溶液中：NHeq oal(,4)、Ca2、Cl、NOeq oal(,3)C

11、与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)D水电离的c(H)11013molL1的溶液中：K、Na、AlOeq oal(,2)、COeq oal(2,3)解析：A选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3在碱性条件下不能大量存在，所以错误；B选项，溶液的pH1，各离子之间不发生反应，可以大量共存，所以正确；C选项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，若溶液显酸性，Fe2和NOeq oal(,3)不能大量共存，所以错误；D选项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量

12、存在，所以错误。答案：B11氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下列问题：(1)氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理：氯化铁作净水剂_；用FeCl3溶液(32%35%)腐蚀铜印刷线路板_。(2)吸收剂X的化学式为_；氧化剂Y的化学式为_。(3)碱性条件下反应的离子方程式为_。(4)过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOHNa2FeO4K2FeO42NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_。答案：(1)Fe33H2OFe(OH)33H2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)FeCl2N

13、aClO(3)2Fe33ClO10OH=2FeOeq oal(2,4)3Cl5H2O(4)K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行12某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na、Ag、Ba2、Al3、AlOeq oal(,2)、S2、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)，现取该溶液进行有关实验，其结果如下：回答下列问题：(1)生成沉淀甲的离子方程式：_。已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中(可不填满，表中每一行对应正确方可得分)步骤实验目的试剂现象1234(2)由溶液甲生

14、成沉淀乙的离子方程式：_。(3)综上所述，该溶液中肯定存在的离子有：_。(4)针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是_。解析：分析题给流程图知，无色溶液与过量氢溴酸反应生成了气体甲和淡黄色沉淀，沉淀若是溴化银，则不存在S2、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,3)，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是硫化氢与二氧化硫反应生成的，溶液中一定存在S2和SOeq oal(2,3)，一定不会存在Ag、Ba2、Al3；根据电中性原则溶液中一定含有Na，气体甲由两种氧化物组成，为二氧化碳和二氧化硫，溶液中一定有COeq oal(2,3)，溶液甲中含有过量的氢溴酸，与

15、过量的碳酸氢铵反应，生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有偏铝酸根离子；溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应，生成的气体丙为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，所以溶液中一定存在的离子有：Na、S2、SOeq oal(2,3)、AlOeq oal(,2)、COeq oal(2,3)；一定不存在的离子为：Ag、Ba2、Al3；可能存在的离子为：SOeq oal(2,4)。答案：(1)2S2SOeq oal(2,3)6H=3S3H2O步骤实验目的试剂现象1检验SO2品红溶液红色褪去2除尽SO2酸性高锰酸钾溶液紫色变浅或不完全褪去3检验CO2澄清石灰水变浑浊(2)Al33HCOeq

16、 oal(,3)=Al(OH)33CO2(3)S2、SOeq oal(2,3)、AlOeq oal(,2)、Na、COeq oal(2,3)(4)取沉淀丙加入足量稀盐酸，若沉淀不能完全溶解，则原溶液中含SOeq oal(2,4)，沉淀全部溶解，则原溶液中无SOeq oal(2,4)(答案合理即可)13某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K、Mg2、Fe3、Cu2、Al3、Ag、Ca2、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)、Cl中的若干种离子。该小组同学取100 mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 molL1的硝酸，实验过程中

17、沉淀质量的变化情况如图所示：注明：Ob段表示滴加硝酸钡溶液；bd段表示滴加稀硝酸(1)水样中一定含有的阴离子是_，其物质的量浓度之比为_。(2)写出BC段所表示反应的离子方程式：_。(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_。(4)试根据实验结果推断K是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，K的物质的量浓度c(K)的范围是_。(若K不存在，则不必回答该问)(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_。(写出实验步骤、现象和结论)解析：该水样为无色溶液，所以Fe3、Cu2不存在；根据图像知，加入硝酸钡溶液产生沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解，所以，原水样中一定含有SOeq oal(2,4

18、)、COeq oal(2,3)。又因为Al3与COeq oal(2,3)发生水解相互促进反应，COeq oal(2,3)与Ag、Ca2、Mg2发生反应生成沉淀不能大量共存，所以，Al3、Ag、Ca2、Mg2不存在。n(SOeq oal(2,4)n(BaSO4)eq f(2.33 g,233 gmol1)0.01 mol；n(COeq oal(2,3)n(BaCO3)eq f(6.27 g2.33 g,197 gmol1)0.02 mol，eq f(cSOoal(2,4),cCOoal(2,3)eq f(1,2)。原溶液中可能含有Cl，根据电解质溶液呈电中性原则，阳离子K肯定存在。根据电荷守恒有0