2022-2023学年山东省枣庄市滕州市第一职业中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省枣庄市滕州市第一职业中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是()A. X2YZ4 B. XYZ3 C. X3YZ4 D. X4Y2Z7参考答案：略2. 为了除去粗盐中的Ca2+ Mg2+ SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然

2、后进行下列五项操作：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是( )A B C D参考答案：C略3. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是（ ）A作还原剂B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂又不作还原剂参考答案：A“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧

3、”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂。故选A。4. 两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：含量 成分编号KClK2SO4ZnSO403 mol02 mol01 mol01 mol03 mol注：“”表示营养液中不含该物质。则俩份营养液的成分（ ）A. K+物质的量相同 B. Cl-物质的量相同 C. 完全相同 D. SO42-物质的量不同参考答案：略5. 下列关于原电池的叙述中正确的是() A正极和负极必须是两种不同的金属 B原电池是把化学能转化成电能的装置 C原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 D锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g

4、氢气生成参考答案：B略6. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为NAB. 1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NAC. 0.5 molL1 NaOH溶液中Na数为0.5NAD. 常温常压下，16 g氧气所含电子数为NA参考答案：BA. 标准状况下，四氯化碳是液体，则22.4 L四氯化碳的物质的量不是1mol，A错误；B. 1 mol硫酸钾(K2SO4)中含有1 mol硫酸根离子，1 mol硫酸根离子带2mol电荷，B正确；C. 0.5 molL1 NaOH溶液中，未知溶液体积，故无法确定Na数为0.5NA，C错误；D. 常温常压

5、下，16 g氧气的物质的量为0.5mol，每摩尔氧分子含有16mol电子，则16 g氧气所含电子数为8NA，D错误。7. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积变大、pH变小、呈中性 C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积不变、pH不变、呈中性参考答案：B略8. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )AFe3+、K+、Cl、MnO4BAg+、Na+、NO3、ClCZn2+、Al3+、SO42、ClDBa2+、NH4+、Cl、HCO3参考答案：C考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：强酸性溶液中含大量的H+，根据

6、离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解A酸性溶液中H+、Cl、MnO4发生氧化还原反应，不能共存，且Fe3+为黄色，MnO4为紫色，与无色不符，故A不选；B因Ag+、Cl结合生成沉淀，则不能共存，故B不选；C因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故C选；D因H+、HCO3结合生成水和气体，不能共存，故D不选；故选C点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重学生思维严密性的考查，涉及复分解反应及氧化还原反应，选项A为解答的难点，题目难度中等9. 已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一

7、定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3 + I2 =2KIO3 + Cl2，下列判断正确的是A该反应属于置换反应 B还原剂为KClO3，氧化剂为I2C还原性：Cl2I2 D氧化性：KIO3KClO3参考答案：A略10. 根据元素周期表判断下列描述正确的是( )A. 元素周期表中，总共有16个纵行，16个族B. 第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素C. 每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素D. 在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素参考答案：D【详解】A. 元素周期表中，总共有18个纵行，16个族,故A错误；B. 第IA族的元素除氢元

8、素外称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素，故B错误；C. 第一周期是短周期没有金属元素，故C错误；D. 在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素，如硅，锗，故D正确；故选D。11. 将3.20 g Cu跟30.0 mL 10 molL1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H，则此时溶液中含NO3的物质的量为A(0.1a)mol B2a mol C0.1a mol D0.5a mol参考答案：A略12. 下列说法正确的是( )A. 水导电性很差，所以水是非电解质B. 电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C. 酸、碱和盐类

9、都属于电解质，其他化合物都是非电解质D. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电参考答案：B试题分析：A水能够微弱的电离产生H+和OH-，由于离子浓度很小，所以水导电性很差，所以水是极弱的电解质，错误；B电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离产生自由移动的离子，正确；C酸、碱和盐类都属于电解质，金属氧化物也是电解质，而不是非电解质，错误；DNaCl和HCl都是电解质，NaCl是离子化合物，熔融状态下能导电，而HCl是共价化合物，在熔融状态不存在自由移动的离子，所以不能导电，错误。13. 下列图示与对应的叙述相符的是()A. 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系B. A

10、lCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况C. Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况D. 等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况参考答案：A试题分析：A、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应与分解反应不一定是氧化还原反应判断，A正确；B、AlCl3溶液中加氢氧化钠溶液发生的反应为Al3+3OH-Al(OH)3，Al(OH)3+ OH-AlO2-+2H2O，生成Al(OH)3沉淀和沉淀溶解所需氢氧化钠溶液的体积比为3:1，与图像不符，B错误；C、Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液发生反应生成硝酸钡和水，溶液的导电性几乎不变，与图像不符，C错误；D、等

11、体积等浓度的稀硫酸分别与足量铁和镁反应产生氢气的量相等，镁比铁活泼，镁先反应完，与图像不符，D错误。答案选A。【名师点晴】明确相关物质的性质是解答的关键，注意掌握图像的答题技巧：看面：弄清纵、横坐标的含义。看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。14. 下列化学用语正确的是（）ACH3Cl B乙烯的结构简式 CH2CH2C淀粉的化学式为（C6H10O5）nDH2O2的电子式：参考答案：C考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合分析：A氯原子最外层达到8

12、电子稳定结构，漏掉了氯原子的3对未成键电子；B乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键；C淀粉为高分子化合物，淀粉的化学式为（C6H10O5）n；D双氧水为共价化合物，电子式中不存在阴阳离子解答：解：ACH3Cl为共价化合物，C、Cl原子最外层都达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：，故A错误；B乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；C淀粉属于天然高分子化合物，其化学式为（C6H10O5）n，故C正确；D双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个OO键，双氧水正确的电子式为：，故D错误；故选C点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、化学式

13、、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力15. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3ClO- + 4OH = 2RO4n- +3Cl+5H2O。则RO4n-中R的化合价是A. +3 B. +4 C. +5 D. +6参考答案：D根据方程式两端电荷守恒可知n（3+43）22，O元素是2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图：（1）溶液A中含的阳离子主要有 。（2）写

14、出步骤II生成溶液C 的离子方程式 ，步骤I、II、III都要用到的分离方法是 。（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有 （填化学式）。（4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为： （5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数） (用含a、b的最简式表示)。参考答案：（14分）(1)Al3+、Fe3+、H+ (2分，有错不得分，漏选得1分) (2)Al3+4OH-=Al(OH)4- (2分) 过滤 (2分) 高温 (3)CO2、NaOH (2分) (4)2Al+ Fe 2O3 =

15、 Al 2O3 + 2Fe (2分) ( 5) 17b/9a 或 17b/9a*100% (4分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知离子反应：RO3n+6I+6H+R+3I2+3H2O，推断：n= ，R元素在RO3n中的化合价是 参考答案：1；+5；【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；根据化学式判断化合价【分析】根据方程式中电荷守恒判断n值；根据离子中各元素的化合价的代数和与所带电荷数相等，判断R的化合价【解答】解：化学反应方程式中，等号左右两边电荷守恒，所以n+（6）+（+6）=1，故n=1；离子中各元素的化合价的代数和与所带电荷数相等，设R元素的化合价为x，所以（2）3+x=1x=+5；故答案为：1；+5；18. 已知在强碱溶液中加热R-Br 容易水解为R-OH，现知某芳香烃A有如下转化关系：按要求填空： （1）写出反应和的反应条件： ； （2）写出A和F结构简式：A ；F